2018年秋九年级化学下册专题复习一我们身边的物质同步测试新版鲁教版.docx

专题复习专题复习(一)我们身边的物质01专题概述本部分知识关注物质的物理性质、化学性质、用途、保存等。呈现以下特点：(1)突出知识间的联系，体现综合性；(2)聚焦社会热点，体现时代性；(3)取材于实际生活，体现应用性。试题多数起点较低，因此具备坚实的化学基础知识，清晰的化学知识结构是正确分析问题的基础，所以对化学基础知识和基本技能的掌握应扎扎实实落实到位。一、金属和金属材料主要有如下考点：(1)合金及合金的特点；(2)金属的物理性质及用途；(3)金属的化学性质与金属活动性顺序；(4)铁的冶炼；(5)金属的锈蚀原理与防锈措施；(6)金属资源的保护。此部分知识是中考命题的热点内容，将会加强与生产生活实际、新科技、社会热点等的密切联系。1合金及合金的特点主要考查的方面：辨别一种材料是否属于合金，根据合金的用途判断利用了合金的什么性质。预计会以近年研发的新材料为背景命题，也可能将合金与纯净物、混合物等概念进行综合考查。2金属的物理性质及用途该考点主要考查金属的导电性、导热性、延展性、硬度、熔点等物理性质以及与这些物理性质相对应的用途。常以生产生活实际、高科技为背景来对金属的物理性质及用途进行考查。3金属的化学性质与金属活动性顺序中考中一般将金属的化学性质与金属活动性顺序综合在一起考查，金属活动性顺序的应用是金属与金属材料这部分知识的考查重点，也是中考的热点。4铁的冶炼主要考查的知识点：冶炼铁的设备、原理；工艺流程；铁矿石的选择；一氧化碳还原氧化铁的实验。预计对这一知识点的考查形式仍以填空题为主，也有可能以选择题或实验题的形式考查一氧化碳还原氧化铁的实验，也可能以综合计算题的形式对高炉炼铁的原理进行考查。5金属的锈蚀原理与防锈措施主要考查的知识点：影响钢铁锈蚀的因素；钢铁锈蚀的防护措施；金属铝不易锈蚀的原因。预计对这一知识点将用探究实验的形式考查铁、铜的锈蚀条件，或以选择题和填空题的形式考查防锈措施，或者将两者综合起来进行考查。6金属资源的保护该部分知识一般以选择题的形式为主，一般与水资源的污染与防护、空气的污染与防护、化石燃料的综合利用、燃气泄漏的处理方法联系在一起进行考查。【例1】兰州市中山桥南侧的“将军柱”(铸造材料主要是铁)，距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景。近日“将军柱”商标获得国家批准。(1)“将军柱”表面已出现较多锈迹，其主要原因是铁与_等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为_；(2)废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：_。【解析】金属铁生锈是与氧气、水共同作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁，用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O；保护和节约金属资源的方法或途径有很多，比如防止金属锈蚀及减少金属冶炼时的浪费等都是保护和节约金属资源的有效方法或途径。【答案】(1)氧气、水Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)防止金属锈蚀(减少金属冶炼时的浪费等)二、水和溶液试题中涉及本部分的主要知识点如下：(1)水的物理性质，水的组成，纯净水与矿泉水，硬水和软水的区别，吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水的常用方法，水资源的现状，水污染及防治；(2)溶液：溶液的概念及特征，乳化作用，溶液的组成，溶液中的热效应，饱和溶液与不饱和溶液的分辨及相互转化，溶解度的概念及溶解度曲线上点、线、面的含义和应用，溶液的配制、稀释，有关溶质质量分数的计算。本部分知识考查方式灵活多样，试题将通过给出信息、图表、模拟实验、一题多解等新颖的形式考查同学们的阅读和提炼信息能力，知识迁移能力以及灵活分析、解决问题的能力。与上述内容相关的考题，在中考中有多种题型。选择题和填空题主要考查水和人类的关系，与水有关的环保知识，水的净化过程，以水为载体将物质的分类、物质的组成与结构贯穿其中，有关溶液的组成及相关概念的辨析，溶解度曲线及其应用；实验题考查水的净化，一定溶质质量分数溶液的配制及稀释过程，特别是过滤操作技能；计算题通常与化学方程式相结合考查溶质质量分数的计算。【例2】(2017菏泽)20 时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题。(1)图1中一定为饱和溶液的是_(填“甲”或“乙”)溶液。(2)图2中P点表示的意义_。(3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是_(填“M”或“N”)。【解析】(1)从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；(2)根据溶解度曲线的意义可以知道图2中P点表示30 时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；(3)从图1中可以知道乙完全溶解，甲有剩余，说明20 时，乙的溶解度大于甲的溶解度，结合图2，20 时，N的溶解度大于M，故图2中表示乙物质溶解度曲线的是N。【答案】(1)甲(2)在30 时，甲、乙两种物质的溶解度相等(3)N【例3】向20 的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是()A溶液温度未冷却到20 时，溶液一定是饱和溶液B溶液温度未冷却到20 时，溶质质量分数比甲溶液大C溶液温度恢复到20 时，溶液质量比甲溶液小D溶液温度恢复到20 时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等【解析】CaO加入饱和Ca(OH)2溶液中， CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2不溶解(溶液已饱和)，由于水减少，导致溶液中有Ca(OH)2析出，剩余溶液质量减小，但仍饱和，溶质质量分数不变。【答案】B三、酸、碱、盐酸、碱、盐是三类重要的无机化合物，是整个初中化学的重点，也是难点，题量在中考中占的比例较大，主要有以下几个考点：1常见酸、碱、盐的特性该部分知识在中考中主要以选择题或填空题的形式出现。主要有以下方式：(1)依据浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性并结合溶液知识，考查久置的浓盐酸或浓硫酸溶质、溶剂或溶质质量分数的变化情况；(2)稀释浓硫酸；(3)氢氧化钠的变质；(4)依据常见溶液及颜色推断物质。2酸、碱、盐及其与单质、氧化物等的关系本部分所考查的知识点较多，包括酸的通性，碱的通性，盐的化学性质，Cl、SO、CO的检验方法等。3溶液的酸碱性和酸碱度本部分知识主要以填空题和选择题的形式出现，只要记住常见指示剂遇到酸溶液或碱溶液的变色情况及pH与溶液酸碱度的关系，即可解决。4中和反应本部分知识的考查重点是中和反应的实质及中和反应在实际生活中的应用。5某些反应的条件酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应；金属与酸、金属与盐的反应属于置换反应。以上知识点一般不单独考查，往往在做推断题、探究题、计算题时用到这些知识点。酸、碱、盐的有关知识主要渗透了共性与个性相结合的化学思想，同学们要有意识地对所复习的内容和知识点进行横向(相似、相近的知识点)和纵向(前后章节中相互关联的知识点)的比较与归纳，有针对性地加以记忆和整理，并进行一定量有针对性的题型训练，提高复习效果。【例4】科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行了如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：(1)用pH试纸测试，测得pH为2。(2)取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。(3)另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。(4)向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈_性；所得的红褐色沉淀B为_；废水溶液中肯定含有的盐是_。【解析】测得pHAC_。17金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。(1)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_B_(填序号)。A金属的硬度B金属的导电性C金属的耐腐蚀性D金属价格与硬币面值的吻合度(2)在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_铁铜金_。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为_6_价。(4)在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。下列表述正确的是_(填序号)。A表示锌和稀硫酸的反应曲线反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后生成的氢气质量相等18(2018黄石)某兴趣小组用铝箔制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：(1)步骤中发生反应的化学方程式为：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3X(方程式已配平)。X的化学式为_NaHCO3_。(2)步骤中发生的反应的基本反应类型为_分解反应_。(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式_2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O_。(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为_CBA_。A自然冷却至室温B选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央C配制45 的明矾饱和溶液(5)写出明矾的一种用途_作净水剂_。三、实验探究题19配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。(1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。计算：需要Na2SO4 3.0 g，水47.0 g。称量：用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_在右盘添加3_g砝码_，然后_向左盘中添加药品_，至托盘天平恰好平衡。量取：用量筒量取47.0 mL水，请在下图中画出47.0 mL水的液面位置。解：图略。溶解。(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1 g/mL)取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a；若用3.0 g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，配好后其总体积是_5_000_mL。20(2017江西)兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：【提出猜想】猜想1：碳酸钠；猜想2：碳酸氢钠；猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计实验方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论小月将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度pH_(填“”“”或“”)7溶液呈碱性，猜想1成立小妮用下图所示的装置进行实验试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：(1)小月实验结论不准确的原因是_碳酸氢钠溶液