学科教育论文-二氧化硫教学设计.doc

学科教育论文-二氧化硫教学设计摘要：二氧化硫是重要的氧化物。通过实验手段探究二氧化硫的物理性质、化学性质，对提高学生学习化学的兴趣、培养学生的探究精神具有重要意义。关键词：二氧化硫；教学设计；氧化物一、课题普通高中课程标准实验教科书化学(必修)人教版第四章第三节。二、教材分析二氧化硫是本章学习中重要的氧化物，是工业生产硫酸环节中的一种重要的反应物质，也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质。课本通过实验手段探究其物理性质、化学性质，对提高学生学习化学的兴趣、培养探究精神具有重要意义。通过对其物理性质、化学性质的了解掌握，树立较强的环保意识。三、设计理念在教学设计中将所学知识分解为一个个独立而又相连的模块，将这些相对独立的单元通过问题的设计巧妙地串联起来，通过对问题的提出、思考、探究来获得认识问题、解决问题的方法；充分利用丰富的教学语言、形体语言使学生沉浸在教师创设的教学情景中，全身心地投入。比如实验的改进和增加，思考时允许同学之间小声讨论等等。四、教学目标分析1.在知识方面，根据学生的认知水平和认识能力，不任意拔高，也不随意增加内容。2.在技能培养方面，培养学生的归纳总结能力(可逆反应的概念)，注意培养学生设计实验、动手实验、观察现象、分析问题的能力。3.在情感态度方面，培养学生的科学探究态度，认真仔细、实事求是的作风，通过二氧化硫对环境造成的危害，让学生树立环保意识和责任意识。五、教学重点和难点二氧化硫的化学性质；研究某物质的方法；二氧化硫的氧化性和还原性；可逆反应的概念。六、教学过程设计及分析引言：据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已经面目全非。造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是酸雨。酸雨的形成就与我们今天要学习的二氧化硫有关(创设情景，激发情意)。(一)二氧化硫的物理性质(了解)提问：我们讨论物质的物理性质一般从哪几个方面考虑？(分给学生每人一试管二氧化硫)学生：(思考后回答)从物质的颜色、状态、气味、密度、溶解性等。学生观察已经收集在试管中的二氧化硫，两个学生闻它的气味？(注意操作方法)引导：(1)为什么只让两位同学闻气味？(2)那么二氧化硫在常温常压下的溶解性如何？怎样通过实验说明？教师：二氧化硫是一种比空气重的有毒气体。学生实验1：将装满二氧化硫气体的试管倒立在水槽中(注意观察试管内水面的变化，做好后用橡皮塞塞住备用)思考：(1)怎样将装满二氧化硫气体的试管倒立在水槽中而又不至于气体逸散？(2)试管中水面上升包含着哪些物理、化学现象？现象：水面上升并迅速充满试管。讨论：师生共同得到如下结论：SO2易溶于水，1：40由学生解释本实验里包含的物理、化学现象，并且能延伸到某些气体不易溶于水，但能跟溶液(酸、碱性)反应也会导致液面升高的现象。(创设情景，探索问题，以诱达思)(二)二氧化硫的化学性质问题：SO2是酸性氧化物吗？怎样证明?讨论：SO2是非金属氧化物，可能是酸性氧化物。看其水溶液能否使紫色石蕊试液变红。学生实验2：向SO2的水溶液中滴入紫色石蕊试液，并加热。师生共同得到如下结论：SO2是酸性氧化物，SO2+H2O=H2SO3信息传递：H2SO3=SO2+H2O提问：观察上面两个反应的反应物和生成物有何特点？归纳：可逆反应的概念(见课本72页)教师：下面我们来研究气体接触有色物质会发生什么现象？学生实验3：向SO2的水溶液中投入红色花瓣，观察花瓣颜色变化。师生共同得到如下结论：SO2可以使某些有色物质褪色。学生实验4：向品红溶液（2ml）中逐滴加入饱和SO2水溶液，并且边加边振荡。观察品红颜色的变化。教师指导学生完成实验的观察操作，并由实验得到二氧化硫具有漂白性的结论。将褪色的品红溶液的试管口套上一个小气球，加热试管至液体沸腾，观察溶液颜色变化。(套上小气球起了什么作用？)教师：刚才褪色的品红溶液加热至沸后又恢复原来的颜色，说明了什么问题？引导学生阅读课本相关内容。析疑(师生共同参与)：SO2的漂白原理是通过与有色物质化合生成无色不稳定物质的过程，它跟HClO，Na2O2，O3，H2O2的漂白原理不同。漂白后的物质易分解恢复原来有色物质的颜色，并且不是对所有有色物质均有漂白作用(如紫色石蕊通入SO2变红色，但红色不会褪去)。得到二氧化硫的用途：漂白剂、消毒杀菌，用在食品上时需要严格控制使用剂量，如一些过于白净的面粉、馒头(有的还有刺鼻气味)是商家不规范使用的结果。往往会对人体带来危害(教师的诱导作用体现在学生从形象思维发展到抽象思维，最终获得认识问题、解决问题的方法)。(三)二氧化硫的氧化性和还原性问题：(1)请画出硫原子结构示意图，并据此分析硫元素的最高正价，最低负价。(2)SO2中的硫显示+4价，从氧化还原反应角度判断它具有什么样的性质？(激发学生思考，培养学生的想象力、创造力)分析：S+6、S+4、S0、S-2教师：那么，我们有没有办法，通过实验的方法来证实+4价硫在化学反应中发生价态的转化呢？下面我们来做两个实验(激发兴趣，引发探究，动手动脑，全员参与)。学生讨论得出方案：氧化性：SO2和H2S的反应；还原性：(1)2mlKMnO4溶液中逐滴滴加饱和二氧化硫水溶液，振荡、观察。(2)向2ml溴水溶液中逐滴滴加饱和二氧化硫水溶液，振荡、观察。教师：通过两个实验观察现象引导学生分析下面的变化：(1)KMnO4Mn2+(褪色，被还原)SO2+H2OH2SO4(被氧化)(2)Br22Br-(褪色，被还原)SO2+H2OH2SO4(被氧化)要求学生写出二氧化硫跟溴水反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4上述实验发生的反应证实了SO2具有还原性，其实还有像Cl2，O2等均能氧化SO2。(四)本课小结(师生共同回顾)SO2的物理性质：色、态、味、毒、溶。SO2的化学性质：(1)酸性氧化物，跟水反应生弱酸H2SO3；(2)具有漂白性，消毒杀菌；(3)既有氧化性，又有还原性，能跟KMnO4，Cl2，Br2，O2等氧化剂及H