安徽省定远重点中学2019届高三化学上学期第三次月考试题.docx

20182019学年度高三上学期第三次月考试卷化学试题姓名： 座位号：本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。第I卷 （选择题 共48分） 一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。) 1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂B. 玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C. 硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为2FeO Na2O 3SiO2D. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2 : l，过氧化苯甲酞属于有机物2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1 NAB. 1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液中氧原子的总数大于 0.4 NAC. 58.5 g氯化钠晶体中含有 NA个氯化钠分子D. 120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3 NA3.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置制取少量H2B. 用图2装置可制取干燥纯净的NH3C. 图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2D. 用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应4.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+ H2PO2-5.已知H2SO3I2H2O = H2SO42HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A. 物质的还原性：HIH2SO3HClB. H2SO3的物质的量浓度为0.6 molL1C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl24H2SO32I4H2O = 4SO42I210Cl16H6.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D. 在含等物质的量的Al(OH)4-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：Al(OH)4-、Al(OH)3、OH-、CO32-7.某同学采用硫铁矿焙烧，取焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C. 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O8.为了检验浓硫酸与木发加热后产生的三种物质。将混合气体慢慢通过检验试剂。井记录现象。下列实验能够达到目的是选项实验流程及现象A酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水无水硫酸铜紫色褪去 变浑浊 变蓝B无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水变蓝 紫色褪去 变浑浊C无水硫酸铜品红酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊D无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水变蓝 紫色变浅 变浑浊 9.氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，相关反应如下： NH3 HClO=NH2ClH2O NH2ClHClO=NHCl2H2O 2NHCl2 H2O=N2HClO3HCl已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中1价氯元素的含量)影响如右图所示。则下列说法正确的是A. 次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH33HClO=N23H2O3HClB. 反应中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值约为0.5C. a点之前溶液中发生的主要反应为：NH2ClHClO=NHCl2H2OD. 次氯酸钠溶液pH较小时有O2生成，促使氨氮去除率提高10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是A. 原子半径：ZYX B. 最简单气态氢化物的稳定性：YXC. m、n、r都含有离子键和共价键 D. m、n、t都能破坏水的电离平衡11.利用下列实验装置可以达到实验目的的是A. 甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收B. 乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集C. 丙装置可以形成CuZn原电池D. 丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO312.在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）XY（g）H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A.图I是升高温度的变化情况B.图是扩大容器体积的变化情况C.图是增大压强的变化情况D.图是升高温度的变化情况13.根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+Fe2+Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiA. A B. B C. C D. D14.下图为氢氧燃烧电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是A. a电极是正极B. b电极的电极反应为：4OH- 4e2H2O + O2C. 电子从a电极经由电解液传递到b电极D. 氢氧燃烧电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置15.已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量B. 该反应热H(ab)kJmol1C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量16.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数和最外层电子数之和均为10，且它们分别属于连续的四个主族。下列说法正确的A. W、X、Y元素的简单离子对水的电离平衡的影响是相同的B. Y的离子是其所在周期中半径最小的简单离子C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物17.将15.66g镁铝合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反应(假设反应中还原产物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3molL-1NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则下列有关叙述不正确的是A. 原稀硝酸的浓度为2.6molL-1 B. 生成NO的体积为11.648L(标准状况)C. 反应过程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的质量分数约为58.6%18.下列实验操作、理象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加人NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-19.中学常见的某反应化学方程式为X +YM+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是A.若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OB. 若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-C. 若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H+NO3- = Fe3+ +NO+2H2OD. 当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：CO32-+2H+=CO2+H2O20.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热H3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B. P4S3中硫元素为2价，磷元素为3价C. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键D. 热化学方程式为：P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g) H3677 kJ/mol21.右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是A. 加入催化剂, 该化学反应的活化能改变，反应热不变B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92kJmol-1D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184Q2 =2Q122.一定温度下，10mL0.40molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A0-6min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2molL-1min-1B6-10min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2molL-1min-1C反应至6min时，c(H2O2)=0.30molL-1 D反应至6min时，H2O2分解了50%23.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应24.可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) H=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（、）作用下，体积为2L的莫比容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是A. 0-15h内，催化剂的催化效果比催化剂效果好B. 反应开始后的30h内，第种催化剂的作用下，反应吸收的热量多C. a点时，CO2的转化率相等D. 0-16h内，v(O2)=1.5mol/(Lh)第II卷 （非选择题 共52分）二、非选择题(共4小题,共52分) 25.（11分）氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0（1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_；从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_(填写操作名称)，为了得到干燥产品，应采取的方法是_(填写选项序号)。a常压加热烘干 b高压加热烘干 c真空40以下烘干尾气处理装置如图所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4_(填“能”或“否”)，理由是_ _；（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=10026.（16分）氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化（1）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为 己知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H1NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H22NO2（g）N2O4（g）H32N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H4则反应N2O4（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）的H= （2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00c（N2O5）/mol/L1.000.710.500.350.250.17设反应开始时体系压强为P0 ， 第2.00min时体系压强为p，则p：p0= ；1.003.00min内，O2的平均反应速率为 （3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O42NO2（g）将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a（N2O4）随温度变化如图1所示图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）由图推测N2O4（g）2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由 ，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有 （要求写出两条）对于反应N2O4（g）2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p（NO2）2 其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl= ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 27.（12分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5，沸点-5.5，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10冰盐水中。经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O(1)仪器甲的名称是_。(2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_。(3) NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。(4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为_。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOC1。(5)装置乙中装有无水CaCl2，其作用为_；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_ _。28.（13分）硫酸厂的烧渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾(FeSO47H2O)和一种聚铁胶体Fe(OH)SO4n。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下：请通过分析回答下列相关问题：（1）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_：A用氨水吸收 B. 直接用水吸收C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收（2）操作是_、_、过滤、洗涤、干燥保存等；（3）在由溶液X制聚铁胶体过程中调节pH及控制温度目的是_。（4）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为_；（5）某研究性小组为探究绿矾(相对分子质量：278)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物(已知分解产物全为氧化物