全文预览已结束
下载本文档
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
初三化学 盐知识点总结:一、盐的分类、命名和性质1.盐的分类:盐是酸和碱发生反应生成的物质,如果酸中的H全部被金属取代,我们称这类盐为正盐,例如NaCl、MgSO4等;如果酸中部分H被金属所取代,生成的盐称为酸式盐,例如碳酸氢钠、碳酸氢钙等。碱式盐仅作了解,初中阶段不作要求。2.盐的命名:正盐中,无氧的称为某化某,例如NaCl(氯化钠),含氧的称为某酸某,例如MgSO4(硫酸镁);酸式盐的名称比相应的正盐名称中间多加一个“氢”,如NaHCO3(碳酸氢钠)3.盐的溶解性1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、盐:钾、钠、铵盐都可溶;硝酸盐遇水影无踪;硫酸不溶铅和钡;氯化物不溶银、亚汞;碳酸盐除钾、钠、铵可溶,其余都难溶。注:BaSO4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。4.盐的化学性质1、盐(可溶)+ 金属1 金属2 +新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag2、盐 + 酸 新盐 + 新酸 复分解反应H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 =CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl3、盐 + 碱 新盐 + 新碱 复分解反应 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象:出现蓝色沉淀(注: Cu(OH)2沉淀:蓝色)3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象:出现红褐色沉淀(注:Fe(OH)3沉淀:红褐色)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象:澄清石灰水变浑浊 4、盐 + 盐 两种新盐 复分解反应NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象:出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 现象:出现白色沉淀二、常见的盐 物 质俗 称物理性质用 途氯化钠食 盐白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)Na+维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换;Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱(因水溶液呈碱性)、苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体,易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂)2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质:这两个反应可用来检验NaOH是否变质与酸的反应:2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2O高温分解:CaCO3 CaO + CO2 2、碳酸钠的化学性质:(1)与酸的反应:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O(2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应;HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2碳酸根离子的鉴别:CO32 无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化:检验溶液中存在CO32的方法:加入稀HCl,若有无色气泡产生,则有存在CO32加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若液体变浑浊,则有存在CO32加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液,若液体变浑浊,则有存在CO32五、复分解反应1、概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应2、特点:首尾交换,各元素的化合价不变3、复分解反应的类型酸+金属氧化物盐+水 酸+碱盐+水 酸+ 盐盐+酸 碱+盐盐+碱 盐+盐盐+盐 4、条件:生成物:有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。反应物:有酸酸必溶,无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的,因此:这三种复分解反应一定能发生 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 碱 + 酸 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 另一种盐 + CO2 + H2O六、特殊离子鉴别:离子种类检验方法(所加试剂)现 象Cl先加AgNO3溶液,再加稀HNO3产生白色沉淀SO42先加Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,再加稀HNO3产生白色沉淀CO32先滴加稀HCl,再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生,石灰水变浑浊OH滴加无色酚酞试液试液变红H滴加紫色石蕊试液试液变红NH4先加碱溶液(溶液)加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生,试纸变蓝练习:1.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 ()A.酸和碱一定含有氢元素 B.盐和氧化物一定含有金属元素C.碱和氧化物一定含有氧元素 D.酸和盐一定含有非金属元素2.下列说法正确的是 ( )A.酸、碱、盐中都含有原子团 B. 能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子3.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中,经一步反应可以生成盐的是( )A.只有abc B.只有cde C.只有abd D.abcd4.将Ag的烧碱溶液与Bg的硫酸铜溶液充分混合,将反应所得的混合物过滤,得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是 ( )A.滤液中可能含有硫酸铜 B.滤液的pH一定等于7C.滤液的质量一定小于(A+B)g D.滤液中含有的溶质只可能为一种 6A、B、C、D、E、F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:红色固体ABD考试卷EFCGY 高温X溶液过量稀盐酸lO2 加热无色气体浅绿色溶液(1)A物质的化学式 。 (2)写出反应的化学方程式 , C物质固态时的名称 ,该固体物质在实际生活中的一种用途是 。(3)写出反应中生成红色固体的化学方程式 。(4)上图转化中产生无色气体G的原因是 ,写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 7现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质,它们的反应关系如下图所示(图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种)。 (1)请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式: Y_、Z_、W_、N_; (2)写出MN的化学方程式_;(3)写出XW的化学方程式_。(1)COCO2CuCuSO4 (2) (3)8实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁。再对滤
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 千金药业目标市场分析报告
- 中医针灸实训课总结
- 发展心理学游戏设计
- 初中数学探究活动设计案例分析
- 创新创业市场营销分析报告
- 人机系统总体设计
- 高中班主任教育工作总结
- 基准方中结构设计
- 农耕文化展览馆设计方案
- 乙酸乙酯实训报告总结
- 股骨干骨折查房课件
- 公职人员辞去领导职务申请书10篇
- 机电一体化 知识点总结-
- 2023届高考模拟作文“目标与成功”导写及范文
- 风电电气电缆光缆等等工程安装方案
- Q∕SY 1286-2015 油田起重用钢丝绳吊索
- 如何激活音乐课堂
- 真空预压施工组织设计G
- 《生产运作与管理》教案(完整版)
- 幼儿园:大班社会《寻找最特别的人》
- 国家开放大学《现代货币金融学说》形考任务1-4参考答案
评论
0/150
提交评论