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文档简介

气体摩尔体积,2 化学计量在实验中的应用,在20时1mol固体、液体物质的体积;,科学探究,【结论】 相同条件下,1mol不同固体或液体 物质的体积是 的,7.12,10,18.04,5.36,不相同,56,27,18,98,0,101kPa (标准状况) 1摩尔气体物质的体积;,科学探究,【结论】 在标准状况下,1mol任何气体所占的体积是 ,约为 L,22.4,22.4,22.4,22.4,基本相同的,2,32,44,在相同外界条件下,为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等,而等物质的量的气体体积却相等呢。决定物质体积大小的因素有哪些?,1、决定物质体积大小因素,1.10个乒乓球和20个乒乓球都紧密堆积,谁占的 体积大? 2.20个乒乓球和20个篮球都紧密堆积在一起,哪 一堆所占有的体积大? 3.有两堆篮球的数目均为20个,一堆球与球的距 离间隔1米,另一堆的间隔0.5米在操场上均 匀分布,哪一堆篮球占操场的总体积大?,(类比粒子数目),(类比粒子大小),(类比粒子间距离),1.当粒子数一定时,固、液、气态物质的 体积主要取决于什么因素? 2.为什么相同外界条件下,1mol固、 液态物质所具有的体积不同,而气态物质所 具有的的体积却基本相同呢?,阅读并思考,决定因素,次要因素,忽略,决定因素,结论,(不同粒子大小不同),(粒子间距离近似相等),2、决定气体体积大小因素,温度T 压强P,内因:,(1)定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做 气体摩尔体积; (2)符号Vm (3)单位L/mol或m3/mol (4)Vm = (5) 0,101KPa(标况下),Vm22.4Lmol-1 25,101KPa(常温下),Vm 24.5Lmol-1,3、气体摩尔体积,公式3,条件:标准状况下,即0、101kPa 对象:任何气体(单一或混合) 体积数值:约为22.4L 单位:L/mol或 m3/mol 当Vm =22.4L/mol时,不一定处于标况下, 当Vm22.4L/mol时,一定处于非标况下;,使用标准状况下气体摩尔体积要注意:,(1)标况下,1 mol任何物质的体积都约是22.4 L (2)1 mol气体的体积约为22.4 L (3)标况下,1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L (4)标况下,气体的摩尔体积都是22.4L (5)任何条件下,气体摩尔体积都是22.4 L/mol (6)标况下,1molH2O的体积约22.4L (7)20 时, 1molO2的体积约为22.4L (8)只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是 22.4L/mol,随堂练习,随堂练习,(1)在标准状况下,0.5molH2占有的体积是多少? (2)在标准状况下,33.6LH2的物质的量是多少? (3)在标准状况下,16gO2的体积是多少? (4)在标准状况下,11.2N2中含有的N2分子数是多少?,见 量 化 摩,(1)定义 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 (2)表达式 (3)阿伏加德罗定律的推论(导与练18) 根据气体状态方程PV=nRT来推导,4、阿伏加德罗定律,(同T,P),阿伏加德罗定律及其推论,T,P相同,T,P相同,阿伏加德罗定律,推论1,推论2,推论3,(1)在同温同压下,相同质量的系列气体,Cl2、N2、H2、CO2、O2占的体积由大到小的顺序是 ; (2)同温同压下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含有的原子数相等,则两个容器的体积比是( ) A 3:2 B 1:3 C 2:3 D 1:2,随堂练习,(3)关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述: 质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子个数相等,其中正确的是( ) A B C D ,随堂练习,温度越高, 间距越大,体积越大;,温度越低, 间距越小,体积越小;,温度对粒子之间距离的影响,压强越大, 间距越小,体积越小;,压强越小, 间距越大,体积越大。,压强对粒子之间距

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