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文档简介

盐类水解和沉淀溶解平衡典题训练一 盐类的水解选择题 1、下列说法正确的是 A、水解反应是吸热反应 B、升高温度可以抑制盐类的水解 C、正盐水溶液pH均为7 D、硫酸钠水溶液pH小于72、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为AmolL1与BmolL1,则A和B的关系为 A、AB B、A104B C、B104A D、AB 3、在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是 A、NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ B、HCO3 + H2O H3O+ + CO32C、HSH+= H2S D、Cl2H2O H+ClHClO4、向0.1 molL1醋酸中加入少量醋酸钠晶体,会引起A、溶液的pH增大 B、溶液中c(CH3COO)减小C、溶液中c(H+)增大 D、溶液中c(H+)c(OH)增大5、pH=1的HClO溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液A、c(Na+) = c(ClO) B、pH7 C、pH=7 D、pH、c(NH4+) c(H+)c(OH) (2分)14、(18分,各3分)(1)电离:NaHCO3 = Na+HCO3、HCO3 H+CO32(2)水解:HCO3+H2O H2CO3+OH(3)与乙酸混合:HCO3+CH3COOH = CH3COO + CO2+H2O(4)与澄清石灰水混合:2HCO3+ Ca2+ + 2OH = CaCO3+ CO32+ 2H2O(5)与明矾溶液混合:3HCO3+Al3+ = Al(OH)3 + 3 CO215、(7分) NaOH(2分) NaHCO3(2分) 它们都能起到抑制CO32水解的作用(3分)16、(12分,各3分) 碱性,NH4+,HCO3,CO32-。17、(2分) 18、(6分,各2分) (1)氯化氢气流可抑制氯化物的水解。(2)氯化铵分解为氨和氯化氢,后者可抑制水解。(3)SOCl2+H2O = SO2+HCl,反应过程中既可以消耗水,又生成氯化氢气体,抑制水解。选做1、(1)B (2)CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2 悬浊液,若Mg(OH)2不溶解,则说明乙同学解释正确,若Mg(OH)2不溶,则甲同学解释正确。 (3)乙;Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O 2、0.0029 g答案1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.B 9.A 10.D 11.B 12.D 13.D 14.C 15.D 16.A 17.B 18.A 19、 610-1020. 黄色沉淀 Pb2+ + 2I= PbI2黄色沉淀 Pb2+ + 2I= PbI2 难溶的物质也有离子进入溶液,存在沉淀溶解平衡 21. I-、Br-、Cl-; 黄色、浅黄色、白色 22 沉淀溶解 CaCO3 +2HAc =Ca2+ + H2O + CO2 +2Ac- HAc与CaCO3电离出的CO32-反应,降低了CO32-的浓度,使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动,使沉淀溶解。白色沉淀转化为黑色沉淀。PbI2(s) + S2 = P

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