福建省莆田市仙游县高二化学校本作业11化学平衡常数.docx

校本作业11 化学平衡常数例1(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300 升至400 ，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)。v正v逆平衡常数K转化率(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/ molL1H2/ molL1CH4/ molL1H2O/ molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。例2 (1)设反应.Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)HQ1的平衡常数为K1，反应 Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)HQ2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.381 1732.151.67K1，K2。由表中数据推断，反应是_(填“放”或“吸”)热反应。现有反应.H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)HQ3的平衡常数为K3，根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3_，该反应为_(填“放”或“吸”)热反应。(2)高温热分解法可制取单质硫。已知：2H2S(g) 2H2(g)S2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入10 mol H2S，H2S分解转化率随温度变化的曲线如上图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。则985 时H2S按上述反应分解的平衡常数K_；随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是_。上述反应中，正反应速率为v正K正x2(H2S)，逆反应速率为v逆K逆x2(H2)x(S2)，其中K正、K逆为速率常数，则K逆_(以K和K正表示)。(3)在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2 mol SO2,0.1 mol O2，反应体系起始总压强0.1 MPa，反应在一定温度下达到平衡时，SO2的转化率为90%，该反应的压强平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压总压物质的量分数)。1、 强化练习1在一体积固定的密闭 容器中，进行化学反应：2X（g）+Y（s）Z（g）+W（g），若其化学平衡常数（K）和温度（）的关系如下表：对该反应而言，下列说法正确的是（）t/70080090010001200K0.60.91.31.82.7A该反应正反应为放热反应 BK越大，反应物的转化率越大C温度不变，增加X的用量，K增大D达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动2已知448时反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A B49 C D73氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：N2+3H22NH3N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是（）A反应和均为放热反应B升高温度，反应的反应速率减小C在常温下，利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大D在1000时，反应和反应体系中N2的浓度一定相等4将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH 4I（s）NH 3（g）+HI（g）， 2HI（g）H 2（g）+I 2（g），当反应达到平衡时，测得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则反应的平衡常数为（）A4（mol/L） 2 B16（mol/L） 2 C20（mol/L） 2 D25（mol/L） 25在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）A5% B17% C25% D33%6t时，在2L的密闭容器中存在反应：m A（g）+n B（sp C（g）H=a KJmol1，已知t时该反应平衡常数为K，且起始加料如下表所示：下列说法正确的是（）ABC起始加料（mol）xyzA若K，则平衡向正反应方向移动 B若K，则平衡向逆反应方向移动C若m+np，且a0，则正反应一定可以自发进行 D若m+np，则正反应方向是熵减的方向7反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为，有关该平衡体系说法不正确的是A升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断B增大压强，W的质量分数减小C该反应的化学方程式为3Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)D增大X气体浓度，平衡向正反应方向移动8碘单质难水溶于水却易溶于KI溶液碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)+I(aq)I3(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是：A上述正反应为放热反应B上述体系中加入苯，平衡不移动C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液9在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是化学方程式平衡常数K化学方程式平衡常数KF2+H22HF6.51095Br2+H22HBr1.91019Cl2+H22HCl2.61033I2+H22HI8.7102AX2与H2反应的反应速率依次减小 BX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱CF2的转化率最大 D升高温度，平衡常数都增大10N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H94.4 kJmol1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)在1L容器中发生反应，前20 min内，v(NH3)_，放出的热量为_。(2)25 min时采取的措施是_；(3)时段III条件下反应的平衡常数表达式为_（用具体数据表示）。11CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容 器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如右图所示：若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K_； A、B两点时容器中，n(A)总: n(B)总_。 12对于反应2SO2+O22SO3，某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”、“”或“”、“”、“(2)加入催化剂将容器的体积(快速)压缩至2 L.(1)甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高(2) (3)(4)C17（