成都市高中化学第33课硅及其化合物导学案2.docx

硅酸盐班级: 姓名: 小组: 评价: 【学习目标】 1了解硅酸盐的重要用途及组成。 2了解硅在自然界中的含量、存在、用途。了解硅的物理性质和重要用途。【重点难点】 硅酸盐的重要用途及组成【导学流程】一、基础感知（一）硅酸盐1.硅酸盐是由 组成的化合物的总称。它是一类结构复杂的固态物质，大多 于水，化学性质很 。在自然界分布极广，其中土壤（包括粘土）和大部分岩石的主要成分就是硅酸盐。2硅酸钠（Na2SiO3）：硅酸钠溶于水，其水溶液显碱性，俗称 和泡花碱，能与强酸或较强酸反应生成硅酸。硅酸钠是制备 和木材 的原料。实验42：取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象。放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象结论3.硅酸盐工业：硅酸盐的用途很广。以硅酸盐为原料，可以生产传统的硅酸盐产品陶瓷、玻璃、水泥等。填写下表。陶瓷玻璃水泥主要原料主要设备此外，化学家还合成了其他一些具有特殊功能的含硅的物质碳化硅、硅钢、硅橡胶、分子筛等。阅读课本填写下表。碳化硅(SiC)硅钢硅橡胶分子筛主要特性主要用途（二）硅单质1.物理性质：单质硅有 和 两种。晶体硅的结构与金刚石类似，它是带有 光泽的 色固体，熔点 （1410），硬度 、有 性。由于硅处在元素周期表中金属与非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和 体之间，是良好的 材料。2.化学性质：硅和碳一样最外层 个电子，其原子既 也 电子。所以硅单质化学性质 。常温下只能与少数物质如强碱、氢氟酸等反应。加热时可与氧气反应生成二氧化硅，其反应方程式为 。3.硅的制备： 将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应即可生成粗硅，同时生成一氧化碳，其化学方程式为： 。此法所得粗硅还需要提纯才能得到高纯硅。4.硅的用途：晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故用于制造各种半导体 以及计算机的 等；晶体硅还是人类将太阳能转换成电能的常用材料，可以制造 等。二、迁移运用1.下列物质中属于纯净物的是 ()A.Na2CO310H2O B.水泥 C.纯净的盐酸D.普通玻璃2.下列叙述正确的是 ()ASiO2不属于无机非金属材料 B金属不能作为结构材料C玻璃是一种新型的非金属材料 DC60也是一种材料3.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用下列关于硅的说法不正确的是 ()A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B硅可由二氧化硅还原制得C常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅4下列关于碳和硅的叙述中，正确的是 ()A其氧化物都能与NaOH溶液反应 B其单质在加热时都能跟O2反应C其氧化物都能溶于水生成相应的酸 D碳和硅两种元素共有两种单质5下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ()A B.全部 C D6下列叙述正确的是 ( )氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料硅