2019高考化学二轮复习单科仿真演练（五）.docx

单科仿真演练(五)(分值100分,建议用时50分钟)可能用到的相对原子质量:H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是()A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D.“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.25 时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NAD.100 g 46%的乙醇溶液中,含HO键的数目为7NA9.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A与C同主族,且两者原子序数之和为B的2倍;B与其他三种元素均不同周期,且B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应。下列说法不正确的是()A.简单离子半径CDB.最高价氧化物对应水化物的酸性:BcX(OH)+D.在X(OH)NO3水溶液中,cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)13.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()选项实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性:H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)”或“”)0。一定温度下,能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g) 已达到化学平衡的是(填序号)。a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化c.NO、N2、O2的浓度保持不变d.2v(NO)正=v(N2)逆(3)干法脱硝:SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理如下:尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式为 。反应器中NH3还原NO的化学方程式为 。(4)湿法脱硝:采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K下,向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气,充分反应后,溶液中离子浓度的分析结果如下表:离子NNCl-c/(molL-1)2.010-41.010-41.751NaClO2溶液显碱性,用离子方程式解释原因: 。依据表中数据,写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式: 。28.(15分)二氯二氢硅(SiH2Cl2)常作为外延法工艺中重要的硅源。其易燃、有毒,与水接触易水解,沸点8.2 。在铜催化作用下,HCl与硅在250260 反应可以制得SiH2Cl2。(1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料,选用A装置制取HCl,利用了浓硫酸的 性。(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为。(3)按照气体从左到右方向,制取SiH2Cl2的装置连接次序为afg(填仪器接口的字母,其中装置C用到2次)。其中装置B的作用是;前面装置C中装的药品为,后面装置C的作用为 。(4)新的制取SiH2Cl2方法是:往硅粉中先通入Cl2,在300350 反应生成SiCl4,然后再与HCl在250260 反应,可以大大提高产率。如果通入气体次序相反,产率会降低,其原因是 (用化学方程式表示)。35.化学选修3:物质结构与性质(15分)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)基态钛原子的价电子排布式为,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料,钛的硬度比铝大的原因是 。(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为15,则该配合离子的化学式为。(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其结构如图所示。组成M的元素中,电负性最大的是(填名称)。M中碳原子的杂化方式为。M中不含(填代号)。a.键b.键c.离子键d.配位键(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。A、B、C、D 4种微粒,其中氧原子是(填代号)。若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,);钛氧键的键长d=(用代数式表示)。36.化学选修5:有机化学基础(15分)化合物F是一种有机光电材料中间体,由A制备F的一种合成路线如下:回答下列问题:(1)A的结构简式为,C的化学名称是。(2)的反应类型分别是、。(3)的反应条件是 ,有机物X的结构简式为。(4)反应的化学方程式为 。(5)芳香化合物H是D的同分异构体,满足下列条件的同分异构体共有种。a.能发生银镜反应b.含有CCH结构c.无CCO结构写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1221的一种有机物的结构简式: 。(6)写出由1丁炔和乙炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。 。7.B雾和霾属于气溶胶,具有丁达尔效应,A正确;碳纤维的成分是单质碳,不是有机高分子材料,B不正确;绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染,C正确;丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质属于天然高分子化合物,D正确。8.DpH=13,c(H+)=10-13 mol/L,c(OH-)=0.1 mol/L,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA,A错误;3NO2+H2O2HNO3+NO,3 mol NO2参加反应,转移2 mol电子,6.72 L NO2(0.3 mol),转移电子0.2NA,B错误;常温下,铝片在浓硫酸中钝化,反应停止,铝失去的电子数小于0.3NA,C错误;100 g 46%的乙醇溶液中,含有乙醇46 g,物质的量为1 mol,含有 1 mol HO键,溶剂水为54 g,其物质的量为3 mol,含有6 mol HO键,共7 mol HO键,D正确。9.D短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A与C同主族,且两者原子序数之和为B的2倍;B与其他三种元素均不同周期,则A为氢元素,C为钠元素,B为碳元素,又B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应,D为氯元素。简单离子半径CD,即Na+Cl-,A正确;碳的非金属性小于氯元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:BD,即H2CO3HClO4,B正确;A与C两元素形成的化合物为NaH,属于离子化合物,C正确;B的简单氢化物与D的单质反应的产物有5种,CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl,D不正确。10.C乙烯分子中含有碳碳双键,乙可与溴水发生加成反应而使溴水褪色,A错误;甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色,B错误;苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键,C正确;丁为乙醇分子的比例模型,D错误。11.C根据图中信息可知,阳极亚铁离子失电子产生铁离子,发生的电极反应为Fe2+-e-Fe3+,选项A正确;可用高纯铁电极作阴极,阴极上亚铁离子得电子产生铁单质析出在高纯铁电极上,选项B正确;电解池中阴离子S定向移动到阳极,故由左向右通过阴离子交换膜,选项C错误;电解法制备高纯铁阳极电极反应式为2Fe2+-2e-2Fe3+,阴极电极反应式为Fe2+2e-Fe,总反应为3Fe2+Fe+2Fe3+,选项D正确。12.C选取图中左侧的交点数据,此时,pH=6.2,cX(OH)+=c(X2+),所以Kb2=c(OH-)=10-(14-6.2)=10-7.8=1.5810-8,选项A正确;X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时,pH为7到8之间,溶液显碱性,选项B正确;等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和cX(OH)+近似相等,根据图示此时溶液的pH约为6,所以溶液显酸性,X2-的水解占主导,所以此时c(X2+)C6H5OH,B正确;由于ZnS难溶而Na2S易溶,且浓度未知,向悬浊液中滴加CuSO4溶液产生黑色沉淀,不能比较ZnS和CuS的Kap大小,C错误;若原溶液中存在S,也会产生同样的现象,D错误。26.解析:(1)隔绝空气高温焙烧,若2 mol SrSO4中只有S被还原,转移了16 mol 电子。则每1 mol S获得8 mol 电子,元素化合价降低8价,由于原来是+6价,所以反应后变为-2价,根据电子守恒、原子守恒,则该反应的化学方程式是SrSO4+4CSrS+4CO。(2)过滤2后的溶液为SrCl2,该物质的溶解度随温度的升高而增大,随温度的降低而减小,所以从溶液中获得 SrCl26H2O,还需进行的两步操作是洗涤、干燥,就得到纯净的SrCl26H2O。(3)由于BaSO4是难溶于水的物质,所以在操作过程中加入硫酸目的是使溶液中的Ba2+形成BaSO4沉淀,而除去Ba2+杂质;Ksp(BaSO4)=1.110-10,由于溶液中Ba2+浓度为110-5 mol/L,则 c(S)= mol/L=1.110-5 mol/L,根据Ksp(SrSO4)=3.310-7可知,c(Sr2+)= mol/L=3.010-2 mol/L=0.03 mol/L。(4)若NH4SCN不再与剩余的Ag+结合形成AgSCN白色沉淀,溶液中就会含有SCN-,就会与Fe3+产生络合物使溶液变为红色,因此滴定达到终点时再滴加最后一滴溶液,溶液由无色变为红色,且30 s不褪色;n(NH4SCN)=0.200 0 mol/L0.020 0 L=4.010-3 mol,Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为n(Ag+)=4.010-3 mol,则与Cl-反应的Ag+的物质的量为n(Ag+)=1.10010-2 mol-4.010-3 mol=7.010-3 mol,1.000 g产品中SrCl26H2O的物质的量为n(SrCl26H2O)=n(Ag+)=3.510-3 mol,1.000 g产品中SrCl26H2O的质量为m(SrCl26H2O)=3.510-3 mol267 g/mol=0.934 5 g,所以产品纯度为(0.934 5 g1 g)100%=93.45%。答案:(1)SrSO4+4CSrS+4CO(2)洗涤干燥(3)除去Ba2+杂质0.03(4)加入最后一滴标准液,溶液由无色变为红色,且 30 s不褪色93.45%27.解析:(1)反应为前后体积不变的反应,各组分的体积分数即可认为是物质的量。根据图1可知,氮气的起始物质的量为 0.5 mol,平衡时NO生成的物质的量为 0.6 mol,依据变化量之比等于化学计量数之比可知,反应消耗氮气的物质的量为0.3 mol,故N2的平衡转化率为100%=60%。(2)由图2可知,温度为T2时,先达到化学平衡,则T2T1,温度升高,NO的转化率减小,说明平衡逆向移动,故正反应为放热反应,H0。该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应,所以无论反应是否达到平衡状态,体系的压强始终不变,故a错误;根据质量守恒定律可知,反应过程中气体的总质量不变,而容器的容积恒定,所以无论反应是否达到平衡状态,气体的密度自始至终不变,故b错误;NO、N2、O2的浓度保持不变,可以说明达到平衡状态,故c正确;一氧化氮和氮气速率之比不等于化学计量数之比,不能说明达到平衡状态,故d错误。(3)由题意尿素CO(NH2)2在水溶液中受热分解为NH3和CO2,反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2。由工作原理图可知,尿素热分解生成的NH3与尾气转化生成的NO反应生成氮气和水,反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。(4)NaClO2为强碱弱酸盐,在溶液中Cl水解,溶液显碱性,水解的离子方程式为Cl+H2OHClO2+OH-。依据表中数据可知,NaClO2溶液与NO反应可生成N、N和氯离子,且物质的量之比为847,反应的离子方程式为12NO+7Cl+12OH-8N+4N+7Cl-+6H2O。答案:(1)60%(2)c(3)CO(NH2)2+H2O2NH3+CO24NH3+6NO5N2+6H2O(4)Cl+H2OHClO2+OH-12NO+7Cl+12OH-8N+4N+7Cl-+6H2O28.解析:(1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料,浓硫酸有吸水性,使浓盐酸更易挥发出HCl。(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为Si+2HClSiH2Cl2。(3)A装置制取HCl,连接C装置干燥,为a-d-e,从f进入D中反应,SiH2Cl2从g处挥发,在B装置中收集,SiH2Cl2密度比空气重,导气管应长进短出,为防止空气中的水进入B中,则应在B后接干燥管,其中装置B的作用为收集SiH2Cl2,前面装置C是干燥氯化氢气体,故应选酸性P2O5或中性CaCl2干燥剂,后面装置C可以除去多余HCl,以免污染环境,同时吸收空气中的水,以免与SiH2Cl2反应,故顺序为adefgbcde。(4)往硅粉中先通入Cl2在300350 反应生成SiCl4,然后再与HCl在250260 反应,可以大大提高产率。如果通入气体次序相反,会造成SiH2Cl2与Cl2反应,SiH2Cl2+2Cl2SiCl4+2HCl(或SiH2Cl2+Cl2SiHCl3+HCl),产率降低。答案:(1)吸水(2)Si+2HClSiH2Cl2(3)debcde收集SiH2Cl2无水CaCl2除去多余HCl,以免污染环境,同时吸收空气中的水,以免与SiH2Cl2反应(4)SiH2Cl2+2Cl2SiCl4+2HCl35.解析:(1)钛原子核外有22个电子,基态钛原子的价电子排布式为3d24s2;基态钛原子的未成对电子数为2;第四周期中未成对电子数为2的元素还有3种,分别是Ge、Se、Ni。(2)Ti原子的价电子数是4、铝原子的价电子数是3,Ti原子的价电子数比Al多,金属键更强,所以钛的硬度比铝大。(3)配位数为6,两种配体的物质的量之比为15,所以配体中有1个氯原子、5个水分子,所以该配合离子的化学式为TiCl(H2O)52+。(4)组成M的元素