浙江省杭州市塘栖中学2019届高三化学上学期选考模拟试卷.docx

浙江省杭州市塘栖中学2019届高三化学上学期选考模拟试卷元素HCNOAgAlSClKMnFeCuBa相对原子质量1121416108273235.539555664137一选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）1下列属于碳酸盐的是ANaHCO3BH2CO3 CNa2C2O4DFeCO32下列仪器名称正确的是A B C D 表面皿 干燥管 圆底烧瓶 洗气瓶3下列属于弱电解质的是A氨水BSO2CHClODBa(OH)24下列分散系属于胶体的是A油水混合物B蔗糖溶液 C泥浆水 D纳米铁粉分散于苯中5下列属于可再生能源的是A煤B核燃料C生物质能D天然气6下列说法不正确的是A炼铁工业上，炼铁高炉中需加入石灰石，目的是生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣B利用二氧化碳与环氧丙烷在催化剂作用下缩聚生成可降解塑料，这符合绿色化学“零排放”的要求C碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂D次氯酸钙是漂白粉的有效成分7下列属于氧化还原反应且反应物的总能量高于生成物的总能量的是A2SO3V2O42VOSO4 BSiO2+4HF=SiF4+2H2OCH2OCO H2CO2 D2Na2H2O=2NaOH+H28下列表示正确的是A次氯酸的电子式 BC-14的原子结构示意图：488+142CCH3Cl的球棍模型：D乙醛的官能团：COH9下列物质的水溶液不能使pH试纸变色的是A乙醇BNH4Cl CCl2 DNH310下列对化学实验的叙述正确的是A配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B粗盐提纯时，加入沉淀剂并过滤后的滤液在蒸发皿中加热，出现晶膜时停止加热C5mL0.1mol/LKI溶液与1mL1mol/L FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度D用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质11下列说法正确的是A H2与D2互为同位素，与为同一种物质B甲醇(CH3OH)、乙二醇()和丙三醇()互为同系物CCH2CHCHO、CHCCH2OH互为同分异构体，与足量H2加成后是同一种物质DCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质12下列离子方程式不正确的是A饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32+CO2+H2O = 2HCO3B水溶液中，物质的量之比为5:4的Cl2与FeI2混合：5Cl2+2Fe2+8I=2Fe3+10Cl+4I2C酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H4Fe32H2OD过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+SO42+2H+=BaSO4+2H2O13五种短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知Y原子最外层电子数是其电子层数2倍，下列说法不正确的是A五种元素中原子半径最大的是X，最高价氧化物的水化物酸性最强的是ZBM的氢化物的沸点一定比X的氢化物的沸点低CX与M、X与Z形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同D五种元素均能与氢元素组成18电子分子14下列说法正确的是A碳原子数小于等于3的烷烃共有3种一氯取代物B每1 mol碳碳双键能与1 mol H2催化加成，所以1 mol苯能与3 mol H2催化加成C可以用新制的氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯D可以用苯或裂化汽油萃取溴水中的溴15下列说法正确的是A过氧化氢酶、酚醛树脂、钢化玻璃、纤维素等都是有机高分子化合物B向鸡蛋清的溶液中加入乙醛溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解C淀粉水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用再进一步水解可得酒精D油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆16已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1。起始反应物为N2和H2，物质的量之比为13，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表，下列说法正确的是温度压强40045050060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129A体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD600，30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多17NO2是大气污染的主要污染之一，某研究小组设计如图所示装置对NO2进行回收利用，装置中A、B均为多孔石墨电极。下列说法正确的是AH+经质子交换膜移向正极，使正极附近的硝酸浓度变大B电子流向：A电极用电器B电极电解液A电极C电池中转移4NA的电子时有22.4L的O2参加反应D电池总反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO318下列说法正确的是A测定0.01 molL1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3H2O为弱电解质B同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸C常温下，pH=10的NH3.H2O与pH=4的盐酸，c(Cl)c(NH4+)D氨水和硫酸反应后的溶液，若c(SO42-)c(NH4)，则溶液呈中性19根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能C由CCO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) =2CO(g) H=221.2 kJmol1D热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值H=10.1 kJmol120下列说法不正确的是A. H2O2易分解是因为会H2O2分子间作用力弱B浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关C在Na2O、Na2O2、Na2HPO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为21D COS和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在410440温度范围内，下列说法不正确的是A当乙醇进料量一定，温度越高乙醇的转化率越高B当乙醇进料量一定，乙烯选择性最大时反应达平衡C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D410440时进料量越大乙醇转化为乙烯的转化率越小22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A200mL1 molL1 CH3COOH与400mL2 molL1CH3COONa溶液混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为NAB6.5g锌与足量某浓度的硫酸反应一定生成0.1NA个气体分子C任意条件下，1 mol苯中含CH键的数目一定为6NAD常温常压下，1mol甲烷体积小于22.4L2325时，在含NH4Cl和NH3.H2O的溶液中， NH3.H2O和NH4+二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示,不正确的是：A等物质的量的氯化铵与NH3.H2O混合溶液的pH=9.24B当pH=9.24时，c（NH3.H2O）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）C当pH9.24时，（NH3.H2O）（NH4+）D当pH=9.24时加入稀盐酸（NH3.H2O）与（NH4+）之和保持不变24某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，下列说法不正确的是：1 已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应A浸出反应时可能会产生有毒气体，要注意尾气吸收B通过重结晶可以得到纯净的ZnSO4.7H2OC若滤渣2中含有SiO2、S，则加入双氧水的浸出反应方程式为： CuS+H2O2+H2SO4= CuSO4+2H2O+SD滤液1中是否含有亚铁离子的检验方法是：取少量滤液于试管中，加入KSCN无现象，再加入氯水，若溶液显血红色，则说明滤液1中含有亚铁离子25某溶液中可能含有 K、NH4、Ba2+、Fe3+、I、SO32、SO42中的几种，现取100mL该溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液并加热，生成气体在标准状况下的体积为672mL。已知还原性：SO32I，以下推测正确的是A原溶液至少存在SO32、SO42中的一种 B原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+、IC原溶液中c(K+)0.1molL1D另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液检验，即可确定原溶液的离子组成二、非选择题（共20分）266分A与CO、H2O以物质的量111的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E、F是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，其转化关系如下，请回答：（1）E的结构简式_。（2）BC的反应类型_。（3）AD的化学方程式_。（4）下列说法不正确的是_。A可用溴水鉴别A和BBA、B、D在一定条件下可与氯化氢发生加成反应CE、F在碱性条件下的水解称为皂化反应D与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃可能使酸性KMnO4溶液褪色276分 SOCl2是一种淡黄色液体，加热会分解。且已知分解生成的液体X仅含两种元素，且每种元素均满足8电子稳定结构气体B与气体C均能使品红褪色。（1） 写出液体A的电子式_（2） 写出第步的反应方程式_（3） 写出第步的离子方程式_（4） 如何用品红鉴别气体B与气体C_284分为了探究二氧化碳的性质，某同学设计并进行了下列实验。（1）实验过程中B装置中观察到白色胶状沉淀，该同学得出结论：碳的非金属性比硅强，判断该同学的观点是否正确并说明理由_（2）用实验方法检验反应后C装置的溶液中所含的阴离子_294分 固体FeC2O42H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：温度/25400600固体质量/g1.0000.40000.4444根据以上数据进行计算和分析，完成下列填空：（1）600 时产物的含氧质量分数为（2）已知：2MnO4-+5C2O42-+8H+=2Mn2+10CO2+8H2O；计算1.000gFeC2O42H2O与0.1111mol/L的酸性高锰酸钾完全反应所需的体积为_mL(产物中锰元素以Mn2存在)30【加试题】10分 尿素又称碳酰胺，是一种氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素。（1）工业上利用二氧化碳和氨气合成尿素，其反应分为如下两步:若按如图物质的状态，反应i生成1mol氨基甲酸铵放出能量为272 kJ，而1mol氨基甲酸铵分解需吸收138 kJ的能量。写出CO2（g）与NH3（g）合成尿素的热化学方程式为。一定条件下，投料比对平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。H2NCOONH4的平衡转化率随增大而上升，试分析其原因 。 图1 图2（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图2所示： 已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由第_步反应决定 反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用NH3表示的第一步反应的速率v（NH3）=_ 在图3中绘制“合成尿素过程中”的两步反应的“能量反应过程”示意图 图3 图4(3) 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电尿素燃料电池结构如图4所示，工作时负极的电极反应式为_31【加试题】10分信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和无水氯化铝的路线：已知：物质AlCl3FeCl3沸点/180（升华）300（升华）流程一：流程二：请回答下列问题：（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步加H2O2的作用是_（3）步骤选出在培养规则CuSO45H2O大晶体过程中合理的操作并排序_迅速降至室温；用玻璃棒摩擦器壁；配制90的CuSO4饱和溶液；自然冷却至室温；选规则CuSO4小晶体并悬挂在溶液中央；配制高于室温10-20的CuSO4饱和溶液。自然冷却至比室温高3-5（4）结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是 （5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式 32【加试题】（10分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。完成下列填空：写出反应类型: 反应_写出结构简式:B_ _ 写出反应的化学方程式 下列说法不正确的是_ _。A化合物A能发生加成反应B化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应C化合物D、E、M均具有碱性D对番茄灰霉菌的分子式是C13H12F2N3O4写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。_设计化合物B经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示，试剂任选)_ _高三化学选考模拟试题答案一、 选择题12345678910111213DBCDCBDCADCAB141516171819202122232425CDBDCCABDADC二、 非选择题26（1）CH3CH2COOCH3 16分（2）加成反应(或还原反应)1（3）CHCH CH3COOHCH2=CHOOCCH32（4）AC227（1） 16分（2）4SOCl2 S2Cl23Cl2+2SO22（3）SO22Fe3+2H2O2Fe2+SO42-4H2（4）将气体通入品红溶液中，品红褪色，若溶液加热后颜色复原则气体为SO2，若溶液仍为无色则气体为Cl2128（1）不正确，因为与硅酸钠反应生成的硅酸沉淀，可能是挥发