2020年高考化学一轮复习第8章第3节盐类的水解课时跟踪练（含解析）.docx

盐类的水解1常温下，稀释0.1 molL1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数D溶液中c(NH)解析：NH水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减小，c(NH)也减小，故C、D两项均不符合题意。答案：B2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。答案：D3常温下，有关0.1 molL1 NH4Cl溶液(pH7)，下列说法不正确的是()A根据以上信息，可推断NH3H2O为弱电解质B加水稀释过程中，c(H)c(OH)的值增大C加入K2CO3固体可促进NH的水解D同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H)前者大解析：0.1 molL1 NH4Cl溶液(pH7)，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3H2O为弱电解质，故A正确；Kwc(H)c(OH)，Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，加水稀释过程中Kw不变，故B错误；K2CO3固体水解呈碱性，NH4Cl溶液(pH7)，所以加入K2CO3固体可促进NH的水解，故C正确；NH4Cl水解促进水电离，CH3COOH抑制水电离，所以由水电离出的c(H)前者大，故D正确。答案：B4(2019昆明质检)有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka1.8104，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka15.4102，Ka25.4105。下列说法正确的是()A甲酸钠溶液中：c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)B草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na)c(HC2O)2c(C2O)c(HCOO)CNa2C2O4溶液中：c(HC2O)c(H2C2O4)c(H)c(OH)D足量的甲酸与草酸钠溶液反应为2HCOOHNa2C2O4=H2C2O42HCOONa解析：甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，离子浓度大小顺序是c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)，故A错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O)c(HCOO)，溶液显中性，即c(Na)c(HC2O)2c(C2O)c(HCOO)，故B正确；根据质子守恒，因此有c(OH)c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)，故C错误；根据电离平衡常数Ka1KaKa2，因此足量甲酸与草酸钠反应：HCOOHNa2C2O4=HCOONaNaHC2O4，故D错误。答案：B5下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3，A正确；NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al33HCO=Al(OH)33CO2，B正确；CO水解显碱性，能够除去油污，C正确；D项与盐类的水解无关。答案：D6(2019南京调研)常温下，下列有关叙述不正确的是()A若NH4Cl溶液的pH6，则c(Cl)c(NH)9.9107molL1BCH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)C等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)D已知H2A的K14.17107，K24.91011，则NaHA溶液呈碱性解析：根据电荷守恒，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液的pH6，即c(H)106molL1，c(OH)108molL1，因此有c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)106109，故A说法正确；根据物料守恒，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，c(Cl)2c(Ca2)，因此有c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，故B说法错误；根据物料守恒，2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，故C说法正确；根据Kw、Kh、Ka关系，Kh2.41084.91011，推出NaHA溶液显碱性，故D说法正确。答案：B7已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列三种溶液的pH，下列说法中正确的是()溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B相同条件下的酸性：H2CO3NaHCO3NaCN，A项错误；HCO的水解能力小于CN，故酸性：H2CO3HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。答案：C8已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法正确的是()ANaHSO3溶液因水解而呈碱性B两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应C向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成D0.1 molL1的NaHSO3溶液中：c(HSO)2c(SO)c(OH)c(H)0.1 molL1解析：NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A错误；亚硫酸氢根离子电离呈酸性和碳酸钠反应生成二氧化碳，不是水解促进反应生成，故B错误；亚硫酸氢钠和氯化铁发生氧化还原反应，不是双水解反应，故C错误；溶液中存在的电荷守恒c(HSO)2c(SO)c(OH)c(Na)c(H)，c(Na)0.1 molL1，得到c(HSO)2c(SO)c(OH)c(H)c(Na)0.1 molL1，故D正确。答案：D9(2019深圳模拟)室温下，用0.10 molL1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 molL1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定氨水的曲线B当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析：KOH为强碱，NH3H2O是弱碱，相同浓度时，NH3H2O的pH小于KOH，因此表示的是滴定氨水的曲线，故A错误；恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此pH7时，溶质为NH4Cl和NH3H2O，消耗的V(HCl)20 mL，溶质为KCl和HCl，离子浓度大小顺序可能是c(Cl)c(K)c(H)c(OH)，也可能是c(Cl)c(H)c(K)c(OH)，故C错误；当V(HCl)10 mL时，溶质为NH3H2O和NH4Cl，且两者物质的量相等，根据图象，V(HCl)10 mL时，溶液显碱性，即NH3H2O的电离程度大于NH水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)，故D错误。答案：B1010 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”)，该分解反应的化学方程式为_。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_(用离子方程式解释原因)。能不能选用Ba(OH)2溶液？_(填“能”或“不能”)。将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。解析：(1)NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCOH2OH2CO3OH，水解呈碱性。(2)加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强；该分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(3)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确，原因是Ba2CO=BaCO3；不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判断，原因是Ba(OH)2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCO3沉淀，因此不能确定物质的成分；将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH等于8.3，则证明甲判断正确；若pH大于8.3，则证明乙判断正确。答案：(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)Ba2CO=BaCO3不能等于甲(或大于乙)11现有0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka1.75105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_(填序号)。A.溶液中c(Na)与反应时间t的关系B.CH3COO的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.Kw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡右移有_(填序号)。A冰醋酸B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)欲配制0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_molL1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175 molL1醋酸钠溶液的pH约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K。解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONaH2OCH3COOHNaOH。(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO的水解会产生OH，抑制CH3COO的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。(4)由mnM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 molL1，所以原来的浓度为0.35 molL1。(5)醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh，则，得c(OH)105molL1，pH9。答案：(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)912草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。(1)Na2C2O4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因：_。 (2)KMnO4能与硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2和CO2，该反应的离子方程式为_。 (3)常温下，pH3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H)为c3；pH4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H)为c4。则c1_10 c2(填“”“”或“”，下同)；c3_10 c4。 (4)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)c(Na)该草酸溶液的物质的量浓度为_(列出计算式，并得出计算结果)。a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。 解析：(1)Na2C2O4溶液显碱性，C2O水解，且水解分步。(2)KMnO4具有强氧化性，能将C2O氧化成CO2，反应的离子方程式为2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。(3)草酸为弱酸，将pH3的H2C2O4溶液稀释到10倍时，电离平衡正移导致c(H)大于原溶液的，需稀释到大于10倍；溶液中水电离出的c(OH)c(H)，酸溶液中的c(OH)可以表示水电离的量。(4)由c点溶液中的物料守恒式可知，c点为Na2C2O4溶液，即c点是H2C2O4与NaO