人教版高一年级碱金属教案.doc

课题： 钠课时安排：1教学目标知识、技能目标：了解风俗的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。过程、方法目标：培养学生的实验操作能力、观察描述实验的能力和思维能力。情感、态度及价值观目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。教学重点：通过实验认识钠的化学性质。难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。实验及教具准备钠的化学性质实验用品、金属钠样品等。教学方法实验法、讲述法教学过程新课的准备:引言：1、初中化学已经学到哪些钠的化合物？今天我们重新来认识这些重要的钠的一些化合物？+11821+198284712、我们在初中已经学过了金属的一些性质，金属原子最外层电子一般都少于4个，金属原子最外层电子越少越容易失电子，最容易失电子的原子最外层有多少个电子呢？本章来研究原子最外层都只有一个电子的元素：碱金属。+712 由于它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水的强碱碱金属。新课进行：一、钠的物理性质实验2-1钠的物理性质引导学生观察，观察点：切的难易、切开的断面及其变化。强调（比较）：软质软，可以剪切；白银白色金属，断面很快因氧化而变暗；轻密度小，比水的密度还小；低熔沸点都很低，开水即可使钠熔化；导热和电的良导体。二、钠的化学性质分析：钠的化学性质很活泼，容易失电子。1、与非金属反应回忆初中化学中钠与氯气的反应：2NaCl22NaCl实验2-2观察新切开钠的断面的颜色变化变暗，并加热使之燃烧。4NaO2=2Na2O，生成白色的氧化钠；2NaO2Na2O2，生成浅黄色过氧化钠。现象：先熔化，再燃烧，产生黄色火焰伴随着白烟。钠与硫反应：S2Na=Na2S 发生轻微的爆炸2、与水反应实验2-3切一块钠放入到滴有酚酞的水中浮、球、游、叫、红2Na2H2O=2NaOHH2强调：钠既与空气中氧气反应，又与空气中的水反应，因此，钠必须保存在煤油中液封（例举中学化学中的液封）。设问：用汽油、四氯化碳来密封可行不可行？新课的延伸：1、将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，会产生什么现象，发生什么反应？强调：钠与水溶液反应，一般总是先与其中的水反应；用钠来置换其它金属，必须在熔化状态下进行。2、将一小快钠放置空气中，最终会生成何物，变化的过程如何？强调：NaNa2ONaOHNaOH（aq）Na2CO3（aq）Na2CO3H2O Na2CO3，说明其中的风化与潮解。三、钠元素的存在只以化合态存在。自然界稳定存在的钠的化合物，四大钠盐：氯化钠食盐、硫酸钠芒硝、硝酸钠硝石、碳酸钠纯碱。四、钠的用途强调：结构决定性质，性质决定用途。1、高压钠灯黄色焰色；2、制备钠的化合物制过氧化钠；3、冶金还原剂还原钛、锆、铌、钽等稀有金属，在熔化状态下进行；4、原子核反应堆的导热剂钠钾合金（含钾50%-80%）为液态。五、钠制法电治法： 2NaCl2NaCl2新课的巩固：钠的物理性质软、白、轻、低、导；化学性质与水反应：浮、球、游、叫、红/与氧、硫、氯气等反应；存在以四大化合态钠盐存在；用途四方面的用途；制法电治氯化钠制钠。作业布置：P31 一、二课堂练习；三、四书面作业教学反思：课题： 第二节钠的化合物课时安排：2教学目标知识、技能目标：使学生了解Na2O、Na2O2的性质和用途；了解Na2CO3、NaHCO3的性质、鉴别方法和用途。过程、方法目标：通过Na2O2和水，Na2CO3、NaHCO3和盐酸，NaHCO3受热分解等课堂实验，培养学生的观察能力和思维能力；由家庭实验培养学生的动手能力；通过Na2CO3、NaHCO3对学习的方法，培养学生归纳总结、举一反三、触类旁通的能力；通过Na2O2的性质和用途的学习，培养学生理论联系实际的能力。情感、态度及价值观目标：通过课外阅读侯氏制碱法，培养学生的爱国主义精神和勇于探索、大胆创新的科学精神。教学重点：Na2O2的性质和用途；Na2CO3、NaHCO3的性质、鉴别方法和用途。教学难点：Na2O2与CO2的反应；Na2CO3、NaHCO3的多种鉴别方法。实验及教具准备过氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠药品及有关实验设备。教学方法实验法、比较发现法。教学过程第1课时新课的准备:1、请同学们回答钠在自然界中的存在形式，并说明为什么没有游离态。2、写出钠在空气中由于条件不同产物不同的化学方程式。3、钠的用途之一是制备钠的化合物，制备的是哪种化合物？新课进行：第二节 钠的化合物一、钠的氧化物钠的氧化物有两种：氧化钠、过氧化钠。过渡：我们重点学习钠的过氧化物。1、物理性质展示有关样品，让同学们得出结论：淡黄色固体2、化学性质与水反应实验2-5、实验2-7结论：过氧化钠与水反应剧烈，产生氧气。2Na2O22H2O =2NaOHO2强调：过氧化钠具有强的氧化性，具有杀菌消毒能力，是杀菌剂、消毒剂、漂白剂（漂白织物、麦秆、羽毛等）；过氧化钠水溶液具有漂白性，其原理是生成H2O2：Na2O22H2O= 2NaOHH2O2，因为H2O2具有漂白性；反应的特点：自身氧化还原反应，是氧元素的自身氧化。与二氧化碳反应2Na2O22CO2=Na2CO3O2强调：过氧化钠能产生氧气，用于防毒面具或呼吸器中的供氧剂；新课的延伸：1、过氧化钠与水反应的量的特点根据化学方程式：2Na2O22H2O =2NaOHO2，每18g水将使足量的过氧化钠增重2g；每78g Na2O2加入水中，使水增重62g。强调：78gNa2O2加入水中，其效果与62gNa2O加入水中完全相同。2、过氧化钠与二氧化碳反应量的特点根据化学方程式：2Na2O22CO2=Na2CO3O2，每44g CO2使足量的过氧化钠增重28g。3、过氧化氢的性质H2O2中氧元素为1价，处于中间价态，表现两重性。遇还原剂：H2O22Fe22H=2Fe32 H2O遇氧化剂：H2O2ClO= H2OO2Cl自身氧化还原反应：2H2O2H2OO24、将一定是的碳酸氢铵加热分解，将所得的气体（蒸汽）分别依次通过：浓硫酸、过氧化钠, 分别增重a g、b g；过氧化钠、浓硫酸，分别增重c g、dg，则a、b、c、d由小到大的顺序为 。（d、b、c、a）新课的巩固：1、过氧化钠的性质自身氧化还原反应：与水反应、与二氧化碳反应2Na2O22H2O =2NaOHO22Na2O22CO2=Na2CO3O22、过氧化钠的用途漂白剂、消毒剂、杀菌剂、供氧剂。作业布置：比较过氧化钠与氧化钠的异同。教学反思：第2课时新课的准备:1、碳酸钠俗名、十水合碳酸钠与无水碳酸钠的比较。2、请同学们写出碳酸氢钠与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式。引出课题：今天更详细学习碳酸钠及碳酸氢钠的化学性质。新课进行：二、碳酸钠和碳酸氢钠1、物理性质碳酸钠：纯碱（Na2CO3），又名小苏打，白色粉末，Na2CO310 H2O，碳酸钠晶体极易风化。碳酸氢钠：俗名小苏打，白色细小晶体，其溶解度略小于Na2CO3。2、化学性质与酸反应比较：碳酸钠、碳酸氢钠分别与酸反应的情况实验2-7发现：碳酸氢钠与酸反应快而多Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 慢而少NaHCO3HCl= NaClCO2H2O 快而多强调：无论是酸量一定，还是固体的质量一定，总是碳酸氢钠产生的二氧化碳多。与碱反应NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O碳酸氢钠与石灰水反应，相对量不同，化学反应方程式不同：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322 H2OCa2HCO3OH=CaCO3H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 碳酸氢钠与碳酸钠的特殊性碳酸氢钠不稳定性实验2-8碳酸氢钠的分解反应2NaHCO3Na2CO3H2OCO2强调：碳酸氢钠受热易分解，产生二氧化碳和水。每84g碳酸氢钠加热，其质量必然减少31g。，依据此条性质可以简化有关计算。碳酸钠（aq）与二氧化碳反应往饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，会产生碳酸氢钠沉淀。Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3引伸：除去二氧化碳中氯化氢，用碳酸钠溶液可行吗？强调：除去某气体中的酸性更强的气体，应该用该气体的饱和酸式盐溶液。除去二氧化碳中氯化氢应该用饱和碳酸氢钠溶液。3、碳酸钠及碳酸氢钠的用途碳酸钠：玻璃、制皂、造纸、纺织等工作中，制钠的化合物碳酸氢钠：发酵粉、治疗胃酸的药剂，泡沫灭火剂的原料。新课的延伸：1、甲、乙两位同学进行碳酸钠与盐酸反应的有关实验，所取溶液中碳酸钠的量与盐酸中HCl量完全相同。甲同学将盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中；乙同学将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中。两者产生的二氧化碳一样多吗？用化学方程式具体说明。（不一样多。Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O）2、有同学模拟侯德榜的制碱法。甲同学按下列顺序往饱和食水中通入足量的：二氧化碳；氨气。乙同学按下列顺序往饱和食盐水通入足量的：氨气；二氧化碳。哪种方法更合理。写出有关的化学方程式。方法更合理，生成的为碳酸铵。2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3;NH3CO2H2O=NH4HCO3, NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl3、完成下列实验除去二氧化硫中的氯化氢气体；（让混合气体通过盛有饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶）除去二氧化碳中的二氧化硫气体；（让混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶）除去二氧化碳中的一氧化碳气体；（让混合气体通过赤热的炭层）除去一氧化碳中的二氧化碳气体；（让混合气体通过碱性溶液）除去氢气的氧气；（让混合气体通过赤热的铜丝）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠；（往溶液中通入过量的CO2气体）除去碳酸钠中的碳酸氢钠。（对混合物进行加热）新课的巩固：1、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质；2、碳酸钠的化学性质；3、碳酸氢钠的化学性质；4、碳酸钠、碳酸氢钠的用途。作业布置：一、二 课堂练习；三、四 书面作业（提示：鼓励同学们用差量法完成第四题）教学反思：课题： 第三节碱金属元素课时安排：2教学目标知识、技能目标：使学生了解碱金属的物理性质和化学性质；了解了解焰色反应。过程、方法目标：运用原子结构的初步知识来分析碱金属元素的性质的差异及变化规律，并从钠的性质根据性质递变规律来认识钾、铷、铯的性质。学会焰色反应来检验钾、钠及其化合物，并学会检验的实验操作方法。情感、态度及价值观目标：通过教学对学生时行辩证唯物主义教育。教学重点：碱金属元素的性质及其与原子结构的关系。教学难点：科学方法模式训练。实验及教具准备金属钠、钾样品，钾燃烧与水反应的装置，焰色反应装置。教学方法科学引导法、实验法、比较发现法。教学过程第1课时新课的准备提问：1、碱金属元素包括哪些元素？ 2、为什么把它们称做碱金属? 3、金属钠有哪些物理性质及化学性质？引出新课：第三节碱金属元素新课的进行第三节 碱金属元素一、碱金属的原子结构比较：相似点：最外层都只有一个电子 Me=M；推论1：碱金属元素的原子都非常容易失去一个电子，表现较强的还原性。不同点：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。推论2：随着原子半径的增大，失去电子的能力逐渐增强，还原性逐渐增强。二、碱金属元素的化学性质结构决定性质，碱金属与钠一样都能与氧气、水等反应。1、碱金属与非金属反应实验2-9 钾在空气中加热的反应。强调：钾燃烧比钠剧烈。碱金属都能与氧气的应，从Li到Cs，现象越来越剧烈，产物越来越复杂。与氯气反应也是如此。4Li+O2 2Li2O2、碱金属与水反应实验2-10 钾与水反应强调：钾与水反应比钠更剧烈，氢气开始燃烧，并发生轻微的爆炸。（为什么要盖上玻璃片？）2K+2H2O=2KOH+H2碱金属都能与水反应，从锂到铯，与水反应越来越剧烈，从钾开始着火。结论：由于碱金属锂、钠、钾、铷、铯的金属性逐渐增强，所以钾、铷、铯跟O2、H2O等起反应时将比钠更剧烈。三、碱金属的物理性质要求学生根据课本的表格数据分析填表：Li Na k Rb Cs相似点颜色硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化结论：相似点：软、白（铯略带金色）、轻、低、导。递变性：熔沸点逐渐降低，密度逐渐增大。新课的巩固：1、碱金属的原子结构、物理性质相似性与递变性；2、碱金属的化学性质的相似性与递变性，及原子结构的联系。作业布置：一、二 课堂练习；三、四 书面作业教学反思：第二课时新课的准备1、复习碱金属的原子结构、物理性质、化学性质的相似性与递变性？2、钠在燃烧时火焰呈现什么颜色？3、节日里，五彩缤纷的焰火又是如何产生的？4、我们家里做菜时，不慎将盐撒在火炉上，火焰会呈现什么颜色？引入新课。新课的进行四、焰色反应实验2-11 钠与钾的焰色反应。结论：钠的焰色黄色 钾的焰色紫色（透过蓝色的钴玻璃）强调：观察钾的焰色时，必须用蓝色的钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光；绝大多数的金属都有焰色，可以用于检验相应金属的存在；焰色反应是元素的性质，与其存在状态无关；焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色。设问：为什么可用铁丝及铂丝来进行焰色反应，而不能用铜丝呢？（Fe、Pt不产生焰色）判断：某化合物在灼烧时呈现黄色焰色，一定含有钠元素；（T）某化合物在灼烧时呈现黄色焰色，一定不含钾元素；（F）某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃观察到紫色焰色，一定不含钠元素。（F）强调：焰色反应的步骤： 灼烧（烧到与酒精灯的火焰一致）蘸到试液灼烧，观察焰色洗涤，用稀盐酸洗涤铂丝灼烧。讨论题答案：不能说明所燃气体的火焰为黄色，因为普通玻璃中含有钠元素，在气体燃烧时，玻璃被灼烧，钠元素产生黄色焰色。例题 有A、B、C、 D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火 焰都呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别为：A 、B 、C 、D 。有关反应的离子方程式： 分析火焰呈黄色，说明它们均为钠的化合物，A能与酸性氧化物CO反应，说明其为碱性氧化物或显碱性的物质，由反应和可推知：D为硫酸盐。再结合反应可推知A必为NOH。以此为线索，可推知其他物质。A.NaOH BNaCO CNaHCO NaSO(有关离子方程式可与学生共同于黑板上完成) OHCO=COHO COCOHO=HCO HCOH=HOCOBaSO=BaSO4 COH=HOCO新课的延伸阅读：金属钾的发现。新课的巩固焰色反应的原理、操作步骤等巩固练习1.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 ( D )A.NaCO溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸2.铂丝洗净后，需要在酒精灯上灼烧到 与灯焰颜色一致 为止，才能进行实验。3.焰色反应是 ( D )A.单质的性质 B.化合物的性质 C.离子的性质 D.元素的性质4.有A、B、C、D、E五种金属，通过下述实验推断它们各是Na、K、C、中的哪一种?并写出有关的离子反应方程式。(1) 金属A和D在室温下均可与水剧烈反应，焰色反应A为黄色，D为紫色(透过钴玻璃)。(2)向D与水反应后的溶液中，加入C的可溶性盐溶液，有蓝色沉淀生成。(3)金属B可生成两种价态的化合物，B与稀HSO4反应生成H。(4)金属E与稀硫酸不反应，它的硝酸盐与NaCl液反应可产生不溶于稀HNO的白色沉淀。根据以上实验可知：A Na 、B Fe 、C Cu 、D K 、E Ag 。有关离子方程式： 2Na2H2O=2NaOHH2 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Fe+2H+=Fe2+H2 AgCl=AgCl 作业布置：P40 五、六 书面作业 教学反思：课题： 碱金属复习课时安排：2教学目标知识、技能目标：通过复习使学生进一步认识钠的物理性质、化学性质，掌握与理解钠的化合物的性质及有关反应中物质量的关系。过程、方法目标：通过复习进一步培养与训练学生化学学习中科学方法，进一步培养学生的概括能力，分析总结能力。情感、态度及价值观目标：进一步认识到钠、钾及其化合物在工农业生产上用途，培养社会责任感及学习化学的责任感。教学重点：钠、钾的化学性质及钠的化合物的性质，焰色反应。教学难点：钠的化合物性质及科学方法模式训练。教学方法讲述法、科学引导法、比较发现法。教学过程一、碱金属元素的原子结构和性质比较元素名称元素符号核电荷数相似性递变性颜色与状态最外层电子数化学性质熔点沸点核外电子层数化学性质锂Li3软、白、轻、低、导（铯略带金色）1容易失去一个电子。逐渐降低逐渐降低逐渐增多还原性及金属性逐渐增强钠Na11钾K19铷Rb37铯Cs55强调：1碱金属元素均为化合态存在于自然界中；2碱金属唯一的性质为还原性：Me=M，从Li到Cs，与氧气或水反应越来越剧烈，产物越来越复杂，与水反应时从钾开始沉入水中，并有轻微的爆炸和着火。4M+O2=2M2O（还有更复杂的氧化物，如过氧化物等）；2M+2H2O=2MOH+H2。二、钠与钠的化合物的性质1钠的性质物理性质：软、白、轻、低、导化学性质：请同学们写出下列情况下反应现象及有关的化学方程式在常温下与氧气、硫反应；4NaO2=2Na2O S2Na=Na2S在加热条件下与氧气、氯气反应 2NaO2Na2O2 2NaCl22NaCl钠加入到水中；2Na2H2O=2NaOHH2将钠加入到硫酸铜溶液中。2Na2H2O=2NaOHH2Cu2+OH-=Cu(OH)2钠元素的存在：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠钠的用途：导热剂、还原剂、高压钠灯、制备过氧化钠等。2钠的化合物过氧化钠物理性质：淡黄色粉末化学性质：请同学们写出下列情况下的化学方程式过氧化钠与水反应： 2Na2O22H2O =2NaOHO2过氧化钠与CO2反应 2Na2O22CO2=Na2CO3O2强调：A1molCO2、H2O（g）通过足量的过氧化钠固体，固体分别增重28g、2g；B等物质的量的Na2O、Na2O2，加入到水中，使溶液增重质量相同，所产生的NaOH的物质的量相同。过氧化钠用途：漂白剂、氧化剂、供氧剂、杀菌消毒剂。氢氧化钠物理性质：白色易溶固体，易潮解、溶于水放出大量热。化学性质：具有碱的一切通性。保存与用途：试剂瓶不能用玻璃塞，密封保存。试剂、造纸、印染等。碳酸钠与碳酸氢钠物理性质比较名称俗名化学式色态用途特性碳酸钠苏打Na2CO310H2O白色晶体玻璃、制皂、造纸、纺织、钠的化合物风化碳酸氢钠小苏打NaHCO3细小白色晶体发酵粉、治疗胃酸、