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第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构【联想质疑】英国物理学家卢瑟福在实验基础上提出了核式原子模型： 原子是由 和 构成。原子核带 电荷，居于原子中心；电子带 电荷，在原子核周围空间做高速运动。那么，原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？一、原子核 核素1原子核的构成： 【交流研讨】阅读P3表格，分析电子、质子、中子的基本数据，思考讨论以下问题：（1）电子、质子各带何种电荷？中子带不带电？ （2）在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在怎样的关系？为什么？（3）原子的质量主要由哪些微粒决定的？（4）若忽略电子的质量，质子、中子的相对质量取近似整数值，试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的有什么关系？【小结】（1）原子核由带正电的_ _和不带电荷的_ _构成，二者之间依靠一种特殊的力_结合在一起。（2）对某一个原子来说: 核电荷数_ _（3）原子的质量几乎全部集中在 上，人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，质量数（A）_( ) _( )（4）原子的表示 ：通常用 表示一个原子，A表示 Z表示 【练习1】有6个质子6个中子的原子质量数是 ；某种氧原子含有8个中子，其质量数是 ，要是有10个中子，其质量数是 。【练习2】完成表格微粒符号质子数中子数质量数电子数88182核素（1）元素 :_。【思考1】元素的种类是由 _决定的？（2）核素:_。【思考2】核素的种类是由_决定的？（3）同位素：_。氢元素的三种核素符号俗称质子数中子数【思考3】（1）氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是不是同一种元素？三者之间什么关系？（2）目前已发现了112种元素，是否就发现了112种原子？为什么？（3）哪些微粒决定了元素的种类？哪些微粒决定了核素的种类？【练习】下列微粒 表示了几种元素 ；几种核素 ；与H互为同位素的是 ；H2 与D2是同位素吗？ ；O2与O3是什么关系？ 【总结】1 组成原子的有关粒子间的关系可表示： _ 原子 2 元素的种类是由 _决定的，核素的种类是由_决定的。二、核外电子排布1核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布 电子层123457符号K离核远近能量高低2核外电子排布的规律（1）电子是在原子核外距核由 、能量由 的不同电子层上分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层等等；（4）最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个) ；处于次外层时，该层电子数不会超过 个；处于倒数第三层时，该层电子数不会超过32个。（注意：以上规律是相互联系的，不能孤立地理解某一条。）原子核核电荷数电子层电子层上的电子数3核外电子排布的表示方法原子结构示意图【试一试】画出1-18号元素的原子结构示意图 4元素性质与原子结构的关系【思考】元素性质与原子结构有什么关系？元素的性质与原子的 密切相关。（1） 稀有气体元素原子的最外层电子数为 （氦除外，最外层只有为2个），结构稳定，既不容易 电子，也不容易 电子。（2） 金属元素原子最外层电子数一般 4，较易 电子形成 离子。（3） 非金属元素原子最外层电子数一般 4，较易 电子形成 离子。【概括整合】1元素的性质主要由 决定。2元素的化合价的数值与 有关。 【基础演练1】1原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是 ( )A. 77 B. 114 C. 191 D. 2682在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 ( )(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40CaA. (2)和(5) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和(2)3有六种微粒，分别是、，它们隶属元素的种类是( )A3种 B4种 C5种 D6种413CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是( )A15N与14N互为同位素 B13C与C60互为同素异形体C13C、15N具有相同的中子数 D15N的核外电子数与中子数相同5最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是( )A是氢的一种新的同素异形体 B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示 D它比一个普通H2分子多一个氢原子核6离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数A，则R原子含有的中子数是（ ）A. A-x+n+48 B. A-x-n-24 C. A-x+n+24 D. A+x-n-247某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则Wg Rm-离子所含中子的物质的量为( )A. (A-x+m) mol B. (A-x-m) mol C. D. 8某元素的同位素，已知M30，且MZ16，则元素为_。9某元素原子的核电荷数为9，其原子核内的质子数为 ，该元素原子的一价阴离子中，质子数 ，核外电子数为 。10某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R的符号表示为 。 【基础演练2】1若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为（ ）A. b+n+2 B. b+n-2 C. b-n-2 D. b-n+22X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果、四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）A. a-c=m-n B. a-b=n-m C. c+d=m+n D. b-d= m+n3根据下列叙述，写出元素符号并画出原子结构示意图。A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 。B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3/2倍 。C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4 。4写出所有符合下列要求的元素的元素符号（以下各题所涉及的元素均在前20号）。最外层有一个电子的元素是 。最外层有两个电子的元素是 。最外层电子数等于次外层电子数的元素是 。电子层数与最外层电子数相等的元素是 。5有A、B、C、D、E 5种元素，已知： A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。 常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。 C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。 D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50。根据以上情况回答：(1) A是_、B是_、C是_、D是_、E是_。(写元素符号)(2) E的原子结构示意图为_，C的离子结构示意图为_。(3) F和AB2反应的化学方程式为 。第二节 元素周期律和元素周期表 一、元素周期律【自主学习】阅读课本11页内容，填“元素周期律初探”表，绘图，进行分析比较，寻找其中的规律。（1）找出原子的最外层电子数随原子序数的递增呈现的规律？（2）找出元素的原子半径随原子序数的递增呈现的规律？（3）找出元素的最高化合价和最低化合价随原子序数的递增呈现的规律？【概括整合】1原子序数= = 2随着原子序数的递增， 、 、 呈现周期性变化。（1）随着原子序数的递增，原子核外电子排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121310211183结论随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现 变化。（2）随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原 子 半 径 的 变 化12391117结论随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。提示：稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。（3）随着原子序数的递增，元素的化合价变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数最高正价最低负价121310211183结论随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现 的变化。3元素的性质 而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。4元素周期律实质：元素性质的周期性变化是 呈现周期性变化的必然结果。二、元素周期表：是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的工具【自主学习】请观察元素周期表，并阅读课本P13-14，回答下列问题:（1）周期表里每一个格都代表了什么？它里面的各项符号都表示什么含义？（2）元素周期表里包含有多少个周期？每周期都包含了多少种元素？（3）以第2周期和第3周期元素为例分析：同一周期的元素的原子结构有什么相同之处？它们是怎样递变的？（4）从周期表的形式上看，五、六周期在结构上并无大的区别，为什么第六周期的元素种类比第五周期的元素种类要多14种？（5）以第1列和第17列元素为例分析：同一列的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎样递变的？【概括整合】1通过周期表，我们可以了解元素的 、元素符号、 、原子序数、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息；通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如沿着 和 的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。在元素周期表中，行称为 ，列称为 。2周期：周期序数= 数共有 个横行， 个周期： 长 短 不全，除第1、第7周期外，每一周期都是以 _ _元素开始到 ，最后以稀有气体元素结束。类别周期序数起止元素序数包括元素种数核外电子层数短周期1122123长周期456不完全周期73族： 周期表中共有 个纵行，第8、9、10三个纵行称为 族，第18列稀有气体称为 ，其余的族分为 族和 族。分别用A、B表示。（1）主族序数 = 数主族副族0族第族概念表示方法（2）在周期表的18个纵行16个族中，各族从左到右的排列顺序如何？3元素周期表中的部分元素和焰色反应（1）A、A和过渡元素的性质族元 素性 质AA过渡元素（2）焰色反应 某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应。如钠： 色，钾 色。【拓展研究】原子半径和离子半径大小的比较方法：原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。 同一周期，从左到右，原子半径逐渐增大； 同一(主)族，从上往下，原子半径、离子半径都逐渐增大； 阴离子半径大于对应原子半径，阳离子半径小于对应原子半径 具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小。【练习】请比较下列微粒半径大小：Na Mg Na K Cl Cl- F- O2- 【基础演练1】119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气2元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化 元素的性质随原子序数的递增呈现周期性变化 事物的量变可以引起质变元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关A B C D3原子序数在1117号的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是（ ） A电子层数 B最外层电子数 C原子半径 D元素最高化合价4元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子的最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化5下列元素原子半径最大的是（ ） ALi BF CNa DCl6在下列元素中，原子半径最小的是 ( )ANBFCMgDCl7已知下列元素的原子半径，根据表中数据，磷原子的半径可能是（ ）原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.17A0.8010-10m B1.1010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m8下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）AK Na Li BBa2+ Ca2+ Mg2+ CCa2+ K+ Cl- DN O F9某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为_ _。10请判断下列微粒的半径大小： (1)F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)Cl- S2-【基础演练2】1元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）A第4周期A族 B第4周期A族 C第3周期B族 D第3周期A族2下列元素中不属于主族元素的是（ ） A磷 B钙 C铁 D硅3下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为64在人体所需的十多种微量元素中，有一种R元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（ ）。A硫 B砷 C硒 D硅5某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ） A一定是A元素 B一定是金属元素 C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素6一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列说法正确的是 ( )A第七周期有32种元素 B该原子的质量数为184C该元素的相对原子质量为292 D该原子核外有114个电子7已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于元素周期表中的第几周期，第几族？ _ _ _ _8下图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：（1）在上面元素周期表中用红笔画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（填序号）。（3）在上表中填入下列元素的元素符号：氢、氮、氖、铝、氯、钾。（4）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： ，它位于 周期 族。周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。所含元素超过18种的周期是第 、 周期9某微粒XO4-中共有50个电子，X元素位于元素周期表的第_ _周期，第_族.10A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素原子最外层电子数为1。（1）B元素的原子结构示意图为 ；（2）A元素在周期表中的位置 ，B元素在周期表中的位置 （3）A、B两元素形成的化合物名称为 ，该物质在火焰上灼烧时火焰呈 色。11推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族第3节 元素周期表的应用一、 认识同周期元素性质的递变规律（以第三周期为例）【交流研讨1】第3周期元素原子的核外电子排布是如何递变的？【交流研讨2】尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子得失电子能力的相对强弱？【方法导引1】阅读教材P22方法导引，了解元素原子失电子能力的强弱的判断方法：（1）比较元素的单质跟 反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力 ；（2）比较元素 氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的失电子能力越强。【实验探究】元 素钠镁铝单质与水反应单质与盐酸反应最高价氧化物对应水化物化学式碱 性结 论【拓展研究】判断元素原子失电子能力强弱的方法还有：（3）比较元素在金属活动性顺序表中的相对位置，金属元素越靠前，其失电子能力 ；（4）依据金属单质间的置换反应，作还原剂的金属的失电子能力 作还原产物的金属的失电子能力。（5）比较简单金属阳离子的氧化性强弱，简单金属阳离子的氧化性越强，对应金属元素的失电子能力越 。【方法导引2】阅读教材P22方法导引，了解判断元素原子得电子能力强弱的方法： （1）比较元素的单质跟 化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越易跟氢气反应，生成的氢化物越稳定，说明氢化物的还原性越弱，则元素原子的得电子能力 ；（2）比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的得电子能力越强【自主学习】阅读课本2122页阅读探究内容，填表：元 素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸 性结 论【拓展研究】比较元素原子的得电子能力强弱的方法还有：（3）比较简单非金属阴离子的还原性强弱：简单非金属阴离子的还原性越强，对应非金属元素的得电子能力越 。（4）依据非金属之间的置换反应：氧化剂的非金属的得电子能力 作氧化产物的非金属的得电子能力。【概括整合】认识同周期元素性质的递变规律（以第三周期为例）1通过研究发现：在第三周期元素中，从钠到氯， 。2在同一周期中，各元素原子的 相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐 （稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力渐 ，得电子能力逐渐 。元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。二、预测同主族元素的性质【交流研讨】同一主族元素原子的核外电子排布有何特点？请你推测同一主族元素的性质。1以第A族（F、Cl、Br、I）为例【自主学习】阅读教材P22，了解同主族元素性质的相似性和递变性规律元 素氟氯溴碘单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸 性结 论2以第A族为例【实验探究】金属钾的性质【预测】 金属钾的性质： 【实验】观察金属钠和钾与水反应的情况，并记录现象。【现象】 【结论】 【归纳总结】根据实验预测A族其他元素单质的性质。并阅读教材P24页，完成下面总结（1）碱金属元素 （2）碱金属元素的化学性质相似性： ， 递变性 。 【概括整合】认识同主族元素性质的递变规律同主族元素原子的 相同，但从上到下核电荷数依次增多，所以同主族元素性质有 ：同主族元素从上到下原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的热稳定性 。二、 元素周期表的其它应用根据在周期表中位置接近的元素性质相似，可利用元素周期表寻找新材料：半导体材料在 寻找；催化剂在 寻找；在 可找到耐高温、耐腐蚀的特种合金材料；含 元素的化合物可用于制作农药；【概括整合】1. 总结元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律2. 元素周期表中位置、结构、性质的关系B C N O F Ne Na Mg AI Si P5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1510 电 子 微 粒【拓展研究】1具有10个电子的微粒有哪些？(1) 原子： 阳离子(2) 离子 阴离子 复杂离子(3) 分子AI Si P S CI Ar K Ca Sc TI V13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 2318 电 子 微 粒2 具有18个电子的微粒有哪些？(1) 原子： 阳离子(2) 离子 阴离子 复杂离子(3) 分子【基础演练1】1填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr气态氢化物最高价氧化物最高价氧化物的水化物2下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）A硫酸比盐酸稳定 B氯化氢比硫化氢稳定C盐酸酸性比氢硫酸强 D硫酸酸性比高氯酸强3. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ） A原子半径逐渐减小 B元素原子得电子能力逐渐增强 C最高正化合价逐渐增大 D气态氢化物稳定性逐渐增强4同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4 、H2YO4 、 H3ZO4，则下列判断正确的是( ) A含氧酸的酸性： H3ZO4H2YO4 HXO4 B气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 C非金属性：XYZ D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小5甲、乙两种非金属： 甲比乙容易与H2化合； 甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； 甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A只有B只有 C D6在第三周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。【基础演练2】1下列有关元素性质的递变规律不正确的是 （ ） ANa、Mg、Al的还原性逐渐减弱 BHCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱CNaOH、KOH的碱性逐渐增强 DNa、K、Rb的原子半径依次增大2随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ） A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物的稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强3下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能4 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）A原子半径比钾的原子半径大 B氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大 D碳酸盐难溶于水5下列各组中的性质比较正确的是（ ）A稳定性：NH3PH3 SiH4 B酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C碱性：KOH NaOH Mg(OH)2 D还原性：F- Cl- Br-6在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是( )A制备催化剂的元素 B耐高温的合金元素C制备农药的元素 D用于半导体材料的元素7右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强8右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是BACDAD的单质可跟B的氢化物的水溶液反应 BA的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性弱 CB的氢化物比C的氢化物稳定 D原子半径ABC9下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）。微粒半径：S2-Cl-SCl 氢化物：HFHClH2SH2Se 还原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H4ClO4H2SeO4 得电子能力：FClBrIA只有 B C D只有10下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1) 表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3) A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；(4) 在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ；（5）A和E形成化合物的化学式 。11. 有A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1) B元素的名称： ，B在元素周期表中的位置： 。(2) A、B形成的化合物的化学式： 。(3) C的元素符号： ，C的最高价氧化物的化学式： 。(4) D的阳离子的结构示意图： ，D的最高价氧化物对应的水化物的化学式： 。12（1）在实验室里，要做证明钠、镁、铝的失电子能力依次减弱的试验。除钠、镁、铝外，还需要的试剂为 。能说明Al(OH)3是两性氢氧化物的反应的离子方程式为： 。（2）在实验室里，要做证明Cl、Br、I的得电子能力依次减弱的实验。你所设计的实验方案： ，反应的化学方程式为： 。第一章原子结构与元素周期律自我检测题（时间 60分钟 分值 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列关于的说法错误的是（ ）A原子核内有21个中子 B质量数为40 C核外电子数为19 D中子数为192. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2He的形式存在。下列说法正确的是（ ）A4 2He原子核内含有4个质子B3 2He和4 2He互为同位素C3 2He原子核内含有3个中子D4 2He的最外层电子数为2，所以4 2He具有较强的金属性3某元素M2+核外电子数为24，该元素是下列原子中的（ ） 4下列各组微粒中，互为同位素的是（ ）AO2和O3 B和 CD2O和H2O D和5原子序数为12和16的两种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是（ ）ACa(OH)2 、 H2SO4 BMg(OH)2 H2SO4 CKOH HCl DAl(OH)3 H3PO46 aXn-和bYm+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( )A原子半径XSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO49右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层dabc电子数少3，则下列说法正确的是（ ） Aa、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 Ba的氢化物比c的氢化物稳定 Ca能形成+5价化合物+1128288+19288+20 D原子半径的大小顺序是a d c b10根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把 三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是 （ ）+927+1228288+16+1028 A B C D 11. 下列物质性质递变正确的是（ ）A原子半径：C，Al，K依次增大 B热稳定性：HF，NH3，SiH4依次增强 C氧化物的水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、KOH酸性增强，碱性减弱 +b28D还原性：Si，P，S依次增强12已知离子 bX 3+ 的原子结构示意图为： 。下列认识正确的是( )Ab=10 B单质能溶于氢氧化钠溶液C为稀有气体 D单质既具有还原性，又具有氧化性13X、Y、Z三种元素的核电荷数在1020之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正