高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应导学案新人教版.docx

2.3 氧化还原反应课型设置：新授课；学习目标：能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应及其本质，理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念并能够判断。能够正确识别四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。学习重点：氧化还原反应的本质 学习难点：氧化剂和还原剂学习内容（包括学法指导）一、氧化还原反应1、氧化还原反应的判定初中化学的学习中，从得失氧的角度认定氧化反应、还原反应，例如，2H2+O22H2O称为_反应；CuOH2CuH2O称为_反应。在高中化学中认为，凡是有元素的_发生变化的反应就是氧化还原反应。2KClO32KCl+3O2 4P+5O22P2O5CaCO3CaO+CO2 3H2+Fe2O32Fe+3H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2ONa2O+H2O= 2NaOH 2AgNO3+BaCl22AgCl+Ba(NO3)2上述反应中，属于氧化还原反应的是_。2、四类基本反应与氧化还原反应的关系由此可见，置换反应_氧化还原反应；复分解反应_氧化还原反应；四类基本反应与氧化还原反应的关系用图示来表示(在横线上行填写内容)：有单质生成的反应一定是氧化还原反应，对吗？_；试说明理由_。3、氧化还原反应的本质氧化还原反应的标志是元素化合价的变化，本质上，元素价态的变化是由_引起。2Na+Cl22NaCl为达到最外层电子稳定结构，钠原子 1个电子(变为_)，该电子转移给氯原子。这样，氯原子 1个电子(变为_)，从而达到最外层_电子的稳定结构。生成的NaCl属于_化合物。钠元素化合价 ，被 氯元素化合价 ，被 H2+Cl22HCl为达到最外层电子稳定结构，氢原子、氯原子分别从最外层电子中拿出_个电子，在原子之间形成_对共用电子对，且共用电子对发生偏移：偏向 、偏离 。生成的HCl属于_化合物。氢元素化合价 ，被 氯元素化合价 ，被 所以，氧化还原反应的本质是：电子的转移(包括电子_、_)4、氧化还原反应的基本规律(1)若物质所含的元素化合价升高，_电子(或电子对偏离)，作_剂，发生_反应(被_)；对应得到的是_产物。若物质所含的元素化合价降低，_电子(或电子对偏_)，作_剂，发生_反应(被_)；对应得到的是_产物。(2)氧化反应和还原反应是同时发生的，反应CuOH2CuH2O中，_被还原(发生_反应)的同时，_被氧化(发生_反应)。(3)化合价有升必有降(升高的总数与降低的总数_)，电子有得必有失(得、失总数_)。课堂反馈1、(1 )反应2H2OCl2SO2= H2SO42HCl中，_元素化合价升高(被_)；氧化剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。(2) 反应5KI + KIO3+ 3H2SO4 = 3I2+ 3 K2SO4+ 3H2O中，_元素被氧化，_元素被还原；还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。(3) 反应4FeS2 + 11O2 8SO2+ 2Fe2O3中，_元素被氧化，_元素被还原；氧化产物是_，还原产物是_。(4)反应2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，还原剂是_，氧化产物是_。2、下列电离方程式正确的是_氧化还原反应中有一种元素化合价升高，必须有另一种元素化合价降低；氧化还原反应中一定有电子的得和失；若物质所含元素化合价升高，则发生还原反应；在化学反应中，若有元素由化合态变为游离态，则该反应一定为氧化还原反应；2.3 氧化还原反应课型设置：新授课；学习目标：会用“单线桥” 和“双线桥”定量地分析氧化还原反应，能对氧化还原反应进行简单的计算。学习重点：“单线桥” 、“双线桥” 学习难点：氧化还原反应的计算 学习内容（包括学法指导）二、氧化还原反应的分析1、双线桥法_e_eCuSO4+Fe=FeSO4+Cu，若1mol Fe参与反应，反应中Cu2得到_ mol e，Fe失去_ mol e，则反应中转移_ mol e。用双线桥表示为： CuSO4+ Fe = FeSO4+ Cu【要求】2根线桥均跨过_。线桥两端连接的元素一定_。线桥若从氧化剂出发，则指向_产物；若从还原剂出发，则指向_产物。线桥上(至少)注明“得、失e及数目”。用双线桥法分析下列氧化还原反应：(1) C+4HNO3(浓) 4NO2+CO2 + 2H2O (2) 2H2O2H2O2(3) 2H2S SO2 3S2H2O (4) 2Cl2+ 2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O(5) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+H2O (6) 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_e2、单线桥法单线桥表示为： CuSO4+ Fe = FeSO4+ Cu【要求】只有1根线桥，且不跨过_。线桥方向代表_的方向(即，从_ e元素指向_ e元素)。线桥上只注明“e的数目”，无需写“得或失”。用单线桥法分析下列氧化还原反应：(1) C+4HNO3(浓) 4NO2+CO2 + 2H2O (2) 2H2O2H2O2(3) 2H2S SO2 3S2H2O (4) 2Cl2+ 2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O(5) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+H2O (6) 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、氧化还原反应的简单计算(1)在反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O中，若生成(标况下)22.4LCl2，则转移e的数目为_；参加反应的HCl的物质的量为_ mol，被氧化的HCl的物质的量为_ mol。(该反应中，被氧化的HCl占到参加反应的HCl的比例为_)(2) 在反应2H2S SO2 3S2H2O中，若氧化产物与还原产物相差32g，则反应中转移_mol e，生成的水的质量为_。(3) 在反应Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O中，若转移0.1 mole，则参加反应Cl2的体积(在标况下)为_。课堂反馈1 “生氢剂”氢化钠（NaH）与水反应的的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，其中，水是( )A既是氧化剂又是还原剂 B还原剂 C氧化剂 D催化剂2(1)在反应Cl2+H2S=2HCl+S中，氧化性最强的物质是_；还原性最强的物质是_。(2)由3Cl2+2Fe2FeCl3， S + Fe FeS可知，氧化性：Cl2_ S。3反应4FeS2 + 11O2 8SO2+ 2Fe2O3中，若转移44 mol e，则被Fe元素还原的O2的体积(在标况下)为_。4(1)对于反应H2SH2SO4(浓)= SSO2H2O，若假设【a】S是氧化产物，则转移电子为_ e；若假设【b】SO2是氧化产物，则转移电子为_ e。依据“就进原则”，_合理。氧