2020版高考化学一轮复习第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性学案.docx

第二节水的电离和溶液的酸碱性考点(一)水的电离 【精讲精练快冲关】 知能学通1水的电离(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或简写为H2OHOH。(2)25 时，纯水中c(H)c(OH)1107_molL1；任何水溶液中，由水电离出的c(H)与c(OH)都相等。2水的离子积常数3影响水的电离平衡的因素项目平衡移动溶液中c(H)溶液中c(OH)pH溶液的酸碱性Kw升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸碱加酸左移增大减小减小酸性不变加碱左移减小增大增大碱性不变加入盐Na2CO3右移减小增大增大碱性不变NH4Cl右移增大减小减小酸性不变加入金属Na右移减小增大增大碱性不变题点练通 1.25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变解析：选BA项，向水中加入稀氨水，NH3H2O电离出NH和OH，c(OH)增大，平衡逆向移动，错误；B项，向水中加入少量固体NaHSO4，NaHSO4电离出Na、H和SO，c(H)增大，平衡逆向移动，温度不变，Kw不变，正确；C项，向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COONa电离出CH3COO和Na，CH3COO与H结合成弱酸CH3COOH，c(H)降低，平衡正向移动，错误；D项，水的电离是吸热过程，将水加热促进水的电离，Kw增大，pH减小，D项错误。2(2015广东高考)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：选CA项，c点溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH)不可能减小，错误；B项，由b点对应c(H)与c(OH)可知，Kwc(H)c(OH)1.01071.01071.01014，错误；C项，FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化，正确；D项，c点溶液呈碱性，稀释时c(OH)减小，同时c(H)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化，错误。3如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是()A图中温度：T3T2T1B图中pH关系：pH(B)pH(D)pH(E)C图中五点Kw间的关系：EDABCDC点可能是显酸性的盐溶液解析：选DA项，水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中c(H)、c(OH)及离子积常数增大，根据题图知，离子积常数：T3T2T1，所以温度：T3T2T1，正确；B项，三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，正确；C项，温度高低顺序是ABCDDABC，正确；D项，C点时，Kw11014，c(OH)1106，溶液的pH8，显碱性，错误。正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H)c(OH)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。 4.室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H)是()A11011 molL1B1103 molL1C1107 molL1 D0.1 molL1解析：选A溶液的pH是3，则溶液中OH的浓度是11011 molL1。酸是抑制水的电离的，所以溶液中由水电离出的c(H)等于溶液中水电离出的c(OH)。525 时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()pH0的H2SO4溶液0.05 molL1的Ba(OH)2溶液pH10的Na2S溶液pH5的NH4NO3溶液A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104109解析：选A设溶液的体积为1 L，中pH0的H2SO4溶液中c(H)1 molL1，c(OH)1014 molL1，电离的水的物质的量为1014 mol; 中c(OH)0.1 molL1，c(H)1013 molL1，电离的水的物质的量为1013 mol；中c(OH)104 molL1，电离的水的物质的量为104 mol；中c(H)105 molL1，电离的水的物质的量为105 mol；故中电离的水的物质的量之比为101410131041051101010109。6思考并填空：溶液(25 )水电离出来的c(H)或c(OH)molL1(1)pH2的盐酸(2)pH13的NaOH溶液(3)pH5的NH4Cl溶液(4)pH10的Na2CO3溶液答案：(1)10210121012(2)10131011013(3)105109105(4)1010104104水电离出的c(H)或c(OH)的计算技巧(1)在任何溶液中水电离出来的c(H)与c(OH)始终相等。(2)溶液中的H浓度与水电离的H浓度区别：酸溶液中：c(H)溶液c(H)酸c(H)水c(H)酸；碱溶液中：c(H)溶液c(H)水。(3)溶液中的OH浓度与水电离的OH浓度区别：碱溶液中：c(OH)溶液c(OH)碱c(OH)水c(OH)碱；酸溶液中：c(OH)溶液c(OH)水。 考点(二)溶液的酸碱性与pH 【点多面广精细研】1溶液的酸碱性溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系：溶液的酸碱性c(H)与c(OH)比较c(H)大小酸性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 molL1中性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 molL1碱性溶液c(H)c(OH)c(H)107 molL1，该溶液呈酸性()(2)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性()(3)pH7的溶液一定呈中性()(4)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4()(5)用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定影响测量结果()(6)常温下，将pH3的酸和pH11的碱等体积混合，所得溶液的pH7()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2计算下列溶液的pH(25 )。(1)0.05 molL1的稀硫酸溶液pH_。(2)0.05 molL1的Ba(OH)2溶液pH_。(3)等体积等物质的量浓度的稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后pH_。答案：(1)1(2)13(3)7学霸微提醒(1)溶液中c(H)越大，c(OH)越小，溶液的酸性越强，碱性越弱；溶液中c(H)越小，c(OH)越大，溶液的碱性越强，酸性越弱。(2)根据pH判断溶液酸碱性时，需考虑溶液的温度。pH7或c(H)107 molL1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时pH7溶液呈中性，100 时pH6呈中性。1.(2012全国卷)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：选C选项A，ab只能说明酸碱恰好完全反应，生成盐和水，由于酸碱强弱未知，不能说明溶液呈中性，错误；选项B，题给温度未指明是25，所以pH7并不能说明溶液呈中性，错误；选项C，由于混合溶液中c(H)，结合Kwc(H)c(OH)，可推断出c(H)c(OH)，所以溶液一定呈中性，正确；选项D是正确的电荷守恒表达式，无论溶液是否呈中性都满足此式，错误。2常温下，下列溶液一定呈碱性的是()A能与金属铝反应放出氢气的溶液B.106的溶液CpH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合D0.01 molL1的氨水与0.01 molL1的HCl溶液等体积混合解析：选B能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性，A错误；106c(OH)，呈酸性；c(H)c(OH)，呈中性；c(H)c(OH)，呈碱性。(2)根据pH、pOH、p进行判断pHppOH，呈酸性；pHpOHp，呈中性； pOHp7。c若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。一强一弱混合“谁弱显谁性”pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元强碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。3.将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9B10C11 D12解析：选C将pH1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则1011101x102(1x)，解得x，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9111。4(2018浙江11月选考)下列说法不正确的是()A测得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，则HA一定为弱电解质B25 时，将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11.0C25 时，将0.1 molL1的HA溶液加水稀释至pH4.0，所得溶液c(OH)11010 molL1D0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0解析：选DA选项，0.1 molL1一元酸HA溶液pH3.0，说明HA部分电离，为弱电解质，正确；B选项，0.1 molL1NaOH溶液pH13.0，加水稀释100倍，pH11.0，正确；C选项，25 时，pH4.0，c(H)1104 molL1，c(OH)11010 molL1，正确；D选项，若HA为弱酸，与NaOH溶液恰好反应生成NaA，为强碱弱酸盐，常温下溶液呈碱性，错误。5(2013全国卷)室温时，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg B.lgC14lg D14lg解析：选C根据M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)，则溶液中c(OH) molL1，则pHlg c(H)lg(1014 )14lg14lg。方法规律1溶液pH计算的一般思维模型2溶液pH的计算方法(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg nc。强碱溶液(25 )：如B(OH)n，设浓度为c molL1，c(H) molL1，pHlg c(H)14lg nc。(2)混合溶液pH计算的3大类型两种强酸混合：直接求出c(H)混，再据此求pH。c(H)混。两种强碱混合：先求出 c(OH)混，再据Kw求出 c(H)混，最后求pH。c(OH)混。强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。c(H)混或 c(OH)混。1(2019上海崇明模拟)室温下，0.1 mol 下列物质分别与1 L 0.2 molL1 NaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是()ASO3BCO2CAl2O3 DSO2解析：选ANaOH是0.2 mol。A项，0.1 mol SO3与0.2 mol NaOH恰好反应生成Na2SO4和H2O，溶液显中性；B项，0.1 mol CO2 与0.2 mol NaOH恰好反应生成Na2CO3和H2O，CO水解，溶液显碱性；C项，0.1 mol Al2O3与0.2 mol NaOH 恰好反应生成NaAlO2和H2O，AlO水解，溶液显碱性；D项，0.1 mol SO2与0.2 mol NaOH恰好反应生成Na2SO3和H2O，SO水解，溶液显碱性。2(2019汕头模拟)下列实验过程中，溶液的pH增大的是()A向NaOH溶液中加水B向NaCl溶液中滴加稀盐酸C向NaOH溶液中滴加稀盐酸D向稀盐酸中滴加NaOH溶液解析：选DA项，向NaOH溶液中加入水时，稀释了NaOH，OH浓度减小，溶液的pH减小；B项，NaCl溶液为中性，盐酸显酸性，向NaCl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH减小；C项，NaOH显碱性，向NaOH溶液中滴加稀盐酸时，发生酸碱中和反应，OH浓度减小，溶液的pH一定减小；D项，盐酸显酸性，向稀盐酸中滴加NaOH溶液，发生酸碱中和反应，OH浓度增大，溶液的pH一定增大。3(2019西安模拟)25 时，向V mL pHa的中滴加pHb的NaOH溶液V mL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是()A反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样B反应后溶液呈中性C反应后溶液中由水电离的c(H)小于107 molL1D此时注意：醋酸为弱酸，部分电离，c(H)7，则ab14。解析：选D醋酸溶液中H浓度小于NaOH溶液中OH浓度，对水的抑制程度小，反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度不一样，A错误；25 时，向V mL pHa的醋酸中滴加pHb的NaOH溶液V mL时，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，即c(H)c(OH)，10acDc点时溶液的pH4谨记：在酸性溶液中，lg0，且数值越大，酸性越强；中性溶液中，lg0；碱性溶液中，lg0，且数值越小，碱性越强。解析：选CA项，根据图像0.1 molL1 HX溶液中lg12，11012，c(H)c(OH)11014，解得c(H)0.1 molL1，HX为强酸，0.1 molL1 HY溶液中lgd，错误；D项，c点溶液中lg6，1106，c(H)c(OH)11014，解得c(H)1104 molL1，c点溶液的pH4，正确。6求常温条件下，下列溶液的pH(已知lg 1.30.1，lg 20.3，混合溶液忽略体积的变化)。(1)0.005 molL1的H2SO4溶液_。(2)0.1 molL1的CH3COOH溶液_(已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105)。(3)0.001 molL1的NaOH溶液_。(4)pH2的盐酸与等体积的水混合_。(5)pH2的盐酸加水稀释到1 000倍_。(6)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合_。(7)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合_。(8)将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合_。pH计算的注意事项酸(碱)无论稀释多少倍，都不可能显碱(酸)性。若为弱酸、弱碱，计算时要考虑电离平衡。两种碱混合，先计算混合溶液的c(OH)，再根据c(H)计算。解析：(1)c(H2SO4)0.005 molL1，c(H)2c(H2SO4)0.01 molL1，pH2。(2)Ka1.8105，作近似计算，可得1.8105，c2(H)1.8106，c(H)1.34103 molL1，pH2.9。(3)c(NaOH)0.001 molL1，c(OH)1103 molL1，c(H) molL11011 molL1，pH11。(4)由pH2得c(H)102 molL1，加入等体积水后，c(H)102 molL1，pH2.3。(5)pH2的盐酸加水稀释到1 000倍，所得溶液的pH235。(6)由pH8、pH10可得两溶液中OH浓度分别为106 molL1、104 molL1，混合后溶液中c(OH) molL1106 molL1，c(H) molL12.01010 molL1，pH9.7。(7)两溶液中pH3，则混合后溶液的pH3。(8)由 pH5得c(H)105 molL1，由pH9得c(OH)105 molL1，按体积比119混合时，酸过量，混合后c(H) molL1106 molL1，pH6。答案：(1)2(2)2.9(3)11(4)2.3(5)5(6)9.7(7)3(8)6考点(三)酸碱中和滴定 【多角探明无盲点】酸碱中和滴定是利用酸碱中和反应，通过溶液的变色来确定终点，然后根据各物质间反应的比例关系，来计算出待测物质的含量，在高考中占有非常重要的地位。氧化还原滴定是利用氧化还原反应，沉淀滴定主要是利用不同的难溶物的溶度积不同及沉淀和转化。1.实验原理(1)酸碱中和滴定是利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)。(3)酸碱中和滴定的关键准确测定标准液的体积；准确判断滴定终点。2实验用品(1)仪器酸式滴定管(图A)、碱式滴定管(图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。注意滴定管的精确度为0.01 mL。酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色3.中和滴定实验操作以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液：(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液(盐酸)，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)计算。对点练1(2019洛阳质量检测)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C滴定时没有排出滴定管中的气泡D读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平解析：选DA项，滴定管在装液之前必须要用标准液润洗，否则将稀释标准液，错误；B项，锥形瓶用蒸馏水洗净，不必干燥就能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液，瓶中残留的蒸馏水对测定结果无影响，错误；C项，在滴定之前必须排尽滴定管下端的气泡，然后记录读数，进行滴定，错误；D项，读数时视线必须和凹液面最低处保持水平，正确。2现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如表：滴定序号待测液体积/mL所消耗烧碱标准液的体积/mL滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.1224.62225.00325.005.0029.5824.58(1)实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_作指示剂。用_式滴定管盛装0.250 0 molL1烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00 mL待测盐酸溶液。(2)如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中滴定前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_mL。(3)根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度(注意保留合适的有效数字)，c(HCl)_。解析：(1)石蕊变色范围较大，而且颜色变化不易观察，不能作酸碱指示剂，因此该实验应选用酚酚作指示剂；NaOH溶液是碱性溶液，应盛放在碱性滴定管中。(2)滴定前读数为0.30 mL，滴定后读数为24.90 mL，消耗烧碱溶液的体积为24.60 mL。(3)消耗烧碱溶液的平均体积为V(NaOH)mL24.60 mL，则c(HCl)0.246 0 molL1。答案：(1)酚酞碱(2)24.60(3)0.246 0 molL11指示剂的选择(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都需使用指示剂，如用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液时，KMnO4颜色由无色变浅红色时即为滴定终点。2滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由色变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。1.误差分析的方法依据原理c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，得c(待测)，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。2常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高对点练3用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质B滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C部分KOH溶液滴到锥形瓶外D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析：选AA项将会使标准碱液的 c(OH)偏大，滴定时耗用的 V(标准) 偏小，导致结果偏低，正确；B项滴定终点时仰视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，错误；C项KOH溶液的体积偏大，使测定结果偏高，错误；D项尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，错误。4氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 molL1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色Na2SO3溶液，反应的离子方程式如下：2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O(1)该滴定实验所需仪器为下列中的_(填标号)。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是_。(3)该实验选何种指示剂，说明理由：_。(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba)mL 比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“大”或“小”)。根据(ba)mL计算得到的待测溶液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。解析：(1)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，要放在酸式滴定管中，取用待测Na2SO3溶液要用碱式滴定管，滴定过程还需要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台。(3)MnO全部被还原为Mn2后溶液由紫色变为无色。(4)俯视读得的数值偏小，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积小，造成V(标准)偏小，根据c(待测)分析，c(待测)偏小。答案：(1)ABDEFGH(2)碱酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnO全部转化为Mn2时，溶液紫色褪去，现象明显(4)小小中和滴定曲线的“5点”分析法(1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。(2)抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合。(3)抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足。(5)抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。例如：室温下，向20 mL 0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。对点练5.(2019武昌调研)室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A表示的是滴定盐酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：选B醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液的pH：醋酸盐酸，所以是滴定醋酸的曲线，A错误；pH7时，溶液呈中性，但醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH溶液的体积，所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL，B正确；V(NaOH)20.00 mL，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，CH3COO水解，Cl不水解，所以c(Cl)c(CH3COO)，C错误；V(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于CH3COO水解程度，溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，再结合电荷守恒得c(Na)c(B)c(BOH)c(OH)c(H)CpH7时，三种溶液中c(Cl)相等D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后，c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(H)c(OH)解析：选DA项，酸溶液和碱溶液都抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，随着盐酸溶液的滴入，溶液由碱溶液变为盐溶液再变为酸溶液，水电离出的c(H)先增大后减小，错误；B项，滴定至P点时，溶质为等物质的量的BOH和BCl，溶液呈碱性，BOH的电离程度大于B的水解程度，因此c(B)c(Cl)c(BOH)c(OH)c(H)，错误；C项，pH7时，三种溶液中阳离子的水解程度不同，加入的盐酸的体积不同，则三种溶液中Cl浓度不等，错误；D项，当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后的质子守恒为c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(H)c(OH)，正确。1.氧化还原滴定(1)原理：以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。(2)实例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理2MnO6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O指示剂酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂终点判断当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点Na2S2O3溶液滴定碘液原理2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI指示剂淀粉溶液终点判断当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点2.沉淀滴定(利用生成沉淀的反应)应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I或Ag。对点练7(2018天津高考节选)NOx含量的测定将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2，终点时消耗v2 mL。(1)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为_。(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。(3)滴定过程中发生下列反应：3Fe2NO4H=NO3Fe32H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为_ mgm3。(4)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。解析：(1)NO被H2O2氧化为NO，H2O2的还原产物为H2O，离子方程式为2NO3H2O2=2H2NO2H2O。(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管，因为FeSO4标准溶液呈酸性，K2Cr2O7标准溶液具有氧化性，所以选用酸式滴定管。(3)根据题给信息，与Cr2O反应的Fe2的物质的量为6c2v2103 mol，标准液中Fe2的物质的量为c1v1103 mol，则与NO反应的Fe2的物质的量为(c1v16c2v2)103mol，NO的物质的量为 mol，则v L气样中折合成NO2的含量为 mol46 gmol11 000 mgg11 000 Lm3104 mgm3。(4)若FeSO4标准溶液部分变质，溶液中的Fe2浓度减小，消耗的K2Cr2O7标准溶液体积减小，使测定结果偏高。答案：(1)2NO3H2O2=2H2NO2H2O(2)锥形瓶、酸式滴定管(3)104(4)偏高8莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进而测定溶液中Cl的浓度。已知：银盐性质AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度/ (molL1)1.341067.11071.11086.51051.0106(1)滴定终点的现象是_。(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_(填标号)。ANaClBBaBr2CNa2CrO4刚好达到滴定终点时，发生反应的离子方程式为_。解析：(1)根据沉淀滴定法原理可知，溶液中Ag和Cl先反应，Cl消耗完后再和指示剂反应生成Ag2CrO4砖红色沉淀，因此滴定终点时的颜色变