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文档简介

化学反应中的热效应,化学反应 的焓变,宿迁中学高二化学组,一、反应热 焓变 定义:化学反应过程中所吸收或放出的热量 称为化学反应的反应热。 在恒温、恒压的条件下,化学反应过程 中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 符号: 单位:kJ/mol,问题1:什么叫放热反应,什么叫吸热反应?举 例。 放出热量的反应称为放热反应。例如中和反 应、燃烧反应、金属与酸的反应、氧化钙与水 反应、大多化合反应等 吸收热量的反应称为吸热反应。例如碳与 H2O、CO2的反应、盐类的水解、氢氧化钡晶 体与氯化铵的反应、大多分解反应等,2、下列变化中,属于吸热反应的是( ) A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应,D,练习 1、下列变化中,属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解,B,问题2:反应中为什么会有能量的变化?,微观:断键,成键作用;,宏观:能量守恒作用,反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,放热反应,吸热反应,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程,观察下列示意图:,1、从该图你获得什么信息?,2、你能计算出该反应过程中能量的变化为多少吗?,反应物分子断键时吸收的能量,从微观角度去考虑:,反应物分子断键时吸收的能量,放热反应,生成物分子成键时释放的能量,吸热反应,生成物分子成键时释放的能量,1、化学键断裂,吸收能量; 化学键生成,放出能量,反应物总能量小于生成物总能量,吸热反应, 体系能量升高,,小结:,二、热化学方程式: 1、概念:能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。,反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关,需要注明,不注明的指101kPa和25时的数据。,因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。,固态,液态,吸热,气态,吸热,吸热,1)要注明温度和压强:,2)反应物和生成物要注明聚集状态:,2、书写热化学方程式应注意以下几点,H2(g)+ O2(g)=H2O(l);H=285.8KJ/mol,H2(g)+ O2(g)=H2O(g);H=241.8KJ/mol,H2O(l)H2O(g);H=+44KJ/mol,3)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=184.6KJ/mol,H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g);H=92.3KJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=571.6KJ/mol,H2(g)+ O2(g)=H2O(l);H=285.8KJ/mol,4) H的表示: 热化学方程式中的H的“”与“”一定要注明, “”代表吸热, “”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少,H的单位总是KJ/mol,但H的数值与反应式中的系数成比例,、热化学方程式表示的意义,1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质,2)反应物和生成物之间的质量比、物质的量比,3)反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。,质量能,H2(g)+ O2(g)=H2O(g);H=241.8KJ/mol,、在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2Q1的是( ) A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q2,B,练一练,A,、已知在1105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是 ( ),A. H2O(g)H2(g)1/2O2(g);H242kJmol1 B. 2H2(g)O2(g)2H2O(l);H484kJmol1 C. H2(g)1/2O2(g)H2O(g);H242kJmol1 D. 2H2(g)O2(g)2H2O(g);H484kJmol1,、(2003江苏)已知在25、101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程 式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H=

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