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2018-2019学年度第二学期期中考试高一化学试题可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 说明:本试题答题时间90分钟,满分100分。第卷(选择题,共60分)一、选择题(每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)。1.在元素周期表中,同周期元素原子具有相同的( ) A. 电子层数 B.核电荷数 C. 核外电子数 D.最外层电子数2.下列物质中含有非极性键的化合物的是( ) A. NaOH B.Na2O2 C. Cl2 D. CO2 3.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( ) A. HI HCl H2S PH3 B. PH3 H2S HCl HBr C. HF HCl H2S SiH4 D. NH3 PH3 H2S HCl4. X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是A. X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X和Y原子的电子层数相等 D.X的原子半径比Y的大5.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是() A铜片、石墨棒,蔗糖溶液 B锌片、石墨棒,硫酸铜溶液 C锌片、铜片,稀盐酸 D铜片、银片,硝酸银溶液6.造地球卫星用的一种高能电池银锌电池,该电池的电极反应式为:Zn2OH- 2e-= ZnOH2O;Ag2OH2O2e-2Ag2OH-,据此判断氧化银是B A. 负极,并被氧化 B. 正极,并被还原C. 负极,并被还原 D. 正极,并被氧化7.对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是()A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5mL1.5mol/L的盐酸C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸 D. 加入5mLH2O8.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成不同的原电池,a、b相连时,a为负极,c、d相连电流由d到c,a、c相连c为正极,b、d相连b上有大量气泡产生,则这四种金属活泼性由强到弱的序列为()Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca9.下列说法中,正确的是()A离子化合物中一定不含共价键B共价化合物中一定不含离子键C两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健D由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳定10.下列电子式书写错误的是( )A . B. C. D. 2-11.下列各组物质的性质顺序,不正确的是()A原子半径:NaMgAlB热稳定性:HClHBrHIC酸性强弱:H2SiO3H2CO3H2SO4D熔点:SiO2NaClCO212.下列说法不正确的是()A、温度升高,正逆反应速率都增大B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C、可逆反应只是代表少数反应D、化学反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等13.下列变化的比较, 不正确的是 ( )A酸性强弱: HClO 4 H2SO 4 H3PO 4 H4SiO 4 B原子半径大小: Na S O C碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl I 14.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为() A.HX B.H2X C.XH3 D.XH415.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生N2+3H2 2NH3,有关说法正确的是( )A达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零16.下列说法不正确的是( )A原电池负极被氧化B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变17.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()AOH-和NH4+BH2O和NH3CF和OH-DO2-和NH4+18.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是()A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素原子半径呈周期性变化19.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.584LCO2(标况),和3.6克H2O,则混合气体中( )A.一定有甲烷 B.一定有乙烷C.一定无甲烷 D.一定有丙烷20.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶( )A澄清石灰水、浓H2SO4 B酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C溴水、浓H2SO4 D浓H2SO4、NaOH溶液第卷(非选择题,共40分)2、 非选择题21. (共9分,每空1分) 在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH) 2 8H 2 O,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上,然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题:(1)写出反应的化学方程式: _。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象,可能的原因是_(答出一条即可)。(4)如果没有看到“结冰”现象,我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热?_(答出两种方案)。(5)“结冰”现象说明该反应是一个_(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键_(填“吸收”或“放出”)的能量_(填“”或“”)形成新化学键_(填“吸收”或“放出”)的能量。(6)该反应在常温下就可进行,说明_22(共5分,每空1分)在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率(1)集气瓶中氢气和氯气的混合气体,在瓶外点燃镁条时,混合气体爆炸。 (2) 熔化的KClO3放出气泡速率很慢,撒入少量MnO2很快产生气体。 (3)同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条,产生气体有快有慢。 (4)夏天食品易变质,而冬天不易发生该现象。 (5)同样大小的石灰石分别在1molL-1盐酸和0.1molL-1盐酸中反应快慢不同。 23.(共7分,每空1分)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。(1)锌片上发生的电极反应:_;(2)银片上发生的电极反应:_;(3)总反应的离子方程式: ,(4)在 片上有气泡产生,电子从 片上流向 片上。(5)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算产生氢气的体积(标准状况)为 。24(共5分,每空1分)(1)假设甲烷与氯气反应充分,且只产生一种有机物,请写出化学方程式:_ _ _。(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1:1,则得到的产物为_。 ACH3Cl HCl BCCl4 HCl CCH3Cl CH2Cl2 DCH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl (3)经过几个小时的反应后,U形管右端的水柱变化是_。 A升高 B降低 C不变 D无法确定 (4)若水中含有Na2SiO3,则在U形管左端会观察到_ _。(5)右端玻璃管的作用是_。25. (共6分)下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题。 A B C D(1)甲烷的比例模型是_,甲烷的电子式是_ (填序号)。(2)写出甲烷与氧气发生反应的化学方程式 ,该反应的反应类型是_。(3)相对分子质量为100的烷烃的分子式是_。(4)甲烷与丙烷互为( )A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体26.(共8分,每空1分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78回答下列问题:(1)A的电子式 ,A的结构简式 (2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式 ,反应类型_ 。(3) 在碘水中加入B振荡静置后的现象 (4) (4)B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60反应的化学反应方程式 ,反应类型 。(5) (5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量_(

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