专题溶液中离子浓度大小的判断.ppt

桃源九中高二化学备课组,化学选修4多媒体课堂,第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,专题 溶液中离子浓度大小的判断,(1)弱电解质只有微弱电离： 如稀醋酸溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：_。 多元弱酸分步电离，以第一步为主： 如H2S溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：_。,一、基本知识及有关规律,1紧抓两个“微弱”：,c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH),c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH),弱根离子的水解是微弱的： 如NH4Cl溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序 为： _。 多元弱酸根分步水解，第一步为主， 如Na2S溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为：_。,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH),c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H+),2、牢记电解质溶液中的三个“守恒”：,(1)电荷守恒,规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷 总数等于阴离子所带的负电荷总数。,例：Na2CO3溶液中：,存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-,n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32),c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32),阳离子所带正电荷总数,阴离子所带负电荷总数,【练习】,写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。,CH3COONa溶液中：,n (Na+)+n(H+)= n(CH3COO) + n(OH),C(Na+)+C(H+)= C(CH3COO) + C(OH),NaHCO3溶液中 :,n (Na+) + n(H+) n(OH) n(HCO3)2n(CO32),c(Na+) + c(H+) c(OH) c(HCO3)2c(CO32),(2)物料守恒 (原子守恒),规律：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它 在溶液中各种存在形式的浓度之和，也就是元 素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。,例：0.1mol/LNa2CO3溶液中,c(CO32- )+c(HCO3-)+c(H2CO3 )=0.1mol/L,(1)根据C元素守恒来理解,含C元素的粒子有：CO32-、HCO3-、 H2CO3,(2)根据Na元素和C元素守恒来理解,C(Na+)=2c(CO32- )+c(HCO3-)+c(H2CO3 =0.2mol/L,【练习】,写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。,CH3COONa溶液中：,NaHCO3溶液中 :,n (Na+)= n (CH3COO) + n (CH3COOH),c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH),n(Na+)= n(HCO3) + n(CO32)+ n(H2CO3 ),c(Na+)= c(HCO3) + c(CO32)+ c(H2CO3 ),(3)质子守恒(水电离守恒)：,质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得,例： Na2CO3 溶液中：,n(H+)n(HCO3)2n(H2CO3)=n(OH),c(H+)c(HCO3)2c(H2CO3)=c(OH),规律：由水电离H2O=H+OH可知，水电离产生的H+和OH的物质的量总是相等的。,【练习】,写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子守恒式。,CH3COONa溶液中：,NaHCO3溶液中 :,n (H+) +n(CH3COOH) = n(OH),c (H+) + c(CH3COOH) = c(OH),c (H+)+c(H2CO3)c(CO32)=c (OH),n (H+) + n (H2CO3) n(CO32)=n(OH),你能写出NaHS溶液中相应的三个守恒式吗？,c(Na+ ) +c(H+ )=c(HS- ) +2c(S2- )+ c(OH- ),c(Na+ )=c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- ),c(H+ )+ c(H2S )c(S2- )=c(OH-),电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,思考,例1：H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为：,c(H+)c(HSO3)c(SO32)c(OH),(1)酸溶液或碱溶液,二、溶液中离子浓度大小的判断,弱酸： 酸H+酸式酸根离子酸根离子OH-,1、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：,解题关键：抓弱酸(碱)的电离平衡。,在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，NH3H2O、 NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是：,C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+),弱碱：碱OH-阳离子H+,练习,(2)可水解的盐溶液：,例2、Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ：,Na2CO3 = 2Na+ + CO32-,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),解题关键：抓住盐溶液中水解的离子。,2、混合溶液(正好反应、中性、有余),例3、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A、c(Cl- )+c(OH- )=c(NH4+)+c(H+) B、 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH- ) C、c(H+) c(OH-) c(Cl-) c(NH4+) D、c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-),AB,A,例4、向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1 mol/LCH3COOH溶液,至溶液中c(Na+)= c(CH3COO-)。此时溶液的pH值是( ) A、pH=7 B、PH7 C、pH7 D、无法确定,1、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系是_,C(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+ ),2、0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_,C(CH3COO- )c(Na+)c( H+)c(OH-),练习,知识补充：,酸或碱与对应的盐等物质的量混合时，要考虑电离和水解能力的大小。,(1)电离大于水解：,CH3COOH和CH3COONa：溶液呈酸性,NH3H2O和NH4Cl：溶液呈碱性,(2)电离小于水解：,HClO和NaClO：溶液呈碱性,HCN和NaCN：溶液呈碱性,例5、0.1mol/L的下列各溶液，其中NH4+浓度由 小到大的顺序为_ (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4,3、同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较：,例6、为了使Na2S溶液中Na+ /S2-接近于2:1,可加入 的物质是( ) A、盐酸 B、适量的NaOH C、适量的KOH D、适量的NaHS溶液,例7、下列阴离子总浓度最大的是( ) A、0.2mol/LNa2S B、0.1mol/LBa(OH)2 C、0.2mol/LNaCl D、0.1mol/LBaCl2,4、其它类型：,c,A,巩固练习 1、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( ) A、c（HCOO）c（Na） B、c（HCOO）c（Na） C、c（HCOO）c（Na） D、无法确定c（HCOO）与C（Na）的关系,2、在0.1 molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系 式，正确的是（ ） A、c(Na)c(HSO3) c(SO32) c