氧化还原反应教学设计.doc

氧化还原反应教学设计一、教材分析1、教材的地位与作用：氧化还原反应安排在高中化学必修1第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。同时也为高三电化学的学习打下理论基础。2、教材的重点与难点：教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应二、教学目标分析： 1、知识与技能：（1）理解氧化还原反应有关概念；（2）理解氧化还原反应的特征及氧化还原反应的本质。 2、程和方法： 通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 3、情感、态度和价值观：（1）通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；（2）了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。(3) 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；(4) 通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。三、学情分析： 1、学生的现状：学生在初中学习了氧化还原反应的基本概念，通过对初中概念的逐步分析，使学生能从初中的特殊例子转移到概念的实质上来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。 2、学生的心理： 新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的。 3、学法分析： 通过氧化还原反应概念的教学，从特例到特征，逐步进行分析，引导学生思考，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 四、教学过程： 1、提出问题，创设学习情境；引导思考，自主探究【问题1】：铁是大家所熟悉的物质，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。但是，对于下列与铁有关的问题你知道吗？ （1）工业生产中是利用怎样的反应来得到铁的？ （2）窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？ （3）一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为什么？ 点评: 讲解:以上三个问题都涉及今天要学习研究的内容氧化还原反应投 影:氧化还原反应【问题2】:请写出用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学反应式。投 影:实验课件，反应原理。 【问题3】：该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？ 点评通过分析可知，该反应不属于任何一种。由此可见，采用仅仅是依据反应物与生成物的种类和数目（四种基本反应类型的分类依据）来对所有的化学反应进行分类是不可行的。 【问题4】：你们能各用一个反应来描述四种基本反应的反应特征吗？请写出相关的化学方程式。 点评: 【问题5】：你们能够正确标出所写的化学方程式（包括铁的冶炼）中各物质组成元素的化合价吗？ 【问题6】：针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题？点评 并指出在化学反应中，有些反应的元素化合价在反应前后发生改变；而有反应的所有元素的化合价在反应前后不发生变化。因此，可以把化学反应分成：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。于是化学上对所有的反应从元素的化合价在反应前后是否有改变来进行划分。有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。 【问题7】：请同学们尝试对氧化还原反应和非氧化还原反应下个定义。 投影 氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；非氧化还原反应是指有元素化合价没有变化（升降）的化学反应； 【提问8】：如何判断一个反应是否属于氧化还原反应呢？投影 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据：反应前后是否有元素化合价的改变。课堂练习下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B、Na2O+H2O=2NaOH C、Mg+2HCl=MgCl2+H2【问题9】：根据你前面书写的四种基本类型反应的反应方程式以及反应物与生成物组成元素 在反应前后元素化合价的变化情况，你能总结出氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系吗？点评，投影氧化还原反应和四种基本类型之间的关系：【问题10】：根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？讲 述:我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。指导阅读请同学们阅读教材第三部分内容：从电子转移角度认识氧化还原反应。阅读时请注意以下几个问题： （1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？ （2）氯化氢的形成过程是不是也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？【问题11】：氧化还原反应的实质是什么？讲解、投影 氧化还原反应的实质：电子发生转移（得失或偏移） 课堂练习同学们分析下列氧化还原反应中各物质电子转移情况（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2、 S+O2=SO2（2）H2+S=H2S、 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 讲解在上述反应组中，失去电子或共用电子但电子对偏向另一方的物质有：(1）中的Fe、S；（2）中的H2、HCl；这类物质是还原剂，发生了氧化反应；另一种物质为得到电子或共用电子但共用电子对偏向自己一方，这类物质称为氧化剂，发生了还原反应。 【问题12】：从电子转移的角度对氧化反应和还原反应定义 总结、投影氧化反应：元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应：元素的原子得到（或偏向）电子的过程。练习从得失氧、化合价升降和电子转移的观点分析氧化反应、还原反应、氧化还原反应。投影 氧化反应：得到氧的反应-化合价升高的反应-失去电子的反应。 还原反应：失去氧的反应-化合价降低的反应-得到电子的反应。 氧化还原反应：有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应。 课堂练习 1、在一个化学反应中，能否只发生氧化反应而无还原反应或者只发生还原反应而无氧化反应？ 2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？ 3、举出例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。 讲解并投影 1、碳，被氧化，氧化；铁，还原，还原2、铁刷上油漆后，油漆层阻碍了铁与氧气等的接触。因此，铁腐蚀的氧化还原反应无法发生而起到保护作用。作业布置 1、各写一个属于化合、分解、置换、复分解反应类型的化学反应方程式，并判断所写反应是否属于氧化还原反应。 2、“怎样判断司机是否酒后驾车”，就是让司机向填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒（红色）的装置吹气，若发现硅胶变绿色达到一定程度，即证明司机是酒后驾车。反应的方程式如下：2K2Cr2O7+3C2H6O+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3C2H4O2+11H2O。（1）标出上述反应中反应前后Cr、C的化合价；（2）判断该反应是不是氧化还原反应； （3）若该反应为氧化还原反应，则_发生氧化反应，_发生还原反应 【设计思路】 氧化还原反应知识是进一步学习化学的基础，因此是高中化学重点内容。由于学生对原子结构知识认识不深，要求微观角度认识氧化还原反应是教学的难点。该设计从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习、探究知识的兴趣；通过无法对铁冶炼反应类型的判断，指出按反应体系物质属类和数目进行反应分类的不足，为建立新分类标准奠定基础；再通过一些典型反应分析，帮助学生建立以反应中元素化合变化的分类标准，进而认识氧化还原反应的特征。基于教材详尽描述了一些化合物形成过，教学中采用问题引导学生阅读课本，明确化合物形成过程电子转移情况，从而帮助学生认识氧化还原反应微观本质。为深化对相关知识的掌握，要求学生从得失氧、化合价升降、电子得失等对比氧化还原反应，有利于优化学生认知结构。最后设置应用性的问题，要求学生从氧化还原的角度去认识，很好地培养学生运用知识分析问题解决问题的能力，并明确氧化还原反应知识在工农业生产、日常生活的价值。【教学后记】： 由于学生对原子结构知识认识不深，要求从微观角度认识氧化还原反应是教学的难点。在课堂教学中，利用教材插图