同步练习、思考题及习题答案.docx

第一章同步练习、思考题及习题答案同步练习1热是系统与环境能量传递的一种形式。系统吸热，Q0；系统放热，Q0。定压下气体所作体积功W=；气体膨胀时，体积功W0，W=0，U0。（填“”或“”或“=”）1反应计量式中，反应物的化学计量数0。反应进度是描述化学反应进行程度的物理量，x=1mol表示各物质正好按方程式所示系数比进行了完全反应。2反应，x=2mol时，各物质的物质的量改变为：nH22mol，nN26mol，nNH34mol。1恒容反应热与恒压反应热的关系是，成立的条件是封闭体系、恒温恒压、只做体积功，成立的条件是封闭体系、恒温恒容、只做体积功。2封闭系统经过一循环过程后，其( C )。(A)Q=0，W=0，U=0，H=0(C)Q= -W，U=Q+ W，H=0(B)Q0，W0，U=0，H=Q(D) QW，U=Q+ W，H=03已知298K，2PbS(s) + 3O2(g)2PbO(s) + 2SO2(g)，则该反应的QV是a+2.48。1已知反应2HgO(s)2Hg(l) + O2(g)，则为。2若要=(AgBr, s)，对应的化学反应方程式是Ag(s) + 1/2Br2(l)AgBr(s)。3已知H2(g) + I2(g)2HI(g)，；若反应写成2HI(g)H2(g) + I2(g)，则25.9；若反应写成1/2H2(g) + 1/2I2(g)HI(g), 则12.95。1下列过程熵变的正负号分别是：(A)溶解少量盐于水中，0；(B)纯碳和氧气反应生成CO(g)，0； (C)液态水蒸发变成H2O(g)，0； (D)CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，0。2下列反应中，值最大的是（ A ）。(A)C(s)+O2(g) CO2(g) (C)CaSO4(s)+2H2O(l) CaSO42H2O(s) (B)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (D)3H2 (g)+N2(g) 2NH3(g)1一定条件下，反应与1/2自由能变分别为、，则、的关系为。2同一条件下的同一反应，与反应方程式的写法无关的是（ B ）。(A) (B) (C) (D)1受温度影响显著，对、及、这两类反应，温度的改变可能引起反应自发方向的改变。某反应在高温时可自发进行，而低温时不能自发进行，则其与分别0、0。2373K、101.325kPa下，水蒸发为水蒸气，则该过程0，=0。3某反应，则恒温恒压下，下列说法正确的是（ D ）。(A) 该反应的，； (B) 该反应一定不能自发进行；(C) 该反应在非标准条件下，一定不能自发进行； (D) 298K、标准条件下，该反应一定不能自发进行。1298K，反应A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)，。若A、B、C、D的起始压力分别为100kPa、200kPa、50kPa和100kPa，则298K时反应（ A ）。(A)正向自发 (B)处于平衡态 (C)逆向自发 (D)不能确定2平衡常数与的关系为。在300K时，若两个反应的平衡常数之比为100，则这两个反应的相差11.49。反应I2(g)2I(g)达平衡时：(A)升高温度，平衡常数增大 ，原因是反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向，即正向移动；(B)压缩气体时，I2(g)的解离度减小，原因是压缩气体，压力增加，平衡向气体摩尔数减小的方向，即逆向移动；(C)恒容时充入氮气，I2(g)的解离度不变 ，原因是恒容下充入，分压不变，平衡不移动；(D)恒压时充入氮气，I2(g)的解离度增大 ，原因是恒压下充入，气体分压减小，平衡向气体摩尔数增大的方向，即正向移动。思考题1（1）D （2）A （3）C （4）B （5）D （6）C （7）C （8）B （9）B （10）D （11）B （12）B （13）B （14）A （15）C2理由（略）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 3略4略5（1）减 （2）增 （3）增 （4）减6（1） （2） （3） （4） （5） 7 8习题1， （1），（2），23H2O(l) =H2O(g)，相变过程：4 5N2H4(l)对应反应：N2(g) + 2H2(g) N2H4(l) N2H4(l)对应反应：N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(l) 由反应（4）：由反应（6）：6C7H16(l) + 11O2(g) 7CO2 (g) + 8H2O(l) 7 NH3(aq) + HCl(aq) NH4Cl(aq)8（1） 反应前 n / mol 10 20 0反应后 n / mol 10 - 2.5 20 - 7.5 5.0 （2） 反应前 n / mol 10 20 0反应后 n / mol 10 - 2.5 20 - 7.5 5.0 ,结论：（1）反应进度值与选用反应式中哪个物质的量的变化计算无关。（2）反应进度与反应式写法有关。9 因此任何温度下反应都无法实现。10=-= -2(-46.11) - 0 - 0= -92.22()=-11 = 9.5 1025 温度升高，平衡向逆向移动。12（1）因此该条件下反应不能自发进行。（2）（3）（4） 13（1）此条件下反应不能自发进行。（2） ，因此不能自发。 （3）14（1） （2） 所以反应正向进行。15由题意，平衡左移，设达新平衡时，反应的HI为xmol。 H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) 平 衡 (1) n / mol： 0.10 0.10 0.74 平 衡 (2) n / mol： 0.10 + x/2 0.10 + x/2 0.74 + 0.50 x 平衡（1）=54.76平衡（2） 解得：x = 0.106mol 16 17设PCl3及Cl2的初始分压分别为x KPa。 初始分压(KPa)： x x 0 平衡分压(KPa)： x -100 x -100 100解得： 开始时：18（1）