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文档简介

第二单元:研究物质的实验方法,第二课时:常见物质的检验,它们的性质有什么不同呢?,适宜的鉴别方法有,厨房里有两瓶白色固体, 一瓶是食 盐,一瓶是纯碱。想想看,我们能用 哪些方法鉴别它们呢?,生活中的化学:,物质的检验和鉴别,依据物质特殊性质进行检验 (物理性质),颜色 气味 密度 溶解性 ,燃烧 变色 生成沉淀 放出气体 ,依据物质反应时产生的特殊现象(化学性质),往事重提:,有特殊颜色的物质:,黑色粉末:,Fe3O4、CuO、MnO2、 木炭粉、铁粉.,红色固体:,Cu、Fe2O3、HgO.,一些离子在溶液中的颜色:,Cu2+-蓝色、 Fe3+-棕黄色、 Fe2+-浅绿色、 MnO4- -紫红色。,知识点回顾,(1)常见气体的检验,O2、CO2、CO、CH4、NH3等,想想看,还记得我们吗?,(2)常见离子的检验,H+、OH-、CO32-、Fe3+、Cu2+,要求: (1).最简单的方法 (2).最少的试剂 (3).最明显的现象 原则: 在进行实验时,步骤要严密而清晰,在进行 判断时证据要确凿。,解题的要求和原则:,实验1:,NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL,分别加入 2mLNaOH,稍加热,将先准备好的 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,实验步骤:,实验现象:闻气味及观察试纸颜色的变化,实验2:,实验步骤:,NH4Cl和KCl各少量(12)mL,各滴几滴稀HNO3,再各滴几滴Ag NO 3,实验现象:观察液体变化,实验3:,实验步骤:,(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量,各滴几滴稀盐酸,再各滴几滴BaCl2溶液,实验现象:观察液体变化,实验现象:,实验药品:,实验结论:,有刺激性气味气体产生,且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+,实验1.,NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH,实验现象:,实验药品:,实验结论:,化学方程式:,取样(少量放在试管中)与碱液混合加热,若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,证明该试样中含有NH4+。,归纳1:NH4+ (铵盐)的检验方法:,实验2.,实验药品:,NH4Cl、KCl、稀硝酸和AgNO 3,实验现象:,实验结论:,讨论与思考,稀硝酸的作用是什么,能用稀盐酸或稀硫酸代替吗?,反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,NH4Cl和KCl中含有Cl-,取样并向内加入稀HNO3,再加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,证明该试样中含有Cl- 。,归纳2: Cl-的检验方法:,实验3:,实验药品:,(NH4)2SO4、K2SO4、稀盐酸 和BaCl2,实验现象:,反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,实验结论:,硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-,课后探索:,稀盐酸的作用是什么,能用稀硝酸代替吗?,化学方程式:,(给你一点空间吧!),取样并向内加稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,若生成白色沉淀,证明该试样中含有SO42-。,归纳3: SO42- (硫酸盐)的检验方法,思考:,某白色晶体可能是氯化铵,怎样证明?请写出你所需的实验药品、操作步骤、实验现象及相关化学方程式。,?,练习1:某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三 种离子,如果只取一次就能够将3种阴离子依次检 验出来,正确的实验操作顺序是: 滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加Ba(NO3)2 滴加AgNO3, 或 ,如果实验室里有两瓶失去标签的试剂,它们分别是碳酸钠溶液和碳酸钾溶液,你该怎样鉴别?,好像有点烦:,4.焰色反应,实验方法:,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 火焰呈现出特殊的颜色,这在化学上叫做焰色 反应。,取一根铂丝,放在酒精灯的火焰上灼烧,若火焰有颜色,可将铂丝在稀盐酸中蘸一下,再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物,放入火焰中灼烧,就会观察到不同颜色的火焰,记,Na 为黄色 K为紫色(透过钴玻璃观察),除杂,几种金属的焰色反应,Na(Na+),K(K+)透过钴玻璃观察,Li(Li+),用红外光谱仪来确定:物质中是否含有某些有机基团,用元素分析仪测定:物质中是否含C、H、O、N、S等元素,5. 仪器分析法:课本P21,用原子吸收光谱确定:物质中是否含有哪些金属元素,A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42 C.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色,则该溶液中一定有钾离子 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl,先加足量稀硝酸,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀,证明含Cl,练习2、对下列实验过程的评价,正确的是,小结:,1.复习初中所学几种气体及几种离子

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