二氧化剂和还原剂.ppt

二、氧化剂和还原剂,学习目标,1知识与技能 (1)掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念； (2)了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 2情感态度与价值观 (1)通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； (2)通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。,预习 自主学习,氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,火箭发射,知识导入 我们探索太空的奥妙，进行太空中的科学试验，对太空进行科学研究，需要运载火箭把航天飞机发射到天空中去，运载火箭的动力是什么物质产生的？ 提示：氧化剂和还原剂发生氧化还原反应，产生大量的气体，从而产生推力。,学点精讲 1氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质叫做氧化剂。 还原剂：在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质叫做还原剂。 在中学化学中，常作为氧化剂的物质有O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等，常作为还原剂的物质有活泼的金属单质，如Al、Zn、Fe、Na、K，以及C、H2、CO等。,2在氧化还原反应中反应物中的某元素发生氧化反应后对应的生成物叫氧化产物，反应物中的某元素发生还原反应后对应的生成物叫还原产物。 ZnSO4是氧化产物，H2是还原产物,特别提醒：氧化剂经反应后得到还原产物，还原剂经反应后得到氧化产物。,氧化性和还原性 知识导入 实验：(1)向NaBr溶液中通入Cl2，有何实验现象？写出反应的离子方程式。 (2)向NaI溶液中通入Cl2，有何实验现象？写出反应的离子方程式。 (3)向NaI溶液中滴加溴水，有何实验现象？写出反应的离子方程式。 讨论：通过以上实验比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序和Cl、Br、I的还原性强弱顺序是怎样的？,学点精讲 物质得电子表现出来的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。物质失电子所表现出来的性质叫还原性，还原剂具有还原性。不同的物质，氧化性或还原性强弱不同，同一种物质在不同的条件下氧化性(或还原性)强弱也不同。 特别提醒：物质的氧化性、还原性是指物质得失电子的能力，与物质本身得失电子的数目的多少无关。,拓展延伸 氧化性、还原性的强弱比较 物质的氧化性、还原性的强弱可依据以下几个方面判断。 1根据金属活动性顺序进行判断,2根据非金属活动性顺序进行判断： 3根据反应方程式进行判断 氧化剂还原剂=还原产物氧化产物 还原性：还原剂还原产物； 氧化性：氧化剂氧化产物。,4根据被氧化或被还原程度的不同进行判断。 如：CuCl2 CuCl2，2CuS Cu2S，根据铜被氧化程度的不同(Cu2、Cu)可判断单质的氧化性：Cl2S。 5根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)的不同进行判断 如：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O MnO24HCl MnCl2Cl22H2O 4HClO2 2H2O2Cl2 由上述反应条件的不同，可判断氧化性： KMnO4MnO2O2。,6某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。,氧化还原反应的表示方法单线桥法 知识导入 表明电子转移的方法，有双线桥法，还有单线桥法，通过学习能比较它们的区别吗？ 学点精讲 单线桥法 (1)一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况； (2)不需标明“得”、“失”电子，只标明电子转移的数目；,(3)箭头表示电子转移的方向； (4)单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 如：,学习方法 轻松掌握,氧化还原反应综合分析、计算、应用 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即得失电子守恒。从而解决一些新反应的计算和应用问题。,【答案】0 【点拨】氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，这就是电子守恒法。在氧化还原反应中，一种元素得几个电子其化合价在原基础上降几价，失几个电子则其化合价在原基础上升几价。,典题 讲与练,一、氧化剂、还原剂的判断 例 1 关于氧化还原反应，下列说法正确的是 ( ) A被氧化的物质是还原剂 B氧化剂被氧化，还原剂被还原 C失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D氧化剂失去电子，化合价升高,【解析】A中，还原剂应是被氧化的物质，所以A正确；B中，氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B错误；C中，还原剂应失去电子、化合价升高，所以C错误；D中，氧化剂应得电子、化合价降低，所以D错误。 【答案】A 【点拨】做本类题的关键是掌握氧化还原反应中的两条主线，理清各对概念的对立统一关系。,体验感悟1 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 ( ) A失去电子的反应是还原反应 B失去电子的物质是还原剂 C发生氧化反应的物质是氧化剂 D作氧化剂的物质不能作还原剂,【解析】考查几组概念：氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应。现归纳如下：失e，价升高还原剂被氧化发生氧化反应；得e，价降低氧化剂被还原发生还原反应。B中失去电子，化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，故B正确，A、C错误。同种物质中有元素价态升高的同时也可能有降低：2H2O 2H2O2，水既是氧化剂又是还原剂，故D错误。 【答案】B,【答案】C,【解析】元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。本题要求找到哪组的物质均可作氧化剂。在A中F、I、S2，C中的Mg，D中的Al都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原剂。A、C、D不是本题答案，B中3价的Fe、7价的 Mn，5价的N都分别是这些元素的最高价态，故B为正确答案。 【答案】B,二、氧化性、还原性强弱的比较 例 3根据反应式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ( ) ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br,【解析】反应式(1)I是还原剂，Fe2是还原产物，所以还原性：IFe2；反应式(2)Fe2是还原剂，Br是还原产物，所以还原性 Fe2Br，故还原性IFe2Br。 【答案】B,【点拨】对于反应：氧化剂还原剂=氧化产物还原产物，有以下规律，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。这是判断物质氧化性、还原性强弱的重要依据和常用方法。但解此类题目还有比较巧妙的方法，一般来说需要比较氧化性或还原性的两离子分别位于反应方程式的左右两侧，则氧化性或还原性：左右，这就是所谓的比较氧化性或还原性的“左强右弱”规律。,体验感悟3 根据下列反应： Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 2FeCl2Cl2=2FeCl3 判断以下各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ( ) AKMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 BCl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 CKMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 DCuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4,【解析】由于氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，由反应式可知FeCl3CuCl2，由反应式可知KMnO4Cl2，由反应式可知Cl2FeCl3，则物质氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4Cl2FeCl3CuCl2，C项正确。也可用“左强右弱”规律快速判断。 【答案】C,三、氧化还原反应的有关计算 例 4 24 mL浓度为0.05 molL1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( ) A2 B3 C4 D5 【解析】根据氧化剂与还原剂发生氧化还原反应时，其得失电子总数相等，设产物Cr的化合价为x，,则 Na2SO3 Na2