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近年各省高考化学实验题专题,例1、(2000广东卷)22(4分)回答下面问题: (1)在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀已经完全? 答:_ _。 (2)中学化学实验中,在过滤器上洗涤沉淀的操作是 答:_。,答案:(1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴加沉淀剂,如果不再产生沉淀,说明沉淀完全。 (2)向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次。,例2、(01全国卷)19(6分)回答下面问题: (1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法? (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。,答案: (1)蒸馏方法。(2分) (2)取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中,下层是“水层”,反之,则上层是水层。(4分),例3、(01广东卷)19(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下: 称量a g样品,置于烧杯中。 加入适量蒸馏水,使样品溶解。 加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液。 过滤,用蒸馏水洗涤沉淀。 加热干燥沉淀物。 将沉淀物冷却至室温后,称量。 重复、操作直到合格,最后得到b g固体。 回答下面问题: (1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2? 。其理由是 。 (2)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是: 。 (3)步骤的“合格”标准是: 。 (4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是:(列出算式,不需化简),答案:19 (1)不能 在酸性溶液中,NO3能将SO32-氧化成SO42-,造成结果错误。 (2)保证得到的沉淀都是BaSO4,没有BaSO3 (3)连续两次称量的质量不变。 (4)(a g142 gmol1b g/(233 gmol1)(1/a g)100,(1)如何检查装置的气密性?_。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤;调整量筒内外液面高度使之相同;使试管和量筒内的气体都冷却至室温;读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是:_(请填写步骤代号),例4、(01全国卷)20(13分)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下: 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g。 装好实验装置。 检查装置气密性。 加热,开始反应,直到产生一定量的气体。 停止加热(如图,导管出口高于液面)。 测量收集到气体的体积。 准确称量试管和残留物的质量为b g。 测量实验室的温度。 把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。 处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。,(4分),回答下列问题:,(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同? (4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25 、1.01l05 Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简): M(O2)= _。,20(13分) (1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气。(3分) (2)(3分) (3)慢慢将量筒下移。(3分) (4),例5、 (05江苏)19(10分)请按要求填空: (1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 (填序号) 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管; 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌; 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液; 用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体; 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗; 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物; 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体; 配制Al2(SO4)3溶液时,加入少量的稀硫酸。,答案:19(10分) (1),(2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH,实验室利用如图所示的实验装置,测定乙醇与钠反应(H0)生成氢气的体积, 并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。 试回答下列问题: 问题:指出实验装置中的错误 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇,相同条件下,测得的氢气体积将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”) 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤 (至少指出两个关键步骤),答案:19(10分) (2)广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插至广口瓶底部 偏大 检查实验装置的气密性;加入稍过量的金属钠;从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。, 步骤的目的是_ _。 步骤的目的是_ _。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_ _。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。, 在用托盘天平称量关品时,若天平指针向左偏转,说明_。 装置中干燥管B的作用是_。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果_(填偏高、偏低或不变)。,例6、 (全国卷I)28已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用右图中的装置进行实验。,主要实验步骤如下: 按图组装仪器,并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸,直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g 重复步骤和的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g 请填空和回答问题:,答案:28(1)样品重,砝码轻 (2)防止空气中的CO2和水气进入U型管中 (3)偏高 (4)把反应中的CO2全部导入U型管中 (5)判断反应中的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收 (6),(7) 取一定量的纯碱试样,溶入适量的蒸馏水中,加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量滤渣(BaCO3) (或其它合理答案),100%,例7、(2000广东卷)23(12分)某液态卤代烷RX(R是烷基,X是某种卤素原子)的密度是a gcm3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的分子量,拟定的实验步骤如下: 准确量取该卤代烷b mL,放入锥形瓶中。 在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液,赛上带有长玻璃管的塞子,加热,发生反应。 反应完成后,冷却溶液,加稀HNO3酸化,滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。 过滤、洗涤、干燥后称重,得到固体c g。 回答下面问题: (1)装置中长玻璃管的作用是_。 (2)步骤中,洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的_离子。 (3)该卤代烷中所含卤素的名称是 _ ,判断的依据是_ _。 (4)该卤代烷的分子量是_(列出算式)。 (5)如果在步骤中,加HNO3的量不足,没有将溶液酸化,则步骤中测得的c值(填下列选项代码)_。 A偏大 B偏小 C不变 D大小不定,23.(12分) (1)防止卤代烷挥发(或答 冷疑) (2)Ag+,Na+和NO3-,(说明:答出Ag+就给2分;只答Na+和NO3-给1分,(4) A,(3),例8、(05上海)26、(B)某化学课外小组用右图装置制取溴苯。 先向分液漏斗中加入苯和液溴 ,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 (1)写出A中反应的化学方程式,(2)观察到A中的现象是 。 (3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是 写出有关的化学方程式 。 (4)C中盛放CCl4的作用是 (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ,现象是,答案:26(B)(本题共12分) (1)C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr (2)反应液微沸 有红棕色气体充满A容器 (3)除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O 或2Br2 + 6NaOH 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气 石蕊试液,溶液变红色 (其他合理答案都给分),例9、 (全国卷)28(16分)下图中的实验装置可用于制取乙炔。 请填空: 图中,A管的作用是 制取乙炔的化学方程式是 。 乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 , 乙炔发生了 反应。 乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 , 乙炔发生了 反应。 为了安全,点燃乙炔前应 , 乙炔燃烧时的实验现象是 。,答案:28(16分) 调节水面的高度以控制反应的发生和停止 CaC22H2OC2H2Ca(OH)2 KMnO4溶液褪色 氧化 溴的CCl4溶液褪色 加成 检查乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 (每空2分,共16分),例10、 (05天津)28根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是: 将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30-35,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表,温度,溶解度,注:35NH4HCO3会有分解,请回答: 反应温度控制在3035,是因为若高于35,则_, 若低于30,则 _,为控制此温度范围,采取的加热方法为_ 。 加料完毕后,继续保温30分钟,目的是_。 静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_。 用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_ 杂质(化学式表示) 过滤所得的母液中含有_(以化学式表示),需加入_, 并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加12滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c( mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(

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