物质的分离和提纯.ppt

物质的分离与提纯,分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。,物质分离与提纯的基本原则,不增 不减 易分离 易复原,结晶,（1）.蒸发结晶,注意事项: a、蒸发皿中的溶液不超过容积的23； b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。,（2）.冷却结晶,通常用来分离液体和不溶的固体。,注意点： “一贴二低三靠”,操作注意： 1.加液时不超过分液漏斗容积的2/3 2. 充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 3.分液时保持漏斗内与大气压一 致；下层溶液下口出，上层溶液上口出,实验过程,检漏,加液,振荡,静置,分液,利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法,蒸馏,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意： 、先通水，再加热 、刚开始收集到的馏分 应弃去 、全程严格控制好温度 4、 不能蒸干,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,(3)常见物质除杂,灼热的铜丝网,Ca(OH)2溶液,CO2,稀盐酸,第33讲 要点探究,饱和NaHCO3溶液,NaOH溶液,CuO,Na2O2,CCl4,饱和NaCl溶液,H2O,Fe、Cl2,第33讲 要点探究,Fe,H2O2,稀盐酸,溴水,NaOH溶液,KMnO4酸性溶液,NaOH溶液,CaO,醋酸钠晶体,饱和Na2CO3溶液,半透膜,NaCl粉末,半透膜,半透膜,N2(O2) CO2(H2S) CO(CO2) CO2(CO) CO2(HCl) SO2(HCl) H2S(HCl) Cl2(HCl) CO2(SO2) Fe2O3(Al2O3) NaHCO3溶液(Na2CO3) FeCl3(FeCl2) FeCl2(FeCl3) CH4(C2H4) 溴苯(Br2) 溴乙烷(Br2) 甲苯（苯酚） 苯酚（苯） 乙醇（少量水）,3.物质的分离、提纯的典型装置,第33讲 要点探究,第33讲 要点探究,第33讲 要点探究,第33讲 要点探究,【典例精析】 例1 2010上海高考除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( ) AHNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，过滤 BCO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 CKNO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶 DC2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏,第33讲 要点探究,例1 A 解析 A项会带入新的杂质Cl，正确的应加入Ba(NO3)2；B项，SO2具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，而二氧化碳与之不反应；C项，因为KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响变化不大，所以采取结晶法；D项，因为乙酸能和CaO反应，而乙醇不反应，且过量的CaO还能吸收H2O。,例2（2010上海卷）下列实验目的可以达到的是 A电解熔融氯化镁制取金属镁 B醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 C浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢,例3（2010浙江卷）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是： A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法,例4（09上海卷6）下列实验装置不适用于物质分离的是 ( ), 探究点二 物质的检验,【知识梳理】 1物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的共同点是，依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 不同的是，鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。,2物质的鉴别 鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认。物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别题 先依据 ，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑 或 ，记录混合后的反应现象，分析确定。,外观特征,两两混合,相互滴加,若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。 (2)只用一种试剂鉴别多种物质 先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用 作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用 作试剂。,碱或水解呈碱性的盐的溶液,酸或水解呈酸性的溶液,常用 、新制氢氧化铜悬浊液等作试剂鉴别多种有机物。 (3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。 (4)简答叙述时的一般步骤：取少量样品加入某种试剂加热、振荡等操作根据现象得出结论。,溴水,4常见重要离子的检验,红色,黄色,蓝色,第33讲 要点探究,白色,白色,白色,溶解,灰绿色,红褐色,红褐色,蓝色,第33讲 要点探究,白色,无色无味,第33讲 要点探究,浅黄色,黄色,5常见气体的检验,第