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,素养提升,第3讲 物质的检验与定性实验分析,考点一 常见离子的检验,考点二 常见气体及有机物的检验,气体混合物成分的检验,化 学 实 验,考点一 常见离子的检验,1常见阳离子的检验 三种类型:生成沉淀;生成气体;显现特殊颜色。,黄色,白色,不,白色,溶,紫色,白色,红褐,血红色,红褐色,血红色,白色,白色,变蓝,紫色,加入BaCl2溶液后,生成_色沉淀,再加稀盐酸沉淀_,并放出_气体。,加入BaCl2溶液后,_白色沉淀,再加入稀盐酸放出_且能使澄清石灰水变浑浊。,先加稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀盐酸的_色沉淀 加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有_气味并能使品红溶液褪色的气体,2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验,红,蓝,刺激性,白,无色无味,无,无色无味,溶解,白,(2)利用盐酸和其他试剂检验,(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验,(4)利用某些特征反应检验 I 滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液变_色,蓝,黄,白,淡黄,1.Fe3+、Fe2+共存时,加入KSCN溶液或NaOH溶液检验Fe2+。,辨析: Fe3+会对Fe2+的检验造成干扰,检验时应利用两种离子性质的差别Fe2+具有还原性进行鉴别。正确的检验试剂为“酸性KMnO4溶液”。,【典例1】(2013浙江,13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:,已知:控制溶液pH4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2、Mg2不沉淀。,A根据现象1可推出该试液中含有Na B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2,但没有Mg2 D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2,该同学得出的结论正确的是( )。,C,解析 由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以不能确定原溶液中是否含有Na,A项错误;葡萄糖酸中不存在醛基,所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在,B项错误;现象3说明无Mg2,现象4说明存在Ca2,C项正确;由于加H2O2之前,也没有进行过是否存在Fe2的测定,最后检测得到存在Fe3,可能是原来存在的,也可能是由Fe2氧化得到的,D项错误。,转 解析,B,转 解析,回 原题,坚持“四项基本原则”,破解离子推断题,考点二 常见气体及有机物的检验,检验气体是根据气体的特性,一般从以下5方面考虑:气体的颜色和气味;水溶液的酸碱性;助燃、可燃及燃烧现象和产物;遇空气的变化;其他特性。,浅蓝色,复燃,1常见气体检验,变蓝,生成白烟,褪色,又恢复红色,变浑浊,变澄清,变蓝,(1)碳碳双(三)键:能使少量溴水或酸性KMnO4溶液褪色。 (2)乙醇:将螺旋状铜丝加热至表面有_生成,迅速插入待测溶液,反复多次,可见铜丝被还原成光亮的红色,并有_产生。 (3)乙醛或葡萄糖:加入到银氨溶液中,水浴加热,产生_;或加入到新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,有 _生成。 (4)乙酸:使石蕊试液变红;或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气泡生成;或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。,银镜,2.常见有机物的检验,黑色CuO,刺激性气味,红色沉淀,(5)乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH溶液,加热,红色_或_。 (6)淀粉:滴加碘水,呈_。 (7)蛋白质:灼烧,有_的气味;或加入浓硝酸微热,出现_。 (8)苯酚:_迅速生成白色沉淀。遇_呈紫色。,变浅,消失,蓝色,烧焦羽毛,黄色,遇浓溴水,Fe3,1. CO2、 SO2混合气体中各成分如何检验?,各装置的作用及实验现象?,2下列物质中能与溴水发生化学反应而使之褪色的有_,能使酸性KMnO4溶液褪色的有_。,己烷 CH2=CH2 甲苯 CH3CH2OH,【典例3】 (2013海南化学,7)下列鉴别方法不可行的是 ( )。 A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷,【思维启迪】认真分析被鉴别的物质与所用试剂作用表现的性质及现象。,D,解析 乙醇溶于水,甲苯浮于水面,溴苯沉在水底,A对;乙醇、苯燃烧火焰有明显差别,而四氯化碳不燃烧,B对;乙醇溶于碳酸钠,乙酸与碳酸钠反应产生气泡,乙酸乙酯浮于溶液表面,C对;酸性高锰酸钾不能氧化苯和环己烷,D错。,解析显/隐,训练提升,请完成创新设计对应题组训练!,1.物质检验的一般步骤: 观察物理性质取少量样品加入某种试剂加热、震荡等操作根据现象得出结论 2物质检验的一般依据 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断;还可以根据能不能产生某个现象来判断,也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。,气体混合物成分的检验,(1)碳与浓硫酸的反应,产物中有CO2、SO2和H2O(g) , (2)过量的金属锌等与一定量的浓硫酸的反应,产物中有H2、SO2和H2O(g), (3)浓盐酸与二氧化锰的反应,产物中有Cl2、HCl、H2O(g), (4)乙烯的制取实验,产物中有CH2=CH2、CO2、SO2、H2O(g),如何检验下列混合气体的成分?,【策略】审题时一定要弄清气体通过的试剂会与哪种气体反应,可能产生什么现象,排除干扰,从而确定检验气体的顺序。,素养,【典例】 某课外活动小组的同学,在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。 (1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是_。 (2)某同学用下列装置连接成一套完整的实验装置以验证(1)的判断是否正确,若按气体从左到右的流向,气体流经各装置导管的编号依次是_ _(用a、b填写)。,答案显/隐,氢气和水蒸气,c d(或d c) a b(或b a),e,(3)根据(2)确定的实验过程,请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表:,转 解析,无水硫酸铜,固体由白色变成蓝色,SO2中含有水蒸气,固体由黑色变成红色,SO2中含有氢气,回 原题,解析 本题考查了常见气体的检验方法和操作顺序。随着反应进行,浓硫酸逐渐变稀,稀硫酸会和过量的锌反应生

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