2019高中化学专题2课时达标训练7影响化学反应速率的因素（含解析）苏教版.docx

影响化学反应速率的因素1(江苏高考)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能2为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()ABCD3.一定温度下，对于反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是()A增大体积使压强减小B恒容，充入N2C恒容，充入He气 D恒压，充入He气4为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是()A将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多5反应C(s)H2OCO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A BC D6在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果()7亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是()A逸出ClO2使生成物浓度降低B酸使亚氯酸的氧化性增强C溶液中的H起催化作用D溶液中的Cl起催化作用8100 mL 6 molL1的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下加入下列物质，试将对v(H2)和n(H2)的影响填入下表：加入物质对v(H2)影响对n(H2)影响Na2CO3固体K2SO4溶液通入一定量HCl气体9.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) /molL1V(H2SO4) /mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝 0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440据上表，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_、_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。10(2015上海高考节选)白云石的主要成分是CaCO3MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2、Mg2的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2Mg(OH)23CO2CaCO3Mg(HCO3)2H2O完成下列填空：(1)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性_(填“强”或“弱”)；Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度_(填“大”或“小”)。(2)碳化温度保持在5060 。温度偏高不利于碳化反应，原因是_、_。温度偏低也不利于碳化反应，原因是_。(3)已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为_。15 min之后钙离子浓度增大，原因是_(用化学方程式表示)。11某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。分组实验催化剂10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是探究_对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论_环境能增大H2O2分解的速率；_环境能减小H2O2分解速率。课时达标训练(七)1选CA项，由图可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为吸热反应，A错；B项，催化剂不能改变反应的焓变，B错；C项，由图可以看出，催化剂能降低该反应的活化能，C正确；D项，由图可以看出E1E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，D错。2选D要在相同条件下，只改变温度，才能比较出温度对化学反应速率的影响。3选BA选项，气体的量不变，仅增大体积，气体的浓度必然减小，速率必然减小。B选项，容积不变，充入N2，使反应物N2的浓度增大，浓度越大，反应速率越快。C选项，容积不变，充入He气，虽然反应容器内压强增大，但各物质N2、O2、NO的浓度并没有变化，因此不影响反应速率。D选项，压强不变，充入He气，反应容器体积必然增大，压强虽然没变，但N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减慢。4选A影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。5选C增大固体的量、恒容时充入惰性气体对反应速率无影响。D项则相当于减压，反应速率减小。6选B固体物质参加反应，增大接触面积，才能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，反应比反应的速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的CO2的体积应相等，因此A、C错，D中可以看出的反应速率大于，也不符合题意。7选D盐酸与硫酸的不同之处是酸根不同，而亚氯酸钠溶液中加入硫酸，也发生反应5HClO2=4ClO2HCl2H2O，随着反应的进行氯离子浓度增大，结合盐酸与亚氯酸钠反应快，得知溶液中的Cl起催化作用。8解析：H2SO4和Zn反应的离子方程式为2HZn=Zn2H2，H的浓度的变化影响着反应速率，产生H2的物质的量受参与反应的H的物质的量的影响。加入Na2CO3固体时，消耗部分H2SO4，减小H的物质的量和浓度；加入K2SO4溶液时，相当于加水稀释，H的物质的量不变，但浓度减少；通入HCl时，HCl=HCl，增大H的物质的量和浓度。答案：加入物质对v(H2)影响对n(H2)影响Na2CO3固体减小减小K2SO4溶液减小不变通入一定量HCl气体增大增大9解析：(1)对比实验4和5，其反应条件的区别为金属的状态，实验4为丝状，实验5为粉末状。这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响。从金属消失的时间可看出，固体反应物表面积越大，反应速率越快。能表明同一规律的实验还有1和2。(2)观察表中数据可看出实验1、3、4、6、8及实验2、5所选择的实验条件仅是反应物浓度不同，能表明反应物浓度对反应速率产生影响。(3)观察6、7及8、9等实验，可见本实验中影响反应速率的因素还有温度。(4)因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大1、2(2)1、3、4、6、82、5(3)反应温度6、7或8、9(4)因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近10解析：(1)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于金属性CaMg，所以碱性Ca(OH)2Mg(OH)2。Ca(OH)2微溶于水，而Mg(OH)2难溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2Mg(OH)2。(2)发生的碳化反应化学方程式如下：Ca(OH)2Mg(OH)23CO2CaCO3Mg(HCO3)2H2O，该反应是放热反应，碳化温度保持在5060 。温度偏高不利于碳化反应，原因是该反应是放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于平衡的正向移动；二是Mg(HCO3)2温度偏高时发生分解反应，也不利于碳化。若温度偏低，反应速率慢，反应产生物质的效率低，因此对反应的进行不利。(3)根据图示在 10 min 到13 min之内钙离子的反应速率为v(Ca2)0.009 molL1min1。15 min之后钙离子浓度增大，原因是产生的CaCO3与水及溶解的CO2发生反应：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，产生了易于溶解的Ca(HCO3)2。答案：(1)强大(2)平衡逆向移动Mg(HCO3)2分解反应速率慢(3)0.009 molL1min1CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)211解析：(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，从而增大