2019高中化学专题1课时达标训练5金属的腐蚀与防护（含解析）苏教版.docx

金属的腐蚀与防护1下列叙述不正确的是()A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl22下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表现钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe33小军利用家中的废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列有关该电池工作时的说法错误的是()A铝质汽水罐将逐渐被腐蚀B电子流向为铝质汽水罐导线扬声器导线木炭棒C食盐水中的Na向木炭棒移动D木炭棒上发生的反应为2H2e=H24(山东高考)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的5关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀6下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极7镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是()有5.6 g金属被腐蚀有6.5 g金属被腐蚀在标况下有2.24 L气体放出在标况下有1.12 L气体放出ABC D8如图烧杯中试管内有一根铁丝，放置数天观察。(1)若试管内液面上升，则原溶液呈_，发生_腐蚀，电极反应：负极_；正极_。(2)若试管内液面下降，则原溶液呈强_性，发生_腐蚀，电极反应：负极_；正极_。9关于铁生锈的机理有人提出如下4步反应：Fe(s)2e=Fe2；He=H；4HO2(g)=2H2O；4Fe2O2(g)(42x)H2O=2(Fe2O3xH2O)(s)8H根据以上过程，回答下列问题：(1)根据以上机理，判断下列说法正确的是_。A以上锈蚀过程是发生的化学腐蚀B从锈蚀反应的最终结果看，水既是氧化剂，又是还原剂C反应的实质是氧气被还原，金属铁被氧化D从反应机理看，锈蚀过程发生的是析氢腐蚀(2)某铁件需长期浸于水下，为了减少腐蚀，想采取下列措施，其中正确的有_。A给铁件铆上一些锌板B给铁件通入直流电，把铁件与电源正极连接C在制造铁件时，在铁中掺入一定比例的铜制成合金D在铁件表面涂上一层较厚的沥青(3)现有质量为1 000 g的某铁件已在水下生锈，若测知整个锈蚀过程中有6 mol电子发生转移，则参加反应的O2在标准状况下的体积为_ L，反应后铁件的质量为_ g(已知铁锈Fe2O3xH2O中x值为1)。10探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂有：材质相同的无锈铁钉数个，食盐水、碳酸水、植物油各多量，实验温度为298 K、308 K，每次实验取用铁钉的数量相同。液体体积相同且足量，用大小相同的试管实验。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K试管内取用液体实验目的298食盐水()实验和探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响；()实验和_探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响；()实验和_探究铁钉是否接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响(2)请根据上述实验，判断下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是_(填字母)。A. 在铁门、铁窗表面涂上油漆B自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施，所以不需要停放在有雨遮的地方C家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处D把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路，可减少铁闸门的腐蚀速率11对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_(填字母)。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。(3)利用如图的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。课时达标训练(五)1选AA项错误，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，在铁件表面发生的反应为：Zn22e=Zn，所以铁作阴极。2选B钢管与电源正极相连，则钢管作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，A项错误；铁遇冷浓硝酸表面钝化，在表面生成一层致密的氧化膜保护内部不被腐蚀，B项正确；钢管与铜管露天堆放在一起，形成原电池时钢管作负极，发生氧化反应而被腐蚀，C项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe2e=Fe2，D项错误。3选D该原电池发生的是铝的吸氧腐蚀反应，铝为负极，木炭棒为正极，木炭棒上发生的反应是O22H2O4e=4OH，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。4选B图a中，铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻， 选项A错误；图b中开关置于M时，CuZn合金作负极，由M改置于N时，CuZn合金作正极，腐蚀速率减小，选项B正确；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt极上放出，选项C错误；图d中ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的氧化反应引起的，选项D错误。5选B装置的总反应是：Fe2Fe3=3Fe2，故错误。6选CA项，水面附近的铁容易腐蚀，因为既有水，又有空气，错误；B项，铁在阴极受保护，不容易腐蚀，错误；C项，高温下铁被氧化，正确；D项，镁块为原电池的负极，一般用锌块，而不用镁块，错误。7选B镀锌铁发生电化学腐蚀，锌作负极：Zn2e=Zn2，有0.2 mol电子转移，有0.1 mol Zn溶解，在正极上：2H2e=H2，生成0.1 mol H2。故正确答案为B。8解析：(1)液面上升，说明其中气体被消耗，故发生吸氧腐蚀。(2)液面下降，说明其中气体增多，故发生析氢腐蚀。答案：(1)中性或弱酸性吸氧Fe2e=Fe2O22H2O4e=4OH(2)酸析氢Fe2e=Fe22H2e=H29解析：(1)根据反应机理，将方程式叠加：482可得：4Fe3O22xH2O=2(Fe2O3xH2O)(s)可知为吸氧腐蚀。(2)保护铁不被腐蚀，可隔绝O2或采取牺牲阳极的阴极保护法等。(3)4Fe 3O2 2H2O= 2(Fe2O3H2O)转移电子增加质量 322.4 L 12 mol 132 g V(O2) 6 mol mV(O2)33.6 L由差值法得m66 g。反应后铁件质量为：1 000 g66 g1 066 g。答案：(1)C(2)AD(3)33.61 06610解析：(1)实验()探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响，因此保证温度不变(仍为298 K)，改变电解质溶液(选用碳酸水)。实验()探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响，因此保证电解质溶液不变(仍为食盐水)，改变温度(选308 K)。实验()探究铁钉是否接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响。因此保证温度不变(仍为298 K)，改变试管内液体(选植物油)。(2)涂油漆保护铁门、铁窗，使铁门、铁窗与周围物质隔开，A正确；放在干燥处，不易形成原电池，能降低腐蚀速率，B错误，C正确；挡水铁闸门应与直流电源的负极相连，使之作电解池的阴极，才能起到保护作用，D错误。答案：(1)实验编号T/K试管内取用液体实验目的()()(只要与前面、对应即可)298碳酸水308食盐水298植物油(2)A、C11解析：(1)有气泡冒出因2Al2OH2H2O=2AlO3H2；因碱洗槽液中有AlO，故应通入CO2来回收Al(OH)3，发生反应2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO或2H2OAlOCO2=HCOAl(OH)3；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解。铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al3H2O6e=Al2O36H；HCO与H反应使H浓度减小，产生Al(OH)3沉淀。(2)用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2，保持其浓度恒定。(3)考查金属的