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文档简介

四大平衡的比较电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡与化学平衡的比较 例(山东高考节选)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0()反应()的平衡常数表达式K_,若K1,向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为_。(2)如图所示,反应()在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1_T2(填“”“”或“”)。上述反应体系中循环使用的物质是_。(3)25时,H2SO3HSOH的电离常数Ka1102molL1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb_molL1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析 (1)TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)起始浓度/ molL11/V 00转化浓度/ molL1 2x x x平衡浓度/ molL1 (1/V2x) x x则K1,x,则I2(g)的平衡转化率是66.7%。(2)根据平衡移动及物质的提纯,在温度T1端得到纯净的TaS2晶体,即温度T1端与T2端相比,T1端平衡向左移动,则T1T2。生成物I2(g)遇冷可在管壁上凝结成纯净的I2(s),从而循环利用。(3)H2SO3的电离常数表达式为Ka,NaHSO3的水解反应的平衡常数Kh11012。加入I2后HSO被氧化为H2SO4,c(H)增大,c(OH)减小,Kh不变,由Kh得,所以该比值增大。答案(1)66.7%(2)I2(3)11012增大1(天津高考)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C在Na2S 稀溶液中,c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同解析:选C本题考查电解质溶液知识,意在考查考生的分析推断能力。浓硫酸溶于水会放出大量的热,使水的温度升高,所以KW增大,A项错误;碳酸钙既可以和硫酸反应,也可以和醋酸反应,只不过在和硫酸反应时,生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止了反应的进行,B项错误;根据电荷守恒c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)和物料守恒c(Na)2c(S2)2c(H2S)2c(HS)可得:c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS),C项正确;氯化钠为强酸强碱盐,不影响水的电离,而醋酸铵是弱酸弱碱盐,促进水的电离,故两溶液中水的电离程度不同,D项错误。2以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题。(1)关于能量变化的研究已知:2CH3OH(1)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)Ha kJmol1;CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)Hb kJmol1H2O(g)=H2O(l)Hc kJmol1。则:2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H_ kJmol1。(2)关于反应速率和限度的研究已知25时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010K14.3107K25.61011则等物质的量浓度的下列溶液的pH由大到小的顺序为_(填编号)。aCH3COONabNaCNcNa2CO3dNaHCO3已知:2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJmol1。在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,在某温度下充分反应,经过30 min达到平衡,放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率,则v(SO2)_。下图为某温度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是_。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2、Fe2的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为_(填化学式)沉淀。(3)关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为VO2HV2V3VO2H2O。则充电时阳极反应式为_,用此电池电解1 L 1 molL1的CuSO4溶液,当转移0.1 mol电子时,溶液的pH_(不考虑溶液体积变化)。解析:(1)运用盖斯定律,可得所求化学反应的HH12H24H3。(2)酸越弱生成的钠盐碱性越强,所以pH由大到小的顺序为cbda。参加反应的SO2的物质的量是2 mol1.8 mol,v(SO2)0.03 molL1min1。向三种沉淀的溶液中加入HCl,则难溶电解质的溶解平衡和H2S的电离平衡同时存在,此时三种溶液中的H2S电离平衡常数相同,饱和FeS溶液中S2的浓度最大,溶解所需的H浓度最低,先溶解。根据图示三种难溶沉淀的溶度积常数大小关系为:Ksp(FeS)Ksp(ZnS)Ksp(CuS),故在ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2、Fe2的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为CuS。(3)充电时,阳极上失电子发生氧化反应,VO2H2Oe=VO2H。硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量是1 mol,当转移0.1 mol电子时

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