讲练测2019年高考化学三轮复习核心热点总动员专题03离子反应含解析.docx

离子反应【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1【2018北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是 （ ）A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB常温时，0.1molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2O+OHC由Na和C1形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu【答案】A【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1molL-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9molL-10.1molL-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3H2ONH4+OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2+2e-=Cu，D项正确；答案选A。点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。2【2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，D项错误；答案选A。点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；从反应的条件进行判断（题中C项）；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。3【2018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A01molL1KI溶液：Na+、K+、ClO、OHB01molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C01molL1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D01molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B【解析】分析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。详解：A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；离子间发生氧化还原反应，如题中A项；离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件。4【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A钠与水反应：Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OHCaCO3+H2O 【答案】B【解析】A电荷不守恒，A错误；B正确；C配比错误，OH、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D漏了和OH之间的反应，D错误。【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。5【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB=110 12的溶液中：K+、Na +、Cc(Fe2+) =1 molL1的溶液中：K+、D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、【答案】B【解析】AFe3+和SCN会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B根据KW可以求出c(OH)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；CFe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：溶液中离子存在的条件，如、ClO、OH等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。溶液中离子的性质，如Fe2+、I、S2、等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；、ClO、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。6【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 （ ）A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】试题分析：两个反应的方程式分别为：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，Ba(OH)2+NaHSO4NaOH+BaSO4 +H2O、NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O。A、根据反应的化学方程式可知当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故代表滴加硫酸时的变化曲线，A正确；B、b点是加入硫酸氢钠进行反应，溶液中含有氢氧化钠，B正确；C、C点曲线为硫酸，曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，中的钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误；D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。答案选C。【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答的难点和易错点。注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。7【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+【答案】C【解析】试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3 -3Cu2+2NO4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3+Fe3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO32+2H+H2SiO3，D错误。答案选C。【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。（2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项A。（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项B。（5）检查是否符合原化学方程式。8【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【解析】试题分析：A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，Fe2不存在，A错误；B、ClO具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，Fe2不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe2与OH反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4 与OH反应生成一水合氨，Fe2、NH4 不存在，C错误；D、组内离子可能在溶液中存在，D正确。答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。9【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 （ ）A肯定不含I- B肯定不含SO42-C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+【答案】BC【解析】试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I和SO32均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO32。由于SO32的还原性比I强，故I是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42肯定没有。故选BC。【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2-SO32-Fe2+I-Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。10【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 （ ）A室温下，测的氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH42H2O=NH3H2OH3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【答案】B【解析】试题分析：ANH4的水解反应属于可逆反应，错误；B铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。反应进行的程度，完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“”。 【考点深度剖析】一、离子方程式书写的规律、要求。 1.符合事实。离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。2.式正确。化学式与离子符号使用正确合理。 3.号实际。“=”、“”、“”、“”、“”等符号符合实际。4. 三守恒。两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。5.明类型。依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。6.检查细。结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。二、判断离子反应顺序的方法。 1.氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。分步计算。先判断过量，后计算。2.复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NHOH=NH3H2O，则生成的NH3H2O与H、Al3都不能共存，会发生反应：NH3H2OH=NHH2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。因此，OH应先与H反应，再与Al3反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。三、注意反应物的多少对离子反应的影响。“少定多变”法书写与量有关的离子方程式。所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。四、离子共存问题审题“五大”注意。1应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。2应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H的存在，碱性溶液应考虑OH的存在。3应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能大量存在。4应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H)或c(OH)大于1107 molL1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。5注意正确理解“透明溶液”：如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。【应试技巧点拨】1离子方程式书写（1）常规“陷阱”设置：原理错误；拆写错误；配平错误；符号运用错误。（2）有“限量”条件的离子方程式书写技巧定量型：书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2与明矾的反应，Al3、SO、Ba2和OH的物质的量之比为1212，显然OH不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。过量型：常用“少定多变”的方法进行书写所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式。2离子方程式正误判断的审题要点3突破离子共存问题（1）警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。（2）警惕溶液酸、碱性的几种表示方法表示酸性溶液的是pHc(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )；能使pH试纸显红色的溶液；能使甲基橙显红色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。表示碱性溶液的是pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814) molL1(25 )；能使酚酞溶液显红色的溶液；能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液；能使pH试纸显蓝色的溶液。既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；由水电离出的c(H)110n molL1或由水电离出的c(OH)110n molL1的溶液(常温下n7)(说明：n7加酸或加碱抑制水的电离)；与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。（3）警惕几种隐含情况含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。)含有大量S2、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。（4）警惕相互促进水解的几种情况NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。Al3与CO、HCO、AlO、HS、S2，Fe3与CO、HCO、AlO相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。（5）警惕几种说法HCO可存在弱碱性环境中，HSO可存在弱酸性环境中。Al3、Fe3在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。4.易错点：离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子干扰因素排干扰措施ClSO加过量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OHSOCO先加HCl酸化SOAgSOCO加盐酸后将产生的气体通入品红试液中COSO加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊KNa透过蓝色钴玻璃Fe2Fe3先加KSCN溶液未变红，再加入K3Fe(CN)6，产生蓝色沉淀NH温度加热【名题精选练兵篇】1【湖南岳阳市2019届高三一模】解释下列反应原理的离子方程式正确的是 （ ）A用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2+2HCO3-CaCO3+H2O+CO2B向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+ H2OC向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+H2OD在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+【答案】A【解析】A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2+2HCO3-CaCO3+H2O+CO2，A正确；B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热的离子反应为CH2BrCOOH+2OH- CH2OHCOO-+Br-+H2O，B错误；C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，C错误；D.在强碱溶液中不可能大量存在H+，D错误；故合理选项是A。2【山东德州市2019届高三上学期期末】常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是 （ ）A通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-B中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-C0.1mol/L的明矾溶液中：K、Ba2、Cl-、HCO3-D mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-【答案】D【解析】A.SO2具有还原性，与ClO-在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.中性溶液中：Mg2+、Fe3+会形成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；C.在明矾溶液中，Al3+与HCO3-会发生双水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；D. mol/L的溶液显酸性，在酸性溶液中，H+与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。3【河南永城市实验中学2019届高三上期中】某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)=10-2molL-1，在该溶液中还可以大量存在的阴离子是 （ ）ASO42- BNO3- CSCN- DCO32【答案】A【解析】溶液中c(H+)=110-2molL-1，该溶液呈酸性，则在溶液中不能存在和这几种离子反应的离子，据此分析解答。A.硫酸根离子和这几种离子都不反应，所以可以大量共存，选项A正确；B酸性条件下，NO3-离子和Fe2+离子发生氧化还原反应而不能共存，选项B错误；CFe3+和SCN-离子反应生成血红色的络合物而不能共存，选项C错误；DFe2+、Fe3+、Mg2+都与CO32离子发生反应，不能共存，选项D错误；故本题合理选项是A。4【河南周口中英文学校2019届高三第三次月考】某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、CO32、Ba2+、Cl、SO42，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是 （ ）A不可能存在的离子是：Cu2+、Ba2+、SO42B一定存在的离子是：Na+、CO32C可能存在的离子有：Na+、Cl、SO42D无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银【答案】B【解析】因溶液是无色透明溶液，所以一定不存在Cu2+，加入盐酸有无色无味气体生成，则一定含有CO32-,因Ba2+和CO32-不共存，所以一定不含Ba2+,为使溶液电荷守恒必有Na+，因为已经向溶液中加入了盐酸，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能证明原溶液中有Cl-,综上所述：溶液中一定含有旳离子是Na+、CO32-，一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+,不能确定的是SO42-、Cl-,所以B正确。本题答案为B。5【2019年1月8日每日一题】下列离子方程式的书写及评价均合理的是 （ ）离子方程式的书写评价A向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2+2 HCO3+2OH-= MgCO3+CO32+ 2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2+5H+= Al3+Al(OH)3+H2O正确，AlO2与H+按物质的量之比11反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一部分Al(OH)3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O正确，Fe3O4的化学式可改写为FeOFe2O3，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 12D将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：2Fe2+ +ClO-+5H2O= 2Fe(OH)3+ Cl-+4H+正确，Fe2+ 与ClO-会发生氧化还原反应AA BB CC DD【答案】B【解析】A.溶解度：MgCO3Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为：Mg2+2HCO3+4OHMg(OH)2+2CO32+2H2O，故A错误；B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合，二者的物质的量之比为2：5，则反应的离子反应为2AlO2-+5H+=Al（OH）3+Al3+H2O，故B正确；C.将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中，铁完全被氧化为Fe3+，故C错误；D.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生反应：3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe（OH）3+4Fe3+3Cl-，故D错误。故选B。6【江西南昌市二中2019届高三第三次月考】下列相关反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OB氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34 NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OCNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+ NH3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32-【答案】C【解析】A项、氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3H+2I-2Fe2+3H2O+I2，故A错误；B项、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl（OH）3-+3NH+4，故B错误；C项、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全，二者物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：2Ba2+NH4+Al3+2SO42-+4OH-Al（OH）3+2BaSO4+NH3H2O，故C正确；D项、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，故D错误。故选C。7【山东省实验中学2019届高三二诊】有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 （ ）Fe+Cu2+=Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OCl2+H2O=H+C1-+HC1O CO32-+2H+=CO2+H2OA B C D【答案】A【解析】可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故错误；可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应，可表示一类反应，错误；只能表示氯气与水的反应，故正确；可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故错误；只能表示一个化学反应的只有。故选A。8【哈尔滨师大附中2019届高三上学期期中】下列离子方程式正确的是 （ ）A向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2Ba2H2OBaSO32HC将铜片投入氯化铁溶液：Fe3CuFe2Cu2D84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含 HCl）混用，会产生氯气：2HCl+ ClOCl2+ H2O【答案】D【解析】A.因为氢氧化钠溶液过量，碳酸氢铵中的NH4+也要与OH-反应，正确的离子方程式是：NH4+HCO3-+2OH-= CO32NH3H2O+H2O，A项错误；B.SO2通入BaCl2溶液中，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制强酸，不会有BaSO3沉淀生成，B项错误；C.电子得失不守恒，正确的离子方程式是2Fe3Cu2Fe2Cu2，C项错误；D.NaClO具有强氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和洁厕灵混合发生反应：2HCl+ ClOCl2+ H2O，D项正确；答案选D9【湖南衡阳八中2019届高三第四次月考】某溶液可能含 Na、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子，为确定其成分，设计了如下实验：(1) 取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；(2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是 （ ）A溶液中一定含Na、Cl- B不能确定溶液中是否含NaC溶液中一定含 HCO3-、Cl- D溶液中一定不含SiO32-、Fe3+、Al3+【答案】D【解析】（1）取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，生成的气体为二氧化碳，说明溶液中含有HCO3-，结合离子共存可以知道一定不存在Fe3+、Al3+、SiO32-，结合溶液为电中性可以知道一定存在Na，最终得到透明溶液，说明一定不存在SiO32-；（2）在（1）反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，因为加入了盐酸，无法确定是否含有SO42-、Cl-，据此答题。A.根据分析可以知道，溶液中一定含Na，无法确定是否含有Cl-，故A错误；B.根据分析可以知道，溶液中一定含Na，故B错误；C.根据分析可以知道，溶液中一定含HCO3-，无法确定是否含有Cl-，故C错误；D.根据分析可以知道，溶液中一定不含SiO32-、Fe3+、Al3+，故D正确。故选D。10【牡丹江一中2019届高三上学期期中】向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是 （ ）实验实验现象滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀Aab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+Bde段主要反应的离子方程式为：2Fe2+2ClO+3H+= HClO + Cl+ 2Fe3+ + H2OCc、f点pH接近的主要原因是：ClO+ H2OHClO + OHD向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出【答案】B【解析】A.由实验的现象可知，次氯酸钠与硫酸亚铁反应生成红褐色的沉淀氢氧化铁，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得ab段反应的离子方程式为：2Fe2+ ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+，故A正确；B.由实验的现象可知，de段有铁离子生成，说明次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得de段反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+=Cl+2Fe3+ +H2O，故B错误；C.c、f两点的溶质都为氯化钠和过量的次氯酸钠，次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为：ClO+H2OHClO+OH，故C正确；D.盐酸可与氢氧化铁反应酸碱中和反应，所以沉淀溶解，在酸性条件下，氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有刺激性的气味，故D正确。故选B。 11【滨江中学2019届高三第二次月考】某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。根据上述实验回答下列问题：（1）该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)（2）实验室配制100 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)（3）写出AB过程中发生反应的离子方程式：_（4）该废水中，c(Al3+)=_【答案】Cu2、Cl 100 mL容量瓶、胶头滴管 Al(OH)3OH=AlO22H2O 0.5 molL1【解析】无色溶液中不会存在有色的Cu2+；a.取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，根据图中数据即可计算Al3+的物质的量浓度。 (1).根据上述分析可知，该废水中一定不含有的离子为Cu2+、Cl，故答案为：Cu2+、Cl；(2).实验室配制100mL 1.0molL1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需选用规格为100mL的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；(3).AB的过程发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；(4).根据方程式Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知，nAl(OH)3=n(NaOH)=0.04mol0.035mol=0.005mol，根据元素守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的物质的量浓度为：c(Al3+)=0.005mol0.01L=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L。12【甘肃会宁县一中2019届高三第三次月考】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝两种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。请回答下列问题：(1)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(2)滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。(3)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_。(4)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(5)滤液D中通过量CO2产生沉淀F的离子方程式：_。(6)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)_。【答案】硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液 NaHCO3 制纯碱或作发酵粉 Al2O36H=2Al33H2O SiO22OH=SiO32H2O AlO2- + CO2 +2H2O=Al(OH)3+HCO3- 5.61010molL 【解析】由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A和滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、氢氧化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，据此分析。（1）要检验滤液B中含有Fe3+，方法很多，如可加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；加入苯酚溶液，与苯酚发生显色反应，溶液为紫色；与碱溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，都能证明滤液B中含有Fe3+，故答案为：硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液。（2）由分析可知滤液E、K中溶质的主要成份是NaHCO3，NaHCO3的用途很多，如治疗胃酸过多、发酵剂、灭火剂等，故答案为：NaHCO3，制纯碱或作发酵粉。（3）流程甲加入盐酸后