陕西省黄陵中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（重点班）.docx

陕西省黄陵中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（重点班）（分值：100分 考试时间：100分钟）相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，Si28，P31，S32，Cl35.5，K39，Ca40，Fe56，Cu64，Zn65，Ag108，Ba137一、选择题（每个小题只有1个正确答案，每个小题2分，共计60分）1CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是（ ）A、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为62.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）AA族的元素称之为碱金属元素B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为63.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法正确的是（ ）A. 该元素处于第四周期第IVA族 B. SeO2既有氧化性又有还原性C. 该原子的质量数为34 D. 酸性：HBrO4 H2SeO44下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深C随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/1012m1601107574主要化合价25、3、35、3、32下列叙述正确的是()A简单离子半径：WWC原子序数XYWZ D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY6短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y 的两倍.下列说法正确的是（ ）AM位于元素周期表中第三周期A族B原子半径：ZMXC气态氢化物的热稳定性：YXWDW的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物7X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为()AHX BH2X CXH3 DXH48.龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子Cr说法正确的是 （ ）A.与互为同素异形体 B.中子数比电子数多4个C.与互为同位素，物理性质、化学性质均相同 D.含有24个中子9.下列微粒所含电子数、质子数均与Na+相同的是( )AH2O BNH4+ CMg2+ DOH-10.下列各对物质中，互为同位素的是（ ） H2O、D2O 金刚石、石墨 O2、O3 H2、H+A B C D11.下列各组元素性质递变情况错误的是()AH、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强12X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）AY单质与氢气反应较Z缓和 B最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强CX单质氧化性强于Y单质 DX与W的原子核外电子数相差913.具有相同电子层结构的三种粒子A2、B2、C下列分析正确的是( )A原子序数关系是ACB B原子半径关系是ACBC . 氢化物稳定BC D离子半径关系是CB2H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是()A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强17、在元素周期表的过渡金属元素中能找到（ ）A新制农药元素 B制光导纤维元素 C制半导体元素 D制催化剂元素18. 下列现象与氢键的作用有关的是（ ）NH3、HF、H2O的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小干冰用于人工降雨SO3与水的反应是放热反应水分子高温下也很稳定A B C D19、下列各分子中,不是所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2S BCO2 CCCl4 DPCl320、下列物质的电子式书写正确的是（ ）21下列过程中H小于零的是()ABa(OH)2与NH4Cl固体混合 B氯化铵分解得氨气C碳酸钙分解得二氧化碳 D实验室制备氢气22、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等23、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水24已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为()A188 kJ B557 kJ C920 kJ D436 kJ25 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ）A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-126、下列叙述中正确的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B含有极性键的化合物一定不是离子化合物C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D含有非极性键的分子一定是共价化合物27、已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol。下列说法正确的是()A在相同条件下，2 L氢气与1 L氧气化合生成2 L水蒸气放出483.6 kJ热量BH2(g)O2(g)=H2O(l)HQ1 kJ/mol则Q1241.8CH2的燃烧热为241.8 kJ/molD2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol水的反应热为483.6 kJ/mol28根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H =Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H =Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H =Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）AQ3Q2Q1 BQ1Q3Q2 CQ1Q2Q3 DQ2Q1Q329反应A+BC H 0，分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（） A B C D30.在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程32式正确的是（）A CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=-1452kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=-725.8kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452kJ/mol二、非选择题（共4个小题，合计40分 ）31（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三（1）原子半径最大的元素是_，非金属性最强的元素是_，形成化合物种类最多的元素是_。（填写元素符号）（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。（填写化学式）（3）能说明与非金属性强弱的实验事实是_（4）能说明与金属性强弱的实验事实是_（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_ (填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_ 32、（8分）已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出H2O2电子式 ；上述反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）已知N2(g)+2O2(g) =2 NO2(g) H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。33、（11分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素X位于元素周期表的第_周期第_族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素Y的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由_。34、 （9分）（1）已知下列反应的热化学方程式6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2 C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H的表达式为_（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP 198，ClCl 243，PCl 331。则反应P4(白磷，s)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热H_。(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2