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湖南省怀化市2019届高三化学统一模拟考试试题(一)可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 0 16 A127 P 31 Cl 35. 5K 39 Ca 40 Cr 527. 化学与生活密切相关,下列说法正确的是A. 二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂B.制造普通水泥和硅酸盐玻璃的主要原料相同C.高压钠灯所发出的黄光是通过钠燃烧产生D.地沟油和轻质柴油均属于高分子化合物8.海水中蕴含着多种资源。以海水为原料制备NaOH和MgCl2的流程如下:下列说法错误的是A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂B. “酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净MgCl2 6H2OC.过程加入试剂的顺序为Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸D.电解时NaOH在阴极区得到9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 13. 35 g A1C13中含有氯离子的数目为0.3NAB.用惰性电极电解1L 1 mo卜L1 CuCl2溶液,转移电子的数目最多为2NAC.0. 2 mol N2充入密闭容器中合成氨时消耗H!分子的数目为0.6NAD.0.1 mol FeSO4 7H2O中含有氧原子的数目为1.1NA10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20。X与Z为同主族金属元素,灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰;W与Y为同主族非金属元素,Y原子的 M层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是A.原子半径:WXYZ B.W与X可形成离子数目比为1:2的两种化合物 C.W、Y 的单质通常均为气态D.Y、Z 的简单离子在水溶液中均能影响谁的电离 11.下列关于有机物的说法常常的是A.C2H6与CMH22定互常同系物B. C5H12的一种同分异构体的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)C. C6H6中的所有原子一定处于同一平面D. CH3COOCH2CH3能发生取代反应和氧化反应12.常温下,将除去表面氧化膜的铁片和铜片插人浓HN03 (足量)中组成如图甲装置,闭合K,测得导线中的电流强度(I)随时间(t)的变化如图乙所示:下列说法错误的是A.刚闭合K时,安培表指针偏转角度最大B.0t1s,铁片作负极C. t1s后,正极的电极反应式为Cu2+2e- =CuD.理论上,导线中通过1 mol e-,消耗1 mol N03-13.下列实验操作和现象能得出正确结论的是26.(14 分) 某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉主要成分Fe(Cr02)2,含少量Al2035原料制备K2Cr207并测定纯度,设计如下实验。回答下列问题:I.煅烧铬铁矿粉。已知:煅烧时,A1203转化为KA102。(1)盛放Na202的仪器名称为 , 装置B的作用为 。(2)a不能选用玻璃容器的原因为 。(3)实验时,a中所得产物除K2Cr04外还有一种红棕色固体,且观察到澄清石灰水 变浑浊,则a中发生氧化还原反应的化学方程式为 。II.制备 K2Cr207。 实验结束后,冷却至室温。取a中固体加水溶解,调节溶液的pH为78;过滤,调节滤液的pH = 1,蒸发浓缩、降温结晶,过滤、洗涤,得K2Cr207粗品。调节溶液的pH为78后,第一次过滤,所得沉淀的成分为_ (填化学式)。过滤所用主要玻璃仪器有 。结合离子方程式说明调节滤液的pH = 1的目的为 。.测定粗品中K2Cr207的质量分数。(5)称取m g K2Cr207粗品,溶于适量水,酸化后配成100 mL溶液;取25.00 mL 所配溶液,滴加几滴指示剂,用c mol L-1标准(NH4 )2Fe(S04)2溶液滴定至终点(杂质不参加反应,还原产物为Cr3+ ),消耗标准液的体积为V mL。粗品中K2Cr207的质量分数为 (用含c、m、V的代数式表示)。27.(14) 硫酸锰是一种植物合成叶绿素的催化剂,也可用于制备多种含锰物质。回答下列问题:(1)工业上可用惰性电极电解MnS04溶液的方法制备Mn02,其阳极的电极反应式为 。(2)我国普遍采用两矿加酸法制备MnS04。两矿指软锰矿(主要成分Mn02,含少量A1203和Si02)、黄铁矿(FeS2)。生产MnS04的工艺流程如下软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合,若黄铁矿过量太多,将导致的主要后果为 。“酸溶”时,黄铁矿被氧化为Fe3+、S042-的离子方程式为 ,该操作需控制在90,温度不能过低的原因为 。若使“氧化”的溶液中杂质离子出净,“调pH”应不小于 (保留两位有效数字)。已知:Mn(0H)2、Al(0H)3、Fe(0H)3 的 KSp分别为 2.010-13、1.010-38;溶液中离子浓度小于等于10-5mol L-1时,认为该离子沉淀完全。MnS04的溶解度曲线如图所示,则“操作I ”为_ 、用热水洗涤、干燥。(3)用(NH4)2S208溶液鉴别溶液中Mn2+的现象为溶液变为紫红色。所发生反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。S2082-中含有1个过氧键,则其中S元素的化合价为 。28.(15 ) 端炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为2CHCH(g)=CHCCCH(g)+H2(g) H=+43.2 kJ mol-1。已知:相关化学键的键能如下表所示:回答下列问题:(1)表中x= 。(2)乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线I所示,曲线II为改变某一条件的能量变化。曲线II改变的条件为 。曲线II对应条件下,第一步反应的热化学方程式为CHCH(g)=M(g) H = ;第 步反应决定总反应速率的大小。(3)定温度下,将2 mol乙炔气体充入5 L密闭容器中发生偶联反应。10 min时达到不衡状态,测得容器中H2的体积分数为45%。10 min内,用CHCCCH的浓度变化表示的该反应不均速率 = 。乙炔的平衡转化率a =。该温度下,该反应的不衡常数K= .(4)乙炔发生偶联反应时的副反应为CH= CH(g)+2H2 (g)=C2H6 (g) H0。乙炔气体以一定流速流过填充有催化剂的反应器,反应产率与反应温度(T)的关系如图乙所示。CHCCCH的产率在T0之前随温度升高而增大的原因可能为 .若反应在绝热容器中进行,副反应会使乙炔偶联反应的不衡常数 (填“增大”“减小”或“不变)。35.化学选修3 :物质结构与性质15分) 磷、硫、钾、钙均属于构成细胞的大量元素。回答下列问题:(1)四种元素的基态原子中,未成对电子数最多的是 (填元素符号,下同)占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形的有 。(2)CaO和MgO在生产中均有重要应用。CaO的熔点低于MgO的原因为 。(3)Ca2+ 能与2-2-2-穴醚N (CH2CH20CH2CH20CH2CH2)3N形成配合物。2-2-2-穴醚所含元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示,下同)其中同周期元素基态原子的第一电离能由小到大的顺序为 .(4)K元素的焰色反应为紫色。很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为 .(5)四硫富瓦烯具有高传导性。其分子中键和键的数目之比为 .PC14+的立体构型为 .(5)固体五氯化磷由PC1L、PC16-构成,其晶体具有CsCl型(如图),其中P原子的杂化形式为 。若PC15晶体的密度为pg cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中阴离子和阳离子中心的最短距离为pm(用含p、NA的代数式表示)。36.化学选修5 :有机化学基础(15分)室由A、B两种烃制备M的一种合成路线如下:回答下列问题:(1) A中官能团的名称为 。F的结构简式为 。(2)由B生成H的反应类型为 。(3)由C生成D所用试剂和条件为 。
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