研究考纲题型示例把握高考备考重点.ppt

,研究考纲 题型示例 把握高考 备考重点,温州市教研教学研究院 郑肖文,2008-3-27,主要内容: 一.2008年高考化学大纲的变化 二.2008年高考理综化学试题命题趋势预测 三.研究题型示例,把握高考重点 四.关于下一阶段复习备考的建议,一、2008年高考化学大纲的变化,纵观近几年的考试大纲化学部分，今年是内容变化最少的一次，理综化学部分保持相对稳定，体现了高考的相对稳定性，有利于教育改革的平稳过渡，也有利于高中化学教学和高考的备考。此外，从变化的内容来看， 1、对个别文字及标点符号作了修改。 2、题型示例：选择题新增加1题。非选择题新增加2题，删除了一题。,二、2008年高考理综化学试题命题趋 势预测,1、继续重视“双基”，更加突出主干知识。,高考无论怎样改，“双基”都是很重要的。基础知识和基本技能是能力、方法、情感等素质教育的载体。由于试卷中涉及的学科知识内容远比单科试卷中少，这就为命题内容的选择提供了较大的空间和自由度，从而增大考题内容的不确定性。题量少，知识覆盖面低，因此命题就会在注重“双基”的同时，更加突出主干知识的考查。,2、继续坚持由知识立意能力向能力立意的转变。,估计2008年会在保持稳定的基础上，适当增加选择题的难度，题量不会有大的变动；这是为了给学生充分思考的时间，有利于考能力。试题切入容易，深入难，让多数学生能够作答，但是得高分不易，这样有利于选拔。当然，试题会在考查思维的敏捷性、灵活性、逻辑性、深刻性、整体性及创造性上做文章。,3、改进信息迁移题，全面考察学生的素质。,纵观近几年的高考化学信息迁移题（STSE情境题）中，科技、环境方面的题材较多，而涉及日常生活、人类健康的内容较少；知识则以有机化学居多，无机化学等内容相对较少。2008年可能会进一步拓宽信息源，加大社会、生活、生产、生态环境、无机化学、重要的化学科学思想、方法、有关识别伪科学的信息，以及有关化学研究中实验方法的信息。由于信息题给出的材料，考查知识面广，能力的综合性强，故它有利于全面考查考生的化学学科素养。,4、对化学实验的考查仍然是重点,重视课本上规定的学生实验和教师的演示实验。例如2004年考查的“铝热反应”2005年考查的定性和定量的综合实验。2006年所考查的实验和2005年也极为相似，2007年考查水蒸气通过灼热的焦碳生成气体主要成分CO和H2的验证等实验考点应该给我们以十分重要的启示。另外开放性实验试题也已经在高考题材中被高度重视和密切关注，并逐渐成为实验试题命题的新动向。其原因是开放性试题具有条件的不完备性，过程的探究性，知识的综合性，思维的敏捷性和结论的不确定性（答案不是唯一的）等特点，能有效地考查考生的发散思维能力和语言表述能力，应予高度的关注。,三、研究题型示例，把握高考重点,1、试题注重传统试题的推陈出新。,07-乙卷-9.在三个密闭的容器中分别充入Ne,H2,O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2) C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2),07-甲卷-70.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于 A5.6 B7.0 C8.4 D13.0,08-示例-30、（2005-京-8）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质 中Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层 结构都与R原子的相同 CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强,08江苏例12. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料） 正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物），下列有关说法正确的是 A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1x B电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小 C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动 D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li,【说明】该题以“锂离子电池”为载体，考查学生对原电池、电解池工作原理以及电池充放电的基本原理的理解程度，亦考查学生的接受和处理信息的能力。理解；中等难度,2、试题注重对生活、环境知识（STSE）的考查。,08例27（新增07-6）下列有关环境问题的说法正确的是 A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B臭氧的体积分数超过10-4 %的空气有利于人体健康 CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨 D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染,08例25（05-江苏-2）保护环境是每个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗涤剂城市生活垃圾分类处理推广使用一次性筷子推广使用清洁能源过量使用化肥、农药推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A B. C. D.,08江苏例12004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D节约能源，提高能源利用率,【说明】该题以强化公民的环境保护意识为目的，考查学生通过化学学习应形成的环境保护意识和价值观。,3、试题注重对图形、表格和数据的识读分析,08例32（2005-I-12）右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A上述可逆反应的 正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气态 CX和Y中只有一种 为气态，Z为气态 D上述反应的逆反应的H0,08-江苏示例-6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g); H=192.9 kJmol1 下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol1,【说明】该题以甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的反应为背景，着重考查学生对热化学方程式反应热大小的判断和比较，考查学生对热效应图示的识别能力，考查学生对物质聚集状态等因素的改变对反应热大小的影响的理解程度和综合分析能力。综合应用；中等难度,08-江苏示例-11、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：,根据以上规律判断，下列结论正确的是 A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2 C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T1,【说明】该题以“条件改变导致化学平衡移动的图形”为载体，考查学生对化学平衡及平衡移动的理解程度，同时考查学生的识图能力，亦考查学生根据化学平衡移动逆向推论反应的热效应及条件改变的能力。 理解；中等难度,08-示例（非选择题）-21（新增07-海南-17）（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）,（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ）相近，推测其原因： 。,答案：（1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 （2）1、3、4、6、8； 2、5 （3）反应温度 6和7、8和9 （4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近,4、试题注重对实验基本操作的考查。,08-示例-42、（化学实验、气体制备）（2005-7）下列气体的制备可采用右图装置的是 A铜与浓硝酸反应制NO2 B铜与稀硝酸反应制NO C乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D氯化钠与浓硫酸反应制HCl,08-示例-43、（化学实验、分离提纯）（2004-江苏-9）下列分离或提纯物质的方法错误的是 A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质,08-江苏示例-4、下列实验方案合理的是 A配制50 g质量分数为5% NaCl溶液： 将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯 中，搅拌溶解 B制备乙酸乙酯：用如右图所示的 实验装置 C鉴定SO42：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中,【说明】本题从溶液配制、物质制备、离子鉴定、物质鉴别等4个方面，全面考查学生化学实验基础知识和基本技能的掌握程度，考查学生在化学实验中的思维能力。 综合应用；中等难度,5、试题注重对实验创新意识的考查。,07-甲卷-28 在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题： （1）CaC2和水反应的化学方程式是 。 （2）若反应刚结束时，观察到的实验现 象如图所示，这时不能立即取出导气管， 理由是 。 （3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。 （4）如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2) = 。（杂质所生成的气体体积忽略不计）,08-示例（非选择题）-31、（2004-28）根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后， 从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后 如图所示。试判断：A装置是否漏气？ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 。 判断理由： 。 （2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b， 水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断： B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无 法确定”） ，判断理由： 。,答案：（1）不漏气 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。 （2）无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。,6、试题注重对实验探究能力的考查,07-甲卷-27 现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：,为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： B和D都不溶于水，也不溶于酸； A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B； A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出化合物的化学式：A ，C ，D ,E 。 （2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。,答案(1)Al2(SO4)3，AlCl3，AgCl，Ba(OH)2。 (2)BaSO4。,07-乙卷-27（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是 A： B： C： D： E:,08-江苏示例（非选择题）-16、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用 如下图所示的装置进行实验。通入SO2 气体，将带余烬的木条插入试管C中， 木条复燃。,请回答下列问题： （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反 应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学 方程式是： 。 （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 。 （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成白色沉淀BaCl2溶液稀硝酸,【说明】本题以学生熟悉的化学物质和化学反应为背景，通过化学实验探究的形式，考查学生解决化学实验探究问题的能力，特别是对实验方案的设计和评价能力、实验现象的分析能力、实验结果的呈现能力等进行了考查。问题(2)、(3)的答案具有一定的开放性，考查了学生发散性思维的能力。 综合应用；中等难度,答：（1）2Na2O22SO2 2Na2SO3O2 （2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体（根据SO2或的特性，设计方案进行检验，只要方案合理均可得分） （3）不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根,上述方案是否合理？ 请简要说明两点理由： ； 。,7、试题注重对化学学科思想及学习方法的考查。,07-甲卷26题 用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。 （6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。,答案(1)K、Cl、S。(2)HCl。 (3)F2 (4)H2S， 。,07-乙卷-26 .(15分) W,X,Y和Z都是周期表中前20号元素.已知:W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物; Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物; X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物; W和X能形成组成为WX2的化合物; X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物. 请回答: (1)W元素是 ;Z元素是 . (2)化合物WY和WX2的化学式分别是 和 . (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 . (4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式): .,答案(1)Ca(或钙)；O(或氧)。 (2)CaS、CaC2。 (3)SO2、SO3。 (4)CO2CaO = CaCO3。,08-示例-35（无机大题27、融化学计算于物质推断中）（2000-广东-29）下图是100 mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：,（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_， B是：_。 （2）由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为_。 （3）由A得到B的化学方程式为_。 （4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。,答案：（1）CaC2O4 CaCO3 （2）CaC2O4H2O = CaC2O4+H2O （3）CaC2O4= CaCO3+CO （4）由图读得分解产物C的质量约为38 mg C的相对分子质量 56（或 56） 由此推断C的化学式是CaO,08-示例-36（无机大题27、融化学计算于化学反应中）（2004-京-29）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 （1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。 （2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为_g（以含a、b的代数式表示）。 （3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_。,07全国29.下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物 08例23.(新增-207-29） 据上图回答问题： D的化学名称是 。 反应的化学方程式是： （有机物须用结构简式表示） B的分子式是： A的结构简式是 反应的反应类型是 符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个 ）含有邻二取代苯环结构、 ）与B有相同官能团、）不与FeCl3溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 G是的工业原料，用化学方程式表示G的一种的工业用途,8、试题注重对多个化合物的化学反应，突出了对逆向思维能力的考查。,07-甲卷-29 某有机化合物X（C7H8O）与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)： （1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应， 则X是 （填标号字母）。 （2）Y的分子式是 ，可能的结构简式是： 和 。 （3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F(C4H8O3)。F可发生如下反应： 该反应的类型是 ，E的结构简式是 。 （4）若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为： 。,08例24（2004-27） 芳香化合物A、B互为同分异构体， B的结构简式是 。 A经、两步反应得C、D和E。B经、两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。 (1)写出E的结构简式 。 (2)A有2种可能的结构，写出相应的结构简式 。 (3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是 ，实验现象是 ，反应类型是 。,(4)写出F在浓H2SO4作用下在170发生反应的化学方程式： ，实验现象是 ，反应类型是 。 (5)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式 ，实验现象是 ，反应类型是 。 (6)在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是 。,答案：,MCE-96-34. 已知： 现有只含C、H、O的化合物AF，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。(1)在化合物AF中有酯的结构的化合物是(填字母代号)_。 (2)把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中。,05-III-28.（15分）右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物： 已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。 请写出下列字母代表的物质的化学式 （分子式）：A 、B 、 D 、E 、H 。,四、关于下一阶段复习的备考建议,第二轮复习起着承上启下的作用，是知识系统化、网络化和灵活运用的关键时期，是学生知识与能力提升的重要时期，是直接关系高考成败的非常时期。,1.研究“三考”，感悟继承与创新,“三考”即考纲，考点，考题。一要学习考试大纲：把握能力要求的变化；试卷结构的变化；考试范围的变化；题型示例的变化。二要学会使用考试大纲：应用考试大纲梳理知识；用好“题型示例”，从试题的立意、情境、设问认识高考题，提升学生的学习能力。三要指导每位考生明确主攻方向，确定自己奋斗的目标：高考命题的依据是考试大纲，它是教师、学生备考的指导性文件。要深入研究和体会考试大纲，把握高考新要求；认真思考2007年高考试题分析和高考知识点，找出考点知识的盲点、疑点、弱点，落实复习新措施；认真研究近几年的高考试题，捕捉命题新趋势。追寻高考化学命题的轨迹，把握复习的重点,2.讲究策略，全面落实复习计划,(1)落实专题复习 ，主干知识形成知识网络,专题复习的形式可以灵活多变，要针对学生存在的问题。既可以按六大板块复习，也可分解为若干个小专题渗透到练习课、讲评课中复习，还可以按题型复习。例如：化学用语中的化学方程式可分解为：无机基本反应类型的比较；氧化还原反应方程式的书写、规律及配平技巧；离子方程式的书写；离子共存的判断方法；离子浓度大小的比较方法；热化学方程式的书写；原电池电极的判断、电极反应及电池反应方程式的书写；电解池电极的判断与电解方程式的书写；有机反应的分类与示例等等。进一步理清各考点的基础知识，同时查缺补漏，教师指导学生把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的主干知识体系。无论考试的模式和考题形式怎么变，而学科的主干知识则是一个永不变化的主题。,(2)优化教学方法，提高课堂教学的针对性,加强对“课”的研究。讲重点，讲难点、讲易错易漏易混的知识点；学生已经会的不讲，学生自己能学会的不讲，讲了也不会的不讲。“专题课”：注重知识内化、能力提升。“练习课”：注重思维、方法的训练和习惯、经验的养成。（审题、表达、书写、运算等）。“讲评课”：抓住重点、难点、落脚点（针对性与有效性）。加强对“题”的研究。强化解题思路、方法与技巧，并进行优化与重组（知识整合）、翻新与创新。要研究做哪些题能加强对学生的思维训练？提高学生解题的迁移能力。加强对“练”的研究。要指导学生走出自己解题的误区审题不够仔细、实验不够重视、基础不够扎实、思维不够灵敏、表达不够清楚、书写不够规范。规范答题，科学表述，提高得分水平。对概念、规律的描述要有条理，要科学，要严谨，切忌随意；对化学用语、化学专用名词的讲述和书写要规范。对于简答题，答案不但