江西省2018-2019学年高一化学上学期第二次月考习题（兴国班无解答）.docx

江西省兴国县三中2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题（兴国班，无答案）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分 2018-11-5可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56Zn 65 Ba 137第I卷（共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1下列物质能导电，且属于电解质的是 （ ） ANaCl溶液 BNH3 C稀硫酸 D熔融的NaOH2用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA3下列说法正确的是（ ） A能电离出H+的化合物叫做酸B摩尔是七个基本物理量之一 C化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的D实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况4同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ） AH2S BHCl CNH3 DCl25下列反应中，水作还原剂的是（）A2Na2H2O2NaOHH2BCl2H2OHClHClOC2F22H2O4HFO2 DSO2H2OH2SO36分离或提纯物质的方法正确的是 （ ） A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸馏法进行海水淡化C用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 D用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质7氧化还原反应的实质（ ） A. 氧原子的得失 B.化合价的升降C.电子的得失或偏移 D.分子中原子重新组合8在下列反应中，盐酸表现氧化性的是（）A BC D 9用相同体积的0.1molL-1 的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的硫酸根完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A.321 B.123 C.311 D.13310. 根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A.Br、Fe2、I B.I、Fe2、Br C.Br、I、Fe2 D.Fe2、I、Br11下列变化中，需要加入还原剂的是（ ）A浓H2SO4SO2BH2SS CHCO3- CO2 DFe2+Fe3+12下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是（ ） ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl 13在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+ 、SO4 2-、HCO3 - BCu2+ 、K+ 、SO4 2-、NO3- CNa+ 、 K+ 、Cl-、 NO3- DFe3+ 、K+ 、SO4 2-、Cl - 14标准状况下，将V L HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为g.cm-3，则此溶液物质的量浓度为（ ）molL-1A100V/ (36.5V+2240) B. 1000V/ (36.5V+2240)C V /(36.5V+2240) D. (1000+36.5V) /( 36.5V+2240)15下列说法错误的是（ ）A0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数约为3NAB从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol/LC配置0.5L 10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112LD10mL质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100mL，硫酸的质量分数为9.8%16以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，（金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程）为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下不可作为缓蚀剂的是（ ）AKMnO4BNaNO2C维生素CDNa2SO3第卷（非选择题，共52分）17. （4分）过氧化氢H2O2，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2 D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。18（8分）配平反应并填空：（1） MnO4+ Fe2+ H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O 在反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子；还原产物是 ；（2） CO(NH2)2 NaClO NaOH= N2H4H2O Na2CO3 NaCl反应中CO(NH2)2表现 性（填氧化性或还原性）。19.（8分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、ClO、ClO3三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。(l)t1前，氧化产物是 （填化学式）。(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总离子方程式为。(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol。(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是（填字母） 。ANaCl、Cl2BNaCl、NaClOCNaClO3、NaClO4DNaCl、NaClO3(5)配平下列离子方程式： Fe(OH)3+ ClO+ OH= FeO42+ Cl+ H2O。20（8分）写出下列反应的方程式。（1）硫酸铝的电离方程式_（2）醋酸的电离方程式 _（3）往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性时反应的离子方程式：_（4）Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。21.（8分）有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒500mL容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸（1）现有质量分数为98%、密度为1.84gcm-3 的浓硫酸，该浓硫酸的浓度为_mol/L。若需要配制500mL 1molL硫酸溶液，需用98%的浓硫酸 _ mL 。（2）定容时加蒸馏水至距刻线_处改用 _ 加水使溶液的凹液面正好与刻线相平。（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或 “无影响”） 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶 容量瓶中原有少量的蒸馏水 定容时观察液面俯视 22（10分）有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。过滤，取少量中滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。再取少量中滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。 推断白色粉末中一定没有 ，一定有 ，不能肯定