湖南省长沙市铁路一中2018-2019学年高二化学上学期期中习题理(无解答).docx_第1页
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长铁一中2018年下学期期中考试高二年级化学科试题(理科)时量:60分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5一 选择题(单选题,每小题3分,共计54分) 1.、在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A2H2O22H2OBCaCO3CaOCO2CCaOCO2=CaCO3DC2H5OH3O2 2CO23H2O2、下列说法正确的是A反应热是指反应过程中放出的热量B1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D物质发生化学变化都伴随着能量变化3、下列物质中,是强电解质,也是离子化合物的是A、 H2SO4 B、C2H5OH C、 H2CO3 D、 KAl(SO4)24、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)5、可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)6、已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生7、设CCO22CO H 0 反应速率为 u1,N23H22NH3 H0 反应速率为 u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为 A、 同时增大 B、同时减小 C、增大,减小 D、减小,增大8、可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化9、在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A、1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L B、 醋酸能与水以任意比互溶C、 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D、 醋酸的导电性比强酸溶液弱10、在 xA(气)yB(气)zC(气)wD(气) 的可逆反应中, 经1分钟后A减少a摩/升, B减少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 则x、y、z、w的比例关系是 A3 : 1 : 2 : 3B1 : 3 : 3 : 1C3 : 2 : 1 : 3D1 : 2 : 3 : 211、在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是 A、加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 B、加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C、 滴加少量0.1molL HCl溶液,溶液中C(H+)减少D、 加入少量CH3COONa固体,溶液的pH不变12、由水电离产生的c(H+)为110-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是A、 K+、Cl-、NH4+、HS- B、 K+、Fe3+、I-、SO42-C、 Na+、Cl-、NO3- 、SO42- D、 Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-13、自发进行的反应一定是A、吸热反应 B、放热反应C、熵增加反应 D、熵增加或者放热反应 14、 在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是 A、 pH3的HNO3和pH11的KOH B、pH3的醋酸和pH11的Ba(OH)2C、 pH3的盐酸和pH11的氨水 D、 pH3的硫酸和pH11的NaOH15、 若要量取20.50ml Na2CO3溶液,应选用的量具是 A、25ml量筒 B、容量瓶 C、25ml酸式滴定管 D、25ml碱式滴定管16、可逆反应mA(s)nB(g) eC(g)fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,下列叙述中正确的是A达到平衡后,若升高温度,平衡右移B达到平衡后,加入催化剂C%增大C化学方程式中“nef ”D达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动17、图中的曲线是表示其它条件一定时,2NOO2 2NO2 Hv逆的点是 Aa点 Bb点 Cc点 Dd点18、某温度下,重水( D2O)的离子积常数为1.610-15,若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+),则在该温度下,下列叙述正确的是 A. 纯净的重水中,c(D+) c(OD-)1.010-14 B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=2C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12 D. 纯净的重水中,pD=7二、填空题(本题包括4小题,每空2分,共46分)19、(10分)(1)在1.01105Pa时,16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148.5KJ的热量,则S的燃烧热为 ,S燃烧的热化学方程式为 。(2)氯化铝水溶液呈 性 ,原因是(用离子方程式表示): 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。20. (12分) 、mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的 C % 与时间t有如图关系(1)若E、F表示两种温度,则 E_F ( 填 、 、 或 = ) 、可逆反应 A(g) + 2B(g) 2C(g) H0,在一定条件下达到平衡,若改变条件,将变化结果(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格。(1)升高温度,B的转化率_。(2)保持温度和压强不变,加入惰性气体,则C的物质的量_。(3)若温度和体积不变,反应从开始到平衡,容器内气体的密度_。21、(10分)现有CH3COOH、HCl两种溶液,用A、B、C选择填空:A.; B.; C.。(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度_。(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是_。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_。(4)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为_。(5)将pH相同的两种酸均稀释10倍后,pH关系为_。22(14分)某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度,实验过程如下:(1)配制待测液已称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液,需要的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_ 等。(2)滴定用_量取10.00 mL待测液。向锥形瓶中加入几滴酚酞,用0.2010 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视_直到_时停止滴定。(3)数据处理实验次数编号盐酸溶液体积V(mL)氢氧化钠溶液体积V(mL)119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述各数据,选取合适

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