广东省江门市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题03.docx

2018高三化学1月月考试题03可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al 27 K 39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Zn65Fe56第卷（选择题 共56分）一、选择题（1-7每小题2分，共14分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1下列应用不涉及氧化还原反应的是 （ ）A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH32易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（ ）ABCD物质的化学式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危险警告标签易燃品腐蚀品有毒品爆炸品3将aLNH3通过灼热的装有铁触媒（工业上合成氨所用的催化剂）的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中的NH3体积分数是（）A B C D4将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+ 5下列有关化学用语使用不正确的是 （ ）ANH4Br的电子式： BS2-的结构示意图：C乙酸的结构简式： CH3COOH D原子核内有l8个中子的氯原子：6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-IO3- 3H2O=3I 26OH-B向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3H2OC将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H+3NO3-=Ag+NOH2O7下列物质转化在给定条件下能实现的是 （ ） A. B. C. D. 二、选择题（每小题3分，共42分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）8能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2OC硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13刚好完全沉淀：Al3 SO42-3OHBa2= BaSO4 A1（OH）39短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 （ ）A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX10关于原子结构、元素性质的说法正确的是 （ ）A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. A族金属元素是同周期中金属性质最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强11下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是ANa与O2 BNaOH与CO2 CNa2O2与CO2 DNa2CO3与HCl （ ）12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （ ）a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NAd 常温下，1 molL-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NAe 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NAf 17g H2O2中含有的电子数为9NAg 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NAh 常温下,100mL 1mol L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NAA.a c e f B.a c e h C. a c e f h D.b c e h13含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 （ ）AH+、Ca2+、Fe3+、NO3- BBa2+、Cl-、Al3+、H+CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ag+、K+、Cl-14水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应3 Fe2+ +2 S2O32-+O2 +xOH=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列说法中不正确的是（ ）A每生成1mol Fe3O4转移4mol电子 B该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原 D反应方程式中化学计量数x415A、B、C分别是三种常见单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是 （ ）AB可能是金属 BA、B、C中肯定有O2CD中一定含有A元素 DD、E组成元素不可能完全相同16常温下，对于0.2mol/L氨水0.05 mol/L盐酸pH =13的NaOH溶液0.1 mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是 ( )A.与混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，则一定过量B.与以体积比3:1混合，会发生如下反应Al3+3OH-=Al(OH)3（胶体）,故所得溶液能够净水C.与以体积比3:2混合，形成溶液pH=2D. 与以体积比2:1混合，所得溶液中c（H+）c(Al3+)17分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是 ( )A同位素：D2、H2、T2 B同系物：C非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2 D含极性键的分子晶体：CO2、CCl4、NH318下列方程式正确的是 （ ）A表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);H=-725KJ/molB硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4+2HCO3-D氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3+NO+4H2O19由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是 （ ）A该混盐水溶液呈碱性 B该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C该混盐与H2SO4反应有气体生成D该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子20Cu和Cu2O的混合物152 g与足量稀硝酸反应，产生的气体在标准状况下体积为224 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是 （ ）A176 g B 184g C 160 g D 165 g21.FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 A120Na B120a11N C11a120N D120N11a第卷（共44分，请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上）三、填空题22（4分）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH溶液 大理石 NaCl溶液 硝酸 Na2CO3 溶液 硫酸 6种试剂通常存放在如图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是 ， ， ， 。23（6分）（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。（3）最能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH- 水解平衡的事实是 （填序号）。A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去24（10分）2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 完成下列填空：(1)10Be和9Be_。a是同一种原子 b具有相同的中子数c具有相同的化学性质 d具有恒定的丰度（百分含量）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_晶体。(2)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_ _。(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_。 a比较这两种元素的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_ _(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_ _。25(10分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJmol13AlCl (g) =2Al (l)AlCl3 (g) H=b kJmol1反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJmol1(用含a、b的代数式表示)。Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为 。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下释放出氢气。 熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。 在6.0molL1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。(3) 铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。该电池反应的化学方程式为： 。四、计算题26(14分) 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，可用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_ _g。（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 molH2。 1) 计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 2) 计算并确定该钠-钾合金的化学式。（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3 +Na2CO3+H2O1）己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。2）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸