甘肃省民乐县第一中学2018-2019学年高二化学10月月考习题.docx

甘肃省民乐县第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32卷 选择题（共54分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1十九大再次强调“美丽中国”，它突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是()A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D关停化工企业，消除污染源头2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO34在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol115.一定条件下，在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4 min时，测得n（SO2）=0.4 mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n（SO2）为（）A 1.6 mol B 1.2 mol C 大于1.6 mol D 小于1.2 mol6下列说法中正确的是（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量 催化剂降低了反应的活化能化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数 A B C D7、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJ/molB. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为： CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) H=-445 kJ/molC. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol-1，则C(S)的燃烧热为-110. 5kJ/molD. HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol8下列各组热化学方程式中，H1H2的是 ( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D9.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol。下列说法中正确的是()A.液态水的能量高于气态水B.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/molC.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJD.形成1 mol H2O中化学键释放的总能量小于断裂1 mol H2和0.5 mol O2中化学键所吸收的总能量10.某温度时，反应SO2(g)O2(g)SO3(g)的平衡常数K50。在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的平衡常数K1应为()A 2 500 B 100 C 4104 D 210211已知HH键能为436 kJmol1，NH键能为391 kJmol1，根据化学方程式：N2+3H22NH3 H=92.4 kJmol1则NN键的键能是（ ） A431 kJmol1B946 kJmol1 C649 kJmol1 D869 kJmol112.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1 2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol，下列能说明反应达到平衡状态的是()A 混合气体颜色保持不变 B 体系压强保持不变 C SO3和NO的体积比保持不变 D 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO213.已知反应：COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A B C D 14对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）15在密闭容器中发生反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 （ ）AA的转化率增大 Ba ”“”或“=”)。 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_mol/(Lmin)。 T2时该反应的平衡常数K=_。（3） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_点。高二化学答案题号123456789答案DABBDCBCB题号101112131415161718答案CBABDBDBC19、(1)环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中热量损失 (2) NaOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H=-57.3kJmol-1 (3) 4 ； -53.5kJmol-1 ； ACD20、(1)氢气 (2)(3) 吸