（鲁京津琼）2020版新高考化学第二章微考点9氧化还原反应的概念与实质（含解析）.docx

氧化还原反应的概念与实质题型一氧化还原反应的判断1本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是()A绿矾的化学式为FeSO47H2OB绿矾分解过程中没有发生电子的转移C“色赤”物质可能是Fe2O3D流出的液体中可能含有硫酸2(2018江西奉新一中期末)古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C曾青得铁则化为铜D水滴石穿3(2019兰州模拟)如图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()题型二氧化还原反应“四大”基本概念及本质4(2018哈尔滨六中高三月考)新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是()AMFe2Ox是氧化剂BSO2是该反应的催化剂CxyDMFe2Oy是还原产物5(2019青海模拟)已知NH4CuSO3与足量的1molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂C刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气D该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性6(2019日照模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，对此反应下列说法中正确的是()ANa2O2只作氧化剂B2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移C每生成16g氧气就有1molFe2被还原DNa2FeO4既是还原产物又是氧化产物7(2019大连十校联考)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列有关说法不正确的是()Aa4BY的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂D每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol8(2018佛山模拟)铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2，2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼铜。按要求填写下列问题：(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制_。(2)上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗O2的物质的量为_。(3)在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(4)在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，氧化剂为_。9用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O42H2O)的工业流程如图。已知：草酸钴晶体难溶于水；RH为有机物(难电离)。(1)H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式：_。(2)加入氧化钴的目的是_。(3)草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物(其中Co的化合价为2、3)，取一定量钴的氧化物，用280mL5molL1盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L(标准状况)黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_。(4)实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O)，测定溶液中C2O的浓度，写出此反应的离子方程式：_；KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案精析1B绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解反应，化学方程式为2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O，铁的化合价由2升高到3价，S一部分由6降低到4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。SO3溶于水生成硫酸。2CA项，发生碳酸钙受热分解的反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，且不是离子反应；B项，石蜡的燃烧属于氧化还原反应，不是离子反应；C项，Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，属于离子反应，Cu、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；D项，存在二氧化碳、水与碳酸钙的反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应。3A置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。4CSO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中作氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A错误；SO2在反应中为氧化剂，不是催化剂，B错误；C项，MFe2Ox为还原剂生成MFe2Oy，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有(2y2)(2x2)，即xy，C正确；SO2在反应中作氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，所以MFe2Oy是氧化产物，D错误。5B根据题意，NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2，则该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂，B正确；反应的离子方程式为2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH，反应中只有Cu元素的化合价发生变化，其他元素化合价前后未变，A错误；因为该反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，C错误；该反应中硫酸只表现酸性，不表现氧化性，D错误。6D7B由电荷守恒可知32a(1)2(2)2，则a4，故A正确；由质量守恒可知Y中含Fe原子的个数：3，含O原子的个数：23124116214，故Y的化学式为Fe3O4。该反应中还原剂为Fe2、S2O，氧化剂为O2。8(1)硫酸(2)15mol(3) 16(4)Cu2O、Cu2S解析(1)在铜的冶炼过程中，焙烧、制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故冶炼过程中的尾气可用来制硫酸。(2)总反应方程式为6CuFeS215O2=6Cu12SO26FeO，根据方程式知由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2。(3)在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，Cu元素化合价由1价变为0价、S元素化合价由2价变为4价，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为16。9(1)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(2)调节溶液pH(3)67(4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O偏高解析(2)加入氧化钴，与溶液中的H反应，从而调节溶液的pH，使Fe3、Al3沉淀而Co2不沉淀，达到除去Fe、Al两种杂质元素的目的。(3)n(HCl)0.285mol1.4mol，n(Cl2)0.1mol。由n(Cl2)0.1mol可推知3价Co的物质的量为0.2mol。