2019届高考化学高频考点小题突破训练5重要元素及其化合物含解析.docx

重要元素及其化合物1、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A将湿润淀粉碘化钾试纸靠近盛有气体X的集气瓶口试纸变蓝X 定是B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液出现白色沉淀容液X中一定含有C向溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入溶液中产生白色浑浊酸性：醋酸 碳酸 氢氧化铝D向酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液溶液褪色，并产生大最气泡表现还原性2、如下图所示是验证氯气性质的微型实验, 、是浸有相关溶液的滤纸。向晶体上滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知: 。对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项实验现象解释或结论A处变蓝, 处变红棕色氧化性: B处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质C处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D处变红色还原性: A.AB.BC.CD.D3、下列各项反应对应的图象正确的是( )A.25 时,向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠4、NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( )A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应D.NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应5、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO36、现有等体积混合而成的4组气体: NO2+NO HCl+N2 NO2+O2 Cl2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4,则下列关系正确的是( )A.V1V3V2V4B.V1V2V3V4C.V2V3V4V1D.V3V1V4V27、无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过如图实验处理,最终得到酸性溶液,而气体几乎无剩余,则气体甲的组成可能为( )A.NH3、NO2、N2B.NO、CO2、N2C.NH3、NO2、CO2D.NH3、NO、CO28、如下图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮与氧气9、按如图装置进行实验,下列推断正确的是()选项中试剂中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应A.AB.BC.CD.D10、NH4ClO4可用作火箭燃料，130时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过NaClO4与NH4Cl反应来制取NH4ClO4，NH4ClO4与NaCl的溶解度如下图。下列说法正确的是（ ）A. NH4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色B. NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液，再通过足量灼烧的铜网，可得到纯净的单质气体C. NH4ClO4与NaCl的混合溶液分离时，应采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品D. 在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，加热，收集所得NH3体积，可计算粗产品纯度11、“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是(2NO2N2O4 H0)()A.加热时,a上部内壁附着有固体,说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时,发现b中充满紫色气体,上部内壁附着有紫黑色固体C.加热时,c中溶液的红色由深变浅,冷却后又由浅变深D.水浴时,d内气体的颜色会变浅,e内气体的颜色会加深12、依据下列实验现象，所得结论不正确的是（）实验实验现象品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致B. 集气瓶中发生了反应：C. 依据现象可确定产生的气体为D. 检验的试剂为：盐酸、溶液13、H2是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法不正确的是( )A.生产纯碱的过程中,二氧化碳可以循环使用B.用氯化钙可以检验NaHCO3中是否混有Na2CO3C.由粗硅制高纯硅的反应类型都是置换反应,且属于可逆反应D.由图示可以看出有机反应一般需要催化剂,无机反应大部分不需要催化剂14、实验室用H2还原SiHCl3(沸点:31.85)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去),下列说法正确的是( )A.装置、中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B.实验时,应先加热管式炉,再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质,需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D.该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气15、下列制备物质的工业生产流程合理的是( )A.由铝土矿冶炼铝:铝土矿AlB.制硫酸:硫铁矿SO2H2SO3H2SO4C.由NaCl制漂白粉:NaCl(aq)Cl2漂白粉D.合成NH3:NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气答案1.D能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有等，A项错误;溶液中也可能只含有；不含,B项错误,醋酸易挥发，挥发出的醋酸也会与溶液反应生成氢氧化铝沉淀，C项错误；向酸性高锰酸钾溶液华滴加溶液，发生反应,表现还原性，D项正确。2.D解析：处变蓝, 处变红棕色,说明分别与、反应生成、,可证明氧化性: 、,但无法证明与之间氧化性的强弱,A项错误;处先变红,说明氯气与水反应生成了酸性物质,后褪色,则证明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质,B项错误;处立即褪色,也可能是氯气与水反应生成的酸性物质中和了,C项错误;处变红色,说明将氧化为,与反应生成络合物,溶液呈红色,证明还原性: ,D项正确。3.C解析：A项,H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl,H2SO3溶液的pH2-+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,比值应是13,错误;C项,2FeCl3+Fe=3FeCl2,Cl-的量保持不变,但质量分数减小,Fe3+反应完后,Cl-质量分数不变,正确;D项,向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4,其溶解度应减小,错误。4.D解析：本题考查氮的化合物的性质.NaHCO3不是化肥,A错误;Na2CO3具有热稳定性,受热时不分解,B错误;图中所涉及的盐类物质中NaCl不发生水解反应,C错误;NH3具有还原性,NO2具有氧化性,二者在一定条件下可以发生氧化还原反应,D正确.5.C解析：本题考査元素及其化合物的知识。A项,铁在Cl2中燃烧只能生成FeCl3不能生成FeCl2;B项,硫与O2反应不能直接生成SO3;C项,CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,CaO与SiO2在高温条件下化合生成CaSiO3,即CaCO3CaO+CO2,CaO+SiO2CaSiO3;D项,NH3与O2在催化剂加热条件下发生反应生成NO2,NO2能与O2反应生成NO2,NO2,能与水反应生成HNO3,但NO不能与水反应6.B7.D8.C解析：水的沸点与压强的关系是：增大压强，物质的沸点升高，减小压强，物质的沸点降低。将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，说明滴入的液体与气体B发生反应，使装置中的气体压强减小。A氢氧化钠溶液和二氧化碳气体发生反应，形成碳酸钠，气体的物质的量减小，压强减小，所以水沸腾，不符合题意，错误；B氨气极容易溶于水，形成氨水，使气体的压强减小，水沸腾，不符合题意，错误；CNO与NaOH不能发生反应，因此气体的物质的量不变，压强不变，则水不会沸腾，符合题意，正确；DNO2和H2O会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体的物质的量减小，压强减小，水会变沸腾，不符合题意，错误。考点：考查气体与液体的反应、水的沸点与气体压强的关系的知识。9.C10.CA. NH4ClO4分解后产生的三种单质气体为氮气、氯气、氧气，将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使紫色石蕊溶液先变红后褪色；故A错误；B.NH4ClO4分解后产生的三种单质气体为氮气、氯气、氧气，还会携带一部分水蒸气，将气体通过足量NaOH溶液，氯气与氢氧化钠反应，剩余的气体为氮气、氧气和水蒸气，再通过足量灼烧的铜网，氧气与铜反应，剩余的气体为氮气和水蒸气，不会得到纯净的单质气体，故B错误；C.如图所示，NH4ClO4的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故可用蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品，故C正确；D.在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，生成一水合氨，一水合氨不稳定，加热分解出氨气，该反应为可逆反应，则根据收集所得NH3体积，无法准确计算粗产品纯度，故D错误。答案选C11.B12.CA加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，可说明品红溶液褪色是氯水漂白所致，故A正确； B由反应的现象可知集气瓶中发生了反应：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，故B正确； C依据现象可确定产生的气体为HCl，故C错误； D检验硫酸根离子，可加入盐酸，如无现象再加氯化钡，生成沉淀说明含有硫酸根离子，故D正确。 故选：C13.C解析： 本题考查物质制备工艺流程。生产纯碱的过程是NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,反应需要CO2,反应产生CO2,所以二氧化碳可以循环使用,A正确;氯化钙与碳酸氢钠不反应,与碳酸钠反应生成白色沉淀,所以用氯化钙可以检验NaHCO3中是否混有Na2CO3,B正确;由粗硅制高纯硅的反应过程是Si+3