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文档简介
中和反应中和反应的概念、实质及应用是中考命题的热点,主要考查判断中和反应的发生、中和反应过程的变化,特别是中和反应用于生产、生活实际,考查学生利用所学知识分析探究问题的能力。例题 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈 性,还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液12mL,滴入12滴无色酚酞试液,振荡无色酚酞试液变 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 【分析与思考】若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入 溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为 。若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到 ,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 ;若无明显现象,则呈中性。解析 本题主要考查学生对中和反应实质的认识,重在检验学生的分析能力和实验方案的设计能力。向氢氧化钠溶液中滴加盐酸,确定反应后所得溶液的酸碱性,可用试管取该溶液12mL,滴入12滴无色酚酞试液,振荡,若酚酞变红色,说明溶液呈碱性(碱过量),若酚酞不变色,这时溶液应该有两种可能性:一是呈中性(酸、碱恰好完全反应),二是呈酸性(酸过量);避免碱性溶液中的OH对环境的污染,可向溶液中加入氯化镁、氯化铜、氯化铁等物质,将其转化为沉淀;为了进一步确定反应后的溶液呈中性还是呈酸性,可向溶液中加入活泼金属(如锌)、碳酸盐(如碳酸钠)等物质或用pH试纸来检验。取样,加入碳酸钠溶液,若有气泡产生,则溶液呈酸性,若无明显现象,则溶液呈中性;取样,加入金属锌,若有气泡产生,则溶液呈酸性,若无明显现象,则溶液呈中性;用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,若pH7,则溶液呈酸性,若pH=7,则溶液呈中性。答案 【提出猜想】酸 中【实验验证】红 酸性或中性【分析与思考】OH 氯化镁/氯化铜/氯化铁(化学式也可) MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaCl/CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl/FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 有气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2练习 1.(如右图所示,某同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液振荡观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。(1)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”),理由是 。(2)请你设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表:实验方法可能观察到的现象结 论2.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如右图所示。(1)该反应的化学方程式为: 。(2)该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。(3)当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为(写化学式) 。(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈 色。答案 1.(1)错误 如果盐酸滴加过量,滴入酚酞试液也不变色(2)取样,滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量 取样,漓加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和 取样,滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量 取样,滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和 取样,加入锌粒等活泼金属 有气泡产生
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