2019年中考化学专题突破：质量守恒定律

质量守恒定律例1 下列现象能用质量守恒定律解释的是( )A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B.100g干冰完全汽化成100g气体 C.10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量解析 质量守恒定律描述的是化学反应前后物质的质量关系，化学变化中伴随的热量与物质的质量无关；质量守恒定律描述的对象是化学变化，而干冰的汽化和物质的溶解都属于物理变化，因此A、B、C不能用质量守恒定律来解释；煤燃烧是煤与氧气的反应，生成物的质量等于参加反应的煤和氧气的质量，故D符合质量守恒定律。答案 D例2 运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，其反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是( )A.C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D.C6H7N解析 根据质量守恒定律，反应前后每种元素的原子个数相等，可推得R分子中含有2个C、8个H、2个N，因此R的化学式为C2H8N2。答案 A例3 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是( )物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)x26212A.该变化的基本反应类型是分解反应B.反应后物质M的质量为l3gC.反应中N、P的质量比为54D.物质Q可能是该反应的催化剂解析 根据反应物的质量在化学反应中只能减少而生成物的质量在反应中增加知：P为反应物，其质量变化为32g12g=20g，N为生成物，其质量变化为26g1g=25g，Q的质量没有变化，可能是催化剂，也可能没有参加反应，M为反应物，其质量变化为5g，因此x=185g=13g，该反应可表示为M+PN，显然是化合反应；反应中N、P的质量比为25g20g=54。答案 A 例4 蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水，则可推断蔗糖的组成元素是( )A.只有碳 B.只有碳、氢 C.只有氢、氧 D.碳、氢、氧解析 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类保持不变。生成物是碳和水，含碳、反氢、氧三种元素，故反应物一定也含碳、氢、氧三种元素，因为是隔绝空气加热，所以蔗糖中一定含有碳、氢、氧三种元素。答案 D例5 在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是( )A.9g B.11g C.12g D.14g解析 从图像中看出，反应过程中，A和B2的质量比为11，因此6g A只能和6g B2完全反应，生成12g AB。答案 C3乙 甲甲丙表示A原子 表示B原子 b收集气体 c检查装置气密性 d验满 e清洗仪器、整理桌面表示B原子例6 如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是( ) A.该反应的基本反应类型是分解反应 B.参加反应的甲物质属于化合物C.该化学反应中原子的种类发生了改变 D.根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 解析 从图中看出，该反应是一种物质生成两种物质，因此属于分解反应；甲物质的分子中含有不同种原子，因此甲物质属于化合