3.3.2硫酸　酸雨及其防治

第3章 自然界中的元素第3节 硫的转化第2课时 硫酸酸雨及其防治基础过关1下列可用浓H2SO4干燥的气体有()H2 SO2 H2S Cl2 NH3 HCl CO2 HBr COA BC D全部2下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()2NaCl(固)H2SO4(浓)Na2SO42HClC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2FeO4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3SO24H2OABC D3在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应4下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为S2H2SO4(浓)3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化5类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()ASO2能使酸性KMnO4溶液退色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液退色B盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气CSO2能使品红溶液退色，故CO2也能使品红溶液退色D常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化6向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.45 mol与0.90 mol之间 D大于0.90 mol7. 木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶(如图装置)中，下列说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B从Z导管口出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在Z导管口无明显现象8下列措施不符合节能减排的是()A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能力提升9在通常情况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答有关问题。(1)写出下列物质的分子式：A_；C_；E_。(2)写出指定反应的化学方程式：BC_；CD_；EC_。10(1)填写硫酸在下列用途或反应中各表现的性质(用字母填在横线上)。A难挥发性 B强酸性 C吸水性D脱水性 E强氧化性 F催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂_。往硫酸铜晶体中加浓硫酸，晶体变白_。实验室制硝酸(反应式为NaNO3H2SO4=HNO3NaHSO4)_。浓硫酸与铜反应_。浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑_。(2)运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？_。(3)用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有_，理由是_。(4)如何稀释浓硫酸？_。11形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃气AB硫酸。回答下列问题：(1)A物质的化学式_，B物质的化学式_。(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_ (填序号)。(3)SO2中硫元素显4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。(4)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)是_。参考答案1.【解析】浓H2SO4不能干燥碱性气体如NH3，也不能干燥还原性气体如H2S、HBr等。【答案】B2【解析】金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。【答案】B3【解析】A项，硫在空气中燃烧生成SO2，硫被氧化；浓H2SO4与铜片、木炭共热，都是浓H2SO4被还原为SO2；D项没有化合价变化，不属于氧化还原反应。【答案】A4【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性和碱性的气体(NH3)；B项，参与反应的浓硫酸全部被还原为SO2，只表现强氧化性；C项，Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度降低，当降到一定程度时，变为稀硫酸，Cu与稀H2SO4不反应，故产生的SO2不足22.4 L。【答案】D5【解析】A项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4退色；B项中金属与HNO3反应不产生H2；C项中CO2无漂白性，不能使品红退色。【答案】D6【解析】随反应进行，浓硫酸被消耗，浓度变小后铜片不与H2SO4反应所以被还原的H2SO4的物质的量应小于0.45 mol。【答案】A7【解析】Cu与浓HNO3反应生成NO2，通入BaCl2溶液后生成HNO3，同时放出NO；C与浓H2SO4反应生成CO2、SO2。混合气体通入BaCl2溶液后，SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但不会生成BaCO3沉淀；Z管口处的NO遇O2生成红棕色NO2气体。【答案】C8【解析】火力发电将消耗大量的化石燃料，同时会产生大量污染物，不符合节能减排的要求；利用太阳能可减少化石燃料的过度使用，燃煤脱硫可减少SO2排放对大气的污染，发展沼气可提高生物质能的利用率，都符合节能减排的要求。【答案】A能力提升9【解析】BCD为连续氧化的反应特征，且DH2O反应的产物能与Cu发生反应，因此推断E为HNO3或浓硫酸，又因为A单质为固体，所以该图为硫的转化关系，A为S，则可得出答案。【答案】(1)S SO2 H2SO4 (2)2H2S3O22SO22H2O2SO2O22SO3 Cu2H2SO4(浓) =CuSO4SO22H2O10【答案】(1)CCABBEBD(2)用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，反