乙醇的结构与性质.ppt

第三章 烃的含氧衍生物,第一节 醇 酚,乙醇的结构与性质,成都市中和中学 刘 露,学习目标： 1、通过乙醇化学键的分析，掌握乙醇的结构特点； 2、结合乙醇的结构特点，通过旧知回顾，理解乙醇与 钠、乙醇催化氧化的反应原理，并学会书写它们的 化学反应方程式； 3、通过观察实验和结合乙醇的结构特点，理解乙醇消 去反应的原理，并学会书写化学反应方程式； 4、通过对比乙醇和卤代烃的消去反应和取代反应，体 会对比思想，并知道乙醇与溴乙烷之间的转化关系； 5、在实验探究和动手变模型的过程中，激发学习兴 趣，提高思维能力和动手实验能力。,能否写出乙醇参与的这些反应的化学反应方程式，并判断反应类型？,为什么乙醇分子中官能团位置化学键容易断裂？,化学键特点：在醇分子中，氧原子吸引电子能力比碳原 子和氢原子强，O-H键和C-O键的电子对 都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H 键容易断裂，同样，C-O键也易断裂。,二、乙醇的化学性质,1.羟基中氢的反应 （1）与钠、钾等活泼金属发生置换反应,哪一个建议处理反应釜中金属钠更合理、更安全？为什么？,【归纳提升】,2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONaH2,建议（3）更合理，更安全。 金属钠的化学性质很活泼，能与空气中的氧气，或与水发生剧烈反应；而乙醇与钠的反应却较平缓。 乙醇与钠的反应较水与钠反应更平缓的原因： 乙醇和水分子中都有羟基，但由于羟基所连结的基团不同，所以其化学性质不同。由于乙基CH3CH2的影响，使羟基OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。,结论,二、乙醇的化学性质,1.羟基中氢的反应 （1）与钠、钾等活泼金属发生置换反应,【归纳提升】,2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONaH2,（2）酯化反应 CH3CH2OH+HOOCCH3 CH3CH2OOCCH3+ H2O,浓硫酸,(3)乙醇的氧化反应,【实验探究】教材52页，实验3-2 。,氧化,CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 乙醇 乙醛 乙酸,实验现象：溶液由橙色变成绿色。 实验结论：乙醇可以被重铬酸钾酸性溶液氧化。,【归纳总结】有机化学反应中： 氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应。 还原反应：有机物分子中失去氧原子或加入氢原子的反应。,失H,得O, 催化氧化（铜或银作催化剂）：断键位置,乙醇断键位置,2.羟基的反应 (1)取代反应,分子间脱水（乙醇分子断键位置 ）CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 + H2O 与浓氢溴酸反应（乙醇分子断键位置 ）CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+ H2O,思考,浓硫酸,140, ,乙醇与卤乙烷的相互转化方法？,乙醇,卤乙烷,浓氢卤酸溶液,氢氧化钠醇溶液,【演示实验】教材51页实验3-1,【交流讨论】由观察到的现象，可以得到怎样的结论？,溶液颜色逐渐变黑,溶液紫红色褪色,溶液橙色褪色,生成乙烯气体,生成乙烯气体,乙醇被浓硫酸氧化,(2)乙醇的 反应,化学反应方程式：（乙醇分子断键位置 ） 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂,？,消去,反应条件,化学键的断裂,反应产物,NaOH的乙醇溶液、加热,CBr、CH,CO、CH,CH2=CH2、HBr,CH2=CH2、H2O,浓硫酸、加热到170,【学与问】溴乙烷与乙醇都能发生消去反应， 它们有什么异同？,【自我总结】乙醇的结构与化学性质,1.乙醇的置换反应：乙醇分子断键位置,3.乙醇的氧化反应：乙醇分子断键位置 ,2.乙醇的取代反应：乙醇分子断键位置 或或,4.乙醇的消去反应：乙醇分子断键位置 ,例1. 下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是 ( ) A跟金属钠反应 B在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O C在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯 D当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和 水 例2.下列对于溴乙烷、乙醇消去反应的叙述中正确 的是( ) A反应条件相同 B产物中的有机化合物相同 C都生成水 D都使用温度计,B,B,为何使液体温度迅速升到170？,酒精与浓硫酸混合液如何配