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二、共价键,问题:,非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的？,以H2、HCl分子的形成为例,探讨:,结论:,在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的,1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,成键微粒：原子,相互作用：共用电子对,成键元素：同种或不同种非金属元素,1、共价键,2.共价化合物,只含有共价键的化合物,2、离子化合物、共价化合物区别,含有离子键的化合物,全部由共价键形成的化合物,碱、盐,金属氧化物,酸、非金属氧化物、气态氢化物,NH4Cl,NaOH,Na2O2,NH3,CH4, CO2,3.表示方法,电子式,结构式,在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式,4、用电子式表示共价化合物的形成过程,2. HCl,3. H2O,1. H2,4. CO2,注意：,不标电荷和中括号 “ ”,结构式,5.共价键的分类 P23,共用电子对偏移的共价键,极性共价键:,非极性共价键:,共用电子对不偏移的共价键,思考：1、怎样判断共价键是非极性共价键 还是极性共价键？,非极性共价键：同种原子间形成的共价键，AA型,极性共价键：不同种原子间形成的共价键, AB型,6、判断下列化合物中的共价键是非极性 键还是极性键？,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,活泼金属和活泼非金属得失电子成键,原子间通过共用电子对而形成的化学键,相同非金属元素原子的电子配对成键,不同非金属元素原子的电子配对成键,三、化学键,1.定义：,使相邻的离子(或原子) 相结合的强烈的作用力,2.分类：,化学反应的过程 分子原子观点 分解 重新组合 物质 原子 新物质,旧键断裂 新键生成 化学键的观点,【小结】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,（2）错，如 NH4Cl 等铵盐,（1）错，如：NaOH 、Na2SO4,（3）错，如：He、Ne等稀有气体,练习,1.判断正误： (1)含有共价键的化合物一定是共价化合物 (2)全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 (3)在气态单质分子里一定有共价键,2.下列物质中， (1)含离子键的物质是( ) (2)含非极性共价键的物质是( ) (3)含极性共价键的物质是( ) A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3,A、F,B、E、G、H、J,C、D、I,判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
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