苏教版——酸碱中和滴定.ppt

酸碱中和滴定,测定和控制溶液的酸碱性，对生产生活和科学研究等都具有重要意义。 工业：溶液的pH影响产品质量和产量 农业：不同农作物对土壤酸碱性要求不同 环保：废水也分为酸性废水和碱性废水等,阅读课本P73：,现在有一瓶失去标签的盐酸, 为了测出其真实浓度.请说出有哪些实验方法。,思考：,学生讨论方法,1.气体法,气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，H试纸法不够准确.,分组讨论结果,2.沉淀法,3.H法,4. 中和法等,酸碱中和滴定利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度方法。,酸碱中和滴定,1、酸碱中和滴定原理 ？ 2、酸碱中和滴定的关键？ 3、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？ 4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？,思考问题：,一、酸碱中和滴定的原理 1. 原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是：H+OH-=H2O 即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。,例如：用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液）。,在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： n(H+)=n(OH-),一元酸和一元碱反应则有 n（酸）=n（碱）,问：到底应测得哪些数据才能求出C(NaOH)？,C碱,V酸,=,C酸,.,V碱,【例题1】用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(HCl) V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，即,0.1450mol /L,二、中和滴定的两个关键点：,1）准确测定参加反应的溶液的体积。,2）准确判断中和反应是否恰好进行完全。,解决这两个关键问题的办法：,1）用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。,2）选用恰当的酸碱指示剂。,讨论结果：最好用滴定管，因为它比较精 确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml 。,在下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？,三、酸碱中和滴定使用试剂及操作：,滴定管的构造,上端标有： 、 、 ；,温度,0刻度,容积,25,25mL,50mL,滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。,0.1mL,0.01,0.01,酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液； 碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，不能盛 和 溶液。,碱性,酸性,强氧化性,滴定管的使用方法, 检漏：检查活塞是否漏水。 洗涤：先用自来水或蒸馏水洗，然后润洗。 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2cm3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡). 调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数V0 读数：滴加溶液反应完毕后记录读数V1，则反应消耗溶液的体积为V1-V0 a、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到0.01mL,(实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数V1滴定前的读数V0),平视：凹液面,俯视,仰视,读数,视线与凹液面最低点相切 或在同一水平线上,您读得准吗？,25.60mL,【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是_.,15.00mL,实验步骤：,（1）准备阶段,查漏：首先检查滴定管是否漏水,洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净,润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管,注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处,赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液,调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一刻度，记录下初始刻度V0,加液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液， 然后滴加2至3滴指示剂,（2）滴定 一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。,（3）读数 达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度V1 消耗溶液V1-V0,（4）复滴 重复上述操作2-3次,（5）计算 根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平 均值，代入公式计算出待测液的浓度,选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察。,(四)终点的判断（即指示剂的选择）：,2、指示剂的选择,酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：,溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。,酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择依据 1. 变色原理,3. 变色范围,因为石蕊变色范围太宽,终点时颜色变化不明显，所以 一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，测随VNaOH的增大，pH=？, 活动 中和滴定过程的pH变化,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,PH,突变范围,中和滴定曲线,甲基橙,9.7,酚酞：,石蕊：,甲基橙：,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,3、中和滴定指示剂的选择,酚 酞,无粉红,粉红无,甲基橙,红黄,黄橙,无粉红,黄橙,4.3 突跃范围 9.7,四、中和滴定操作,2.滴定 左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不褪色。 读取滴定管刻度并记录。,1.取液：用事先已用待测液润洗的酸式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入23滴指示剂。用事先已用待测液润洗的碱式滴定管注入一定体积的标准碱液.,1、液体体积测量误差对测量浓度的影响：,1、观察滴定管俯视液面看高，读数偏小，测量值实际值。,2、观察滴定管仰视液面看低，读数偏大，测量值实际值。,A,误 差 分 析,小组讨论：下列操作对实验结果有什么影响？,1、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸 溶液洗涤。 2、锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液NaOH 溶液润洗23次。 3、滴定前仰视，滴定后俯视。,误差分析,开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。 放标准液的滴定管未用标准液润洗 滴定时，待测液在振荡过程中溅出。 盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水 滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴 锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复无色。 起始读数正确，达到终点后仰视读数 滴定前仰视，滴定后俯视读数,偏低 偏低 偏高 偏高 偏低,开始平视，结果俯视； V标 偏小 2. 开始无气泡，结果有气泡； V标 偏小 3. 开始尖嘴处有气泡，结果无气泡； V标 偏大 4. 未用标准液润洗滴定管； C标 偏小，所需V标 偏大 5. 未用待测液润洗移液管； C待 偏小,五. 误差分析:,6. 锥形瓶用待测液润洗； n(待)偏大 7. 锥形瓶洗后未干即加入待测液； 8. 滴定时有一滴滴在锥形瓶外； V标 偏大 9. 滴定时锥形瓶中有1滴溅出； V待 偏小，所需 V标 偏小 10. 滴定结束时仍有1滴粘在锥形瓶壁上； V标 偏大,偏高 不影响 偏高 偏低 偏高,11. 滴定时，用蒸馏水冲洗瓶壁； 12. 滴定中，滴定管漏水 V标 偏大 13. NaOH滴HCl结束时，溶液呈红色； V标 偏大 14. 滴定时未振荡，出现浅红色后即停止； V标 偏小,不影响 偏高 偏高 偏低,练习：用已知准确浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：,1、碱式滴定管未用标准碱液润洗就装入溶液,2、读碱式滴定管读数时，调零时仰视，滴定结束时俯视,3、锥形瓶未用待测盐酸润洗,4、酸式滴定管在调零后尖嘴有气泡，放出酸液后气泡消失。,5、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色。,6、滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液,偏大,偏小,不影响,偏小,偏小,偏大,作业：第73页第4题,用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放 ，滴定时左手 ，右手 ，双眼注视 。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （1）用酚酞作指示剂 ； （2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定