燃烧热和焓变的计算.ppt

第一章 化学反应与能量,第二节 燃烧热 能源,一、燃烧热,在、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,（1）条件： 101KPa；,（3）生成的物质一定要稳定 a、状态要稳定； b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。,注意：,（2）燃烧的物质一定为1mol；,一、燃烧热,1.燃烧热的的概念: 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。,为什么压强?,生成物不能继续燃烧,一般指： C - CO2 （g） N N2 （g） S SO2 （g） H H2O（l）,单位: kJ/mol,限定燃料的物质的量,注意: 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)；H=11036KJ/mol,思考:C8H18的燃烧热为多少?,H=5518KJ/mol,2.表示的意义：,如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.,3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数),4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,燃烧热,CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=890.31KJ/mol,Q放=n(可燃物) H,燃烧热与中和热的区别与联系,2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) H=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。,1、已知：,2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。,答:H=-285.8 kJ/mol,不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同 C(石墨,s）+ O2（g）= CO2（g) H= -393.5 kl/mol C(金刚石,s）+ O2（g）= CO2（g) H= -395.0 kl/mol 说明金刚石具有的总能量高，不稳定,练 习,3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素,B,练习,4. 在25 1.01105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为 ；表示氢气燃烧的热化学方程式为 5. 在25 1.01105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为,286KJ/mol,H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H=285.8 kJmol,297KJ/mol,S(s)O2(g)SO2(g)，297KJ/mol,二、能源,能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。,1能源就是能提供 的自然资源， 包括 等。 2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。 3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。 4.现在探索开发的新能源有 等， 新能源的主要优势是 。,能量,化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能,化石燃料,再生,开源节流,新的能源,现有能源,利用率,太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能,资源丰富，可以再生，污染少,第三节 化学反应热的计算,盖斯定律,不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,A,B,请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?,登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关,如何理解盖斯定律？,如何理解盖斯定律？,H、H1、H2 之间有何关系？,H=H1+H2,B,H,A,C,H1,H2,方法： 写出目标方程式;,确定“中间产物”（要消去的物质）;,变换方程式, H要同时变化,然后用消元法逐一消去“中间产物” ;,得到目标方程式并进行相应的运算。,例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。,用一用盖斯定律,石墨能直接变成金刚石吗？,查燃烧热表知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2= -395.0kJ/mol,所以， - 得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=