江苏省吴江平望中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题.docx

2018-2019学年第二学期高一期末质量检测试卷化学（必修） （满分：100分 考试时间：90分钟） 选择题（共60分）选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共60分)1“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染2下列化学用语表示正确的是A高氯酸的化学式：HClO3B氮气的电子式：C氟原子结构示意图： D乙烯的结构简式：CH2CH23下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是ANaCl BCH4 CKOHDCH3Cl4在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是A分馏B干馏C裂解D裂化5下列每组中的两种互为同素异形体的是A金刚石与石墨 BCH4与CH3CH3 C正丁烷与异丁烷D12C与14C6下列说法正确的是A食品保鲜膜成分为聚氯乙烯 B甲醛可作为海产品的防腐剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%7下列属于加成反应的是ACCl4 + H2 CHCl3 + HCl B 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHOC D8只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是ANaOH溶液B稀H2SO4CCu(OH)2悬浊液DNa2CO3溶液9下列属于吸热反应的是ACaO + H2O = Ca(OH)2 BC + H2OCO + H2CNaOH + HCl = NaCl + H2O D2Mg + CO22MgO + C10下列关于化学反应速率说法中不正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率11右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A铜片为负极 B铁片上发生还原反应C该装置将电能转变为化学能D电子由铁片沿导线流向铜极12下列有关说法不正确的是A苯中碳碳键是介于CC和C=C之间的一种特殊共价键B甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌13下列有关元素周期表的说法正确的是A元素周期表有8个主族 B0族原子的最外层电子数均为8CA族的元素全是金属元素D短周期是指第1、2、3周期14下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25)12%有B水浴加热(50)4%无C水浴加热(50)12%有D室温(25)4%无15完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗5molO2，该有机物的分子式为AC2H6O2 BC2H4OCC2H6ODC2H6 16A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是Av(A)0.4 mol/(Ls) Bv(B) 0.8 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls) Dv(D) 0.1 mol/(Ls)17欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。下列有关说法正确的是A塑料垃圾可直接露天焚烧B实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D聚丙烯结构式为：18对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B原子半径：NaMgAlC金属性：NaMgAl D单质的还原性：AlMgNa19用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NAB标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 NAC1 molL-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NAD24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA20绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是ACu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2+2H2OBCu +Cl2 CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HClCCu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2OD3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO321下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是AMg2、Al3、Cl、OH BNa、Ba2、OH、SO42CK、Na、NO3、HCO3 DK、NH4+、CO32、OH水水温度计饱和碳酸钠溶液乙酸、乙醇浓硫酸灵敏电流计稀硫酸铜锌酸性高锰酸钾溶液液22下列装置或操作能达到实验目的的是A蒸馏石油 B除去甲烷中少量乙烯 C验证化学能转变电能 D制取乙酸乙酯23 反应2SO2O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A升高温度能加快反应速率 B使用恰当的催化剂能加快反应速率 C增大O2的浓度能加快反应速率 DSO2与O2能100转化为SO3 24实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A水晶和干冰的熔化 B食盐和冰醋酸熔化 C氯化铵和水的分解 D纯碱和烧碱的熔化25下列关于乙烯和苯的说法正确的是A常温常压下都是气体 B都能与溴水反应C都能燃烧 D都能使酸性KMnO4溶液褪色26下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2OB.氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C.氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D.氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气BCl2(HCl)饱和食盐水蒸馏CC2H5OH(H2O)Na过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液27为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是28山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物29元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：QT30在t时，10mL0.4molL1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表t /min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A02min H2O2平均反应速率比46min快B06min的平均反应速率 v(H2O2)3.3102molL1min1 C反应至6min时，c(H2O2)=0.3molL1D反应至6min时，H2O2分解了50%非选择题（共40分）31（9分）下表是元素周期表的一部分， 针对表中的种元素，填写下列空白： 族周期AAAAAAA零23（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。（3）元素的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素与形成化合物的电子式是 。（4）元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。（5）元素的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。32（7分）I. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的结构简式为 。（2）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是 （填序号）。A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2BrII. 在实验室可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（3）乙酸分子中官能团的名称分别是 。（4）试管a中发生反应的化学方程式为 ；反应类型是 。（5）反应开始前，试管b中盛放的溶液是 。33（8分）常见有机化合物转化关系如下图（部分反应条件已略去）。（1）A的结构式为 ；C中官能团的名称为 ；D物质的名称为 。（2）属于取代反应的有 （填序号）。（3）A光照生成G（分子式为C6H6），G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高锰酸钾溶液反应褪色，也不能使溴水反应褪色，则G的结构简式为 。（4）H是E的同分异构体，能发生水解反应，H的结构简式可能为 。（5）反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 。34（7分）天然气和可燃冰（mCH4nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空间构型为 ，可燃冰（mCH4nH2O）属于 晶体。（2）已知25 、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)2O2 (g)CO2 (g)2H2O (l)的H kJ/mol（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。（4）用甲烷空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图10所示：c电极d电极CuCl2溶液KOH溶液CH4空气多孔金属多孔金属水a电极b电极a电极名称为 。c电极的电极反应式为 。假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。35（9分）.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是 。某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（4）该反应的的化学方程式为 。543210123/分钟CAB物质的量/mol（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。（6）能说明该反应已达到平衡状态的是 av(A)= 2v(B) b容器内各物质的物质的量相等cv逆 (A)=v正(C) d容器内气体的颜色保持不变（7）由图求得平衡时A的转化率为 。答案选择题（每题2分，共60分）题号123456789101112答案DCCAACDCBCDB题号131415161718192021222324答案DCAABADCCCDD题号252627282930答案CBDCBC31.（共10分）（1）Ar （1分） （2）HClO4 （1分）（3）非电解质； （1分） （1分）（4） Al2O3 + 2OH = H2O + 2AlO2 (2分)（5）离子键(1分)、共价键(1分) 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 (2分)32. （每空1分，共7分）（1）C H2CH2 （1分） （2）B （1分） （3）羧基 （1分） （4）CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O （2分）酯化（取代）反应 （1分） （5）饱和碳酸钠溶液 （1分）33（每空1分，共7分） （1）HCCH （1