江苏省海安高级中学2018_2019学年高一化学6月月考试题.docx

江苏省海安高级中学2018-2019学年高一化学6月月考试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1 考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Si 28 卷（选择题）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质不属于天然高分子化合物的是A淀粉B油脂C蛋白质D纤维素2下列有关物质性质的叙述正确的是A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红但不褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D. 植物油酸性条件下水解生成肥皂3可逆反应进行到一定程度时，反应物、生成物浓度均不再改变这是因为A反应停止了B某种反应物已完全反应C正反应速率和逆反应速率相等D反应物和生成物的物质的量相等4短周期主族元素W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R 是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是A原子半径：RYZB简单氢化物的热稳定性：ZYCR 与 Y 只能形成一种化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ5下列各组物质反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出 H2 的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应起始温度A0.1mol Zn6mol/L HNO310mL50B0.1mol Fe3mol/L H2SO420mL30C0.1mol Zn3mol/L H2SO410mL30D0.1mol Zn3mol/L HCl40mL306下列离子方程式书写正确的是AFeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2OBH2SO4 溶液中加少量Ba(OH)2 溶液：SO42-H+ + OH- +Ba2+BaSO4 + H2OCCa(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD酸性碘化钾溶液露置于空气中：4IO24H=2I22H2O7下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸 C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C. Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)D. N2(g)NO(g)HNO3(aq)9下列化学方程式书写正确的是ABCH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2 CD 10下列关于有机物的说法中，正确的一组是 “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于agA. B. C. D. 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的酸性母液进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通路形成的分散系是胶体B水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色高温下，C与水蒸气反应生成H2C取1mL20%的蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸。水浴加热5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热34min，没有出现红色沉淀。蔗糖未水解D向KMnO4溶液中通入SO2，溶液颜色褪去SO2具有漂白性13 将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在 玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是A. 锌片为正极 B. 锌片上有气泡，铜片溶解C. 电流都是从铜片经外电路流向锌片 D. 该装置至少有两种形式的能量转换14为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）溴水洗气BCl2(HCl)饱和食盐水蒸馏C乙醇（水）CaO蒸馏D乙醇（乙酸）NaOH溶液分液15磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li、CC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠II卷 非选择题16（12分）原子序数依次增加的前四周期的主族元素AH，有关性质如下：元素代号ABCDEFGH原子半径/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.114主要化合价+1+5、321+4、4+6、2+7、1+7、1已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，用相应的化学式回答有关问题：(1) 元素A与C的原子个数比为1:1的化合物的电子式为。(2) 元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为(3) 元素C、F形成的阴离子FC32-空间构型为 (4) 元素G、H的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为(5) 元素C、F的气态氢化物沸点由高到低的顺序为，原因是(6) 元素E的氢化物（EH4）属于分子(填“极性”或“非极性”)(7) 铬的基态原子价电子排布式为 。(8) 尿素H2NCONH2分子中，C 原子的杂化方式为；1mol 尿素分子中， 键的数目为 。(9) 带有六个结晶水三氯化铁，是橘黄色的晶体，其化学式为Fe(H2O) 6Cl3，该化合物中，与Fe3+形成配位键的原子是 ，写出H2O的一种阴离子的等电子体 FDCBHAAMg2SiEGH2O/通电17（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32gmol1；E为难溶性碱。（1）C的化学式为 （2）A的电子式为 （3）写出反应的离子方程式 （4）写出反应的化学方程式 18（10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：ABCDO2ECH3CH=CH2重油原油电石分馏裂解分馏.O2CH2=CH-COOHCH2=CH2H2O.已知：2CH3CHO+O2 2CH3COOH（1）上述路线中裂解属于 变化（填“物理”或“化学”）。反应I的反应类型 。CH2CHCOOH中官能团的名称 。D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料。CH3CH=CH2也可以发生类似反应V的反应，其产物结构简式是 。（2） 写出反应II的化学方程式 。（3）E是有香味的物质，在实验室中可用右图装置制取。试管乙中所盛装的试剂为 。反应IV的化学方程式是 。若要把制得 的产物分离出来，应采用的实验操作是 。（4）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2CHCOOH的说法正确的是 。A.与CH3COOH互为同系物B.可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应19（10分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）在700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2 t1）:反应时间/min0t1t2n(CO)/mol1.200.800.80反应在 t1 min内的平均速率：v(H2) molL1min1。 t2 时刻，该反应的正反应速率 逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。该电池供电时， 能转化为 能。写出该电池供电时的总反应方程式 。电极b上发生 反应（“氧化”或“还原”）。在外电路中，电子流动的方向为 。（3）镁铝合金（Mg17Al10）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1017H217MgH210Al。得到的混合物Y（17MgH210Al）在一定条件下可释放出氢气。 镁铝合金的熔点比金属镁的熔点 。（填“高”或“低”）在6.0 molL-1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al10完全吸氢后得到的混合物Y与足量上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。20（12分）以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6和纳米镍粉的部分工艺流程如下：已知：Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2(1) 工业上常将“过滤”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是_ _。(2) “氧化”过程发生的离子方程式为 _。(3) “沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为 (填化学式)。(4) 向“过滤”所得滤液(富含Ni2)中加入N2H4H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如右图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的浓度为 。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式： 。(5) 不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是 。21（10分）废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知：HClO的氧化性比NaClO强；NH3比NH4+更易被氧化；国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在69。(1)pH1.25时，NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为_ _。(2)进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示进水pH为1.252.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是_ _进水pH为2.756.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是_ _进水pH应控制在_ _左右为宜。(3)为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_ _(填字母)。aO2的氧化性比NaClO弱 bO2氧化氨氮速率比NaClO慢cO2在溶液中溶解度比较小 d空气中的N2进入溶液中参考答案12345678BACBCDCB9101112131415ADDACDACBD16 （12分，每空1分）(1)H2O2 电子式略 (2)NOC (3)三角锥形 (4)HClHBr(5)H2OH2S H2O分子间存在氢键 (6)非极性 (7)3d54s1 (8)sp2 7mol (9)O NH2-17（6分）(1) SiH4 (1分） (2) NH4Cl 电子式略(1分）(3)Mg2+ + 2Cl- + 2H2O = Mg(OH)2 +H2 + Cl2 (2分）(4)8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (2分）18（10分，每个答案1分）(1)化学 加成 羧基 碳碳双键 (2) 聚丙烯结构简式 (3)2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O (4)饱和碳酸钠 C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O 分液(5) BC19（10分 每空1分）(1)0.2/t1 等于(2)化学 电 2H2 + O2 = 2H2O 还原 由