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江苏省常州礼嘉中学2018-2019学年高二化学6月月考试题 日期：2019-6-3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 C1 35.5第卷（共60分）一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、下列有关说法正确的是 （ ）A镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀B铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连 C某反应的平衡常数K300K350，则该反应 H(cd) B正反应是吸热反应，(ab)(cd) D正反应是放热反应，(ab)(cd)12、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是 （ ）A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少13、下列各组物质中，都是弱电解质的是 ( )ACl2、CH3CH2OH、BaSO4BMg(OH)2、H2O、HFCCH4、HI、NH3H2O DNH4Cl、H2S、CO214、下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe32I=Fe2I2B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OD.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+15、已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 ( )AT1T2，p1p2，mnp，放热反应BT1T2，p1p2，mnp，吸热反应CT1T2，p1p2，mnp，放热反应DT1T2，p1p2，mnp，吸热反应二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）16、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是( BD )A、AgNO3 B、Na2SO4 C、CuCl2 D、H2SO417、准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 ( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大18、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2（g）CO（g）CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是( )容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）4000.200.1000.0804000.400.2005000.200.1000.025A.该反应的正反应放热 B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C.达到平衡时，容器中c（H2）大于容器中c（H2）的两倍D.达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大19、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 ( )选项操作现象与结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生气体的量：加胆矾未加胆矾B向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄，氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快，反应速率：粉状大理石块状大理石D向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色氯水既有酸性又有还原性20、二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法不正确的是 （ ）A反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的H0B在D点时v（正）v（逆）C若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KBKCD恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 第卷（非选择题 共55分）21、（共10分）在固定容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_(填“大于”或“小于”)0；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_ _。(2)100 时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10 s又达到平衡。T_(填“大于”或“小于”)100 ，判断理由是_；100 时达到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数_(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_ _。22、（8分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1，某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。(1)a点正反应速率_(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。(2)下列时间段平均反应速率最大的是_。A01 min B13 minC38 min D811 min(3)平衡时CO2的转化率为_，该条件下的平衡常数K_。(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_。23、（12分）某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：（1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着 。滴定终点的现象是 。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填写序号)A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则滴定终点的读数为 mL。 开始 结束 （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下： 滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度第1次20.000.0026.01第2次20.001.5630.30第3次20.000.2226.21请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程) 24、（18分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因 、 。（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。（3）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）一定条件下，Fe3+和I在水溶液中的反应是2I+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 （5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 写出此条件下，反应A的热化学方程式 断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 kJ 25、(7分) 在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_ _。(2)该反应为 _(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(5)在800 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 molL1，c(H2)为1.5 molL1，c(CO)为1 molL1，c(H2O)为3 molL1，则下一时刻，反应向_(填“正向”或“逆向”)进行。武进区礼嘉中学2018-2019学年度第二学期高二（选修）阶段考试化学试题答案一、 单选题（每题3分）1、C 2、A 3、D 4、A 5、D 6、B 7、C 8、C9、C 10、D 11、D 12、C 13、B 14、D 15、D二、 多项选择题(每题4分)16、BD 17、B D 18、AD 19、C 20、B21、(10分) (1)大于 (1分) 0.001 0 molL1s1（2分）(2)大于（1分） 正反应方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高（2分）减小（1分）(3)逆反应（1分）对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动（2分）22、（8分） (1)大于 (2)A (3)33.3% （2分） 0.5 （2分） (4)升高温度 增大压强 （其余答案各1分）23、(除第（4）问4分外，其余每空2分，共12分)（1）锥形瓶内溶液颜色变化； 由黄色变成橙色，且半分钟不褪色。（2）D （3）26.10（4）26.0010