江西省上饶县中学2019届高三化学上学期第三次月考试题（实验班）.docx

江西省上饶县中学2019届高三化学上学期第三次月考试题（实验班） 时间：90分钟 总分：100分可能用到相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64一、选择题（每小题3分，共48分）1开宝本草中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是A溶解B蒸发C结晶D升华2、下列描述的离子反应方程式正确的是A少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO=SO32-+2HClOB氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H=2Fe3+3H2OC用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2+2OH+2H=BaSO4+2H2O3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) 18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA 常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA 一定温度下，1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液与2 L0.25molL1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NAABCD4.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()可用于氯气的收集 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收ABCD5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是AX与Y只能形成一种化合物B原子半径：r(Y)r(W)r(Z)CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强DZ的最高价氧化物对应的水化物是酸6三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是A通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品C负极反应为，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅工业合成氨反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施反应2 NO2(g) N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅对于2HI(g) H2(g) I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深ABCD82SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，400时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是A乙中SO3的体积分数大于丙B转化率：甲（SO2）+乙（SO3）=1C乙和丙中的SO2的生成速率相同D甲和丙中反应的化学平衡常数相同9下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）选项实验内容实验结论A取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。H2C2O4浓度越大，反应速率越快B向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。产生的气体为乙炔C取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管产生气泡快。加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。不能证明溶液中含有Fe2+AABBCCDD10在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是A在该条件下，反应前后的压强之比为65.3B若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4molC若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)0.35molL1min1D若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ11为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了如下图装置，反应完毕，电解质溶液的pH保持不变。下列说法正确的是A图中N型半导体为正极，P型半导体为负极BY 电极的反应：4OH-4e-=2H2O +O2C图中离子交换膜为阳离子交换膜D该装置实现了“太阳能化学能电能”的转化12.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)2B(g)4C(g)D(g) H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A若保持压强一定，当温度升高后，则图中45B若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大C若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D平衡时B的转化率为50%13关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g） 2CO（g）H 0,下列说法不正确的是AS0B在低温下能自发进行C当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大14人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图，下列有关说法正确的是AB为电源的正极B电解结束后，阴极室溶液的pH升高C电子移动的方向是B右侧惰性电极质子交换膜左侧惰性电极AD阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl15.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1 molL1HNO2溶液的pH2.1ABCD16.T ，分别向10 mL浓度均为1 molL-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=lgKa,下列叙述正确的是A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B. a点对应的溶液中c(HA)=0.1 molL-1，pH=4C. 弱酸HB的pKa5D. 酸性:HA”、“=”或“”）。下列关于该反应的说法正确的是_（填选项字母,下同）A该反应在任何温度下都能自发进行B升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C温度一定时，压强不再随时间变化可以说明反应达到了平衡状态D使用高效催化剂，H会增大300 时，前10 min内，该反应的平均反应速率为v(H2)_mol/(Lmin)。下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是_。A 充入CO气体 B 升高温度 C 使用优质催化剂 D 往容器中再充入1 mol CO和2 mol H2500 时，保持反应体系的温度不变，60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol，再次达到平衡时的平衡常数为_L2/mol2。19. （14分）（1）以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下图。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_。（2）燃料电池已广泛应用于航空领域如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O，通入N2H4（肼）的这极的电极反应式为 放电过程中，溶液中的阳离子移向 （填“正极”或“负极”）在上述燃料电池中，若完全消耗16gN2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为 mol，消耗氧气的体积为 L（标准状况）与传统火力发电相比，燃料电池的优点是 、 20(15分)化合物H是一种用于合成-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C中的含氧官能团名称为_和_。 （2）DE的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应，水解产物之一是-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。（4）G 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：_。 高三上学期第三次月考化学试卷答案（实验班）1-5 DDCDB 6-10 BDADD 11-16 BDBDCC17【16分】（1） (球形)干燥管 防止水蒸气进入C装置 （2） 排出装置中的空气 (3)4H+3MnO4-+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O (4)0.6