河北省承德市2018_2019学年高一化学下学期第三次月考试题.docx_第1页
河北省承德市2018_2019学年高一化学下学期第三次月考试题.docx_第2页
河北省承德市2018_2019学年高一化学下学期第三次月考试题.docx_第3页
河北省承德市2018_2019学年高一化学下学期第三次月考试题.docx_第4页
河北省承德市2018_2019学年高一化学下学期第三次月考试题.docx_第5页
已阅读5页,还剩5页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

河北省承德市第一中学2018-2019学年高一化学下学期第三次月考试题可能用到的原子量:H-1,O-16,Mg-24,Cu-64,Ag-108I卷(50分)一选择题(共25小题,每小题只有一个答案符合题意)1右图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图,下列说法正确的是()A当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气的成分都是烃C为消除温室效应,应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源2化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点下列化学用语中书写正确的是()AN2的电子式: B次氯酸的结构式:H-O-ClCCO2分子的比例模型 :D用电子式表示氯化氢分子的形成过程:3下列化学用语表达不正确的是丙烷的球棍模型为 丙烯的结构简式为CH3CHCH2C(CH3)4,叫新戊烷 与C8H6互为同分异构体A B C D4. 下列元素中属于长周期主族元素的是A. Li B. P C. Fe D. Br5. 下列反应中属于吸热反应的是A. 铝粉与氧化铁反应 B. 锌片与稀硫酸反应C. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 D. 钠与冷水反应6. 下列变化中,不需要破坏化学键的是A. 碘升华 B. 碳酸氢钠受热分解 C. 氯化氢溶于水 D. 氯化钠熔化7. 已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是A. 图中AB的过程为放热过程 B. 该反应为氧化还原反应C. 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和D. 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量8.下列反应属于取代反应的是A.乙烯在空气中燃烧 B.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应C.在FeBr3催化作用下,苯与液溴反应 D.乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应9某烷烃结构简式为,其命名正确的是A2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B3,3-二甲基-4-乙基戊烷C3,3,4-三甲基己烷 D3,4,4-三甲基己烷10下列名称的有机物实际上不可能存在的是A2,2二甲基丁烷 B2甲基4乙基1己烯C3甲基2戊烯 D3,3二甲基2戊烯11 H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是A有MnO2条件下的反应曲线是a曲线Ba曲线变为b曲线,反应的活化分子百分数增大Ca曲线变为b曲线,平衡时H2O2的转化率增大Db曲线的热化学方程式为:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) H= - ( E1 - E2)KJmol-112. X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是()AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 BZ、W常见气态氢化物的稳定性W比Z强CZ的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈 DX的原子半径小于Y13下列热化学方程式中,正确的是 ()A甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H38.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1D在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol114.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:元素代号XYZRT原子半径(nm)01600080010201430074主要化合价222、4、632根据表中信息,判断以下说法正确的是()A相同条件下,单质与稀硫酸反应的速率快慢:RYXB离子半径:T2X2 C元素最高价氧化物对应水化物的碱性:YRXD单质与氢气化合的难易程度:ZT15关于下列各装置图的叙述不正确的是 ( ) A 用装置精炼铜,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B 装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D 装置可以验证温度对化学平衡的影响16在容积一定的密闭容器中,进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g),有图、所示的反应曲线,下列说法中不正确的是( )A正反应是放热反应 BP1 P2C若P3P4,y轴表示A的转化率 D若P3P4,y轴表示C的体积分数17已知反应X(g)Y(g)R(g)Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反应初始4 s内v(X)0.005 mol/(Ls)。下列说法正确的是()温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4A.4 s时容器内c(Y)0.76 mol/L B830 达平衡时, X的转化率为80%C反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动D1 200 时反应R(g)Q(g)X(g)Y(g)的平衡常数K0.418.肼(分子式为N2H4,又称联氨)具有可燃性,在氧气中完全燃烧生成氮气,可用作燃料电池的燃料。由题图信息可知下列叙述不正确的是()A甲为原电池,乙为电解池Bb电极的电极反应式为O24e=2O2Cd电极的电极反应式为Cu22e=CuDc电极质量变化128 g时,理论消耗标准状况下的空气约为112 L19.如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。下列说法正确的是()A甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO8HC反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体20亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是A. 阳极的电极反应式为2H2O-4e- 4H+O2B. 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+H3PO3C. 原料室中Na+浓度保持不变 D. 阴极室中溶液的pH逐渐升高21电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.06.0之间,利用电解过程中生成的Fe(OH)3沉淀的吸附性吸附污物而沉积下来,模拟处理装置如下。下列有关说法中错误的是A. X电极是负极,电极反应式为:CH4-8e-+4C5CO2+2H2OB. 铁是阳极,先失去电子生成Fe2+C. 工作时熔融碳酸盐中的C移向Y电极D. 污水中存在反应4Fe2+10H2O + O24Fe(OH)3+8H+22. 某烯烃与H2加成后的产物为,则该烯烃的结构简式可能有()A1种 B2种 C3种 D4种23. 某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反应,生成溴代烷,此溴代烷1 mol可与4 mol Cl2发生完全取代反应,则该烃的结构简式为()A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH2=CHCH=CH224. 已知某有机物的结构简式为判断下列说法中不正确的是()A它可以使酸性KMnO4溶液褪色 B它可以使溴水褪色C它可与Cl2发生取代反应 D1 mol该有机物燃烧消耗氧气为15 mol25. 在372 K时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为 0.02 molL1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A. 前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B. 在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD. 平衡时,N2O4的转化率为40%II卷(50分)二填空题26.(12分)下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物,并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去):(1)元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)元素与As两种元素中,简单气态氢化物较稳定的是_(填化学式)。(3)元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用化学符号表示)。(4)元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_ 。(5)若A为红棕色气体,则X、D的化学式分别为_、_。27(12分)在2 L密闭容器中,800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式:K_,已知:K(300 )K(350 ),该反应的逆反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)图中表示NO2的变化的曲线是_,用O2的浓度变化表示从02 s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内物质的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c选择高效的催化剂 d增大O2的浓度28、(14分)认真观察下列装置,回答下列问题:(1) 装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_(2) 装置A中总反应的离子方程式为_。(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银,则X为_,极板N的材料为_。(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时,装置D中产生的气体体积为_L(标准状况下)。(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论